第三节元素周期
表
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教学要求１、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。２、理解同周期、同主族元素性质的递变规律。（能运用原子结构理论解释）３、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。４、了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律。５、对同位素有个大致的印象。教学重、难点教学重点:元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点:元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。一、元素周期表的结构１、编排（１）依据：元素周期律（２）原则：（如何排横行和纵行）？２、结构：（１）周期：周期序数＝核外电子层数(学生完成课本P94表5—11的有关知识,记住各周期的元素种数。)周期短周期长周期不完全周期1周期2周期3周期4周期6周期5周期7周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素三短三长一不全（２）族主族序数=最外层电子数主族:副族:由短周期和长周期元素共同组成的族(用罗马数字表示,后标A字)完全由长周期元素构成的族(用罗马数字表示,后标B字)第三节元素周期表（2）281+11282+12285+15283+13284+14286+16287+17二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系[随堂练习]１．稳定性强弱：H2SHCl 2. 碱性强弱：NaOHAl(OH)3 3. 酸性强弱：H3PO4H2SO4﹤﹥﹤（１）同一周期从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐强。元素符号原子结构示图元素符号原子结构示意图281+11287+1721+327+92881+1928187+35LiBrClFＮaK(２）在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。随堂练习1.稳定性强弱：HF__HCl__HBr__HINH3__PH3NH3__HF2.碱性强弱：KOH__NaOH__Mg(OH)23.酸性强弱：HClO4__HBrO4HNO3__H3PO4﹥﹥﹥﹥﹤﹥﹥﹥﹥（３）金属、非金属的分界线①分界线的左面是金属元素，右面是非金属元素。②周期表的左下方是金属性最强的元素（铯），右上方是非金属性最强的元素（氟）。③位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如铝、硅等。元素金属性和非金属性的递变族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金属性增强金属性增强非金属性增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金属性逐渐增强[练习]下列性质的递变中，正确的是（）A、O、S、Na的原子半径依次增大B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB第三节元素周期表（3）２、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（１）价电子：元素原子的最外电子层中的电子。（２）主族元素最高正价＝最外层电子数（主族序数） (3)同一种元素（非金属）: 最高正价+负价＝８练习1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO４，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4B2、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10B3、原子序数与元素在周期表中的位置关系（１）在短周期元素中，同周期相邻元素的原子序数左右差１；同主族相邻元素的原子序数上下差８。3.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为29，则Y元素是（）A．碳B．氧C．硫D．磷D4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（）A．C、Al、PB．N、Si．SC．O、P、ClD．F、S、ArCBAC5、A，B，C，D，E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A，C元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内的质子数和中子数相等。（1）写出3种元素名称：A，B，C（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）比较B，D，E3种元素的最高价氧化物的水化物，酸（碱）性最强的是（用化学式表示）。EBDCANSF三ⅥAHClO4三、同位素1、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 的总称。２、核素： 具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。说明：（１）核素必须是原子。（２）同种元素可有多种不同的核素。如：３、同位素：（１）定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。（即是同一种元素不同核素之间的互称）如：（２）分类：天然和人造；有放射性和无放射性。（３）用途:(参见课本)（4）特征:(参见课本)说明：1、并不是所有的元素都有同位素，如Na、F、Al只有一种核素。2、不特别指出，所提元素的原子一般指常见的普通原子。１、下列各组中互为同位素的是（）A、O2与O3B、H2O2与H2OC、H与D D、O与O2-2、下列物质中，属于同位素的是（） A、金刚石和石墨B、H2、D2 C、23592U、23892UD、H2O、D2OCC对概念的几点说明：（１）元素只能论种类，不能论个数。元素种类由质子数决定。决大多数元素有同位素，即有多种核素。（２）核素既可论种类，也可以论个数。核素由质子数和中子数决定。一种核素就是一种原子。（３）同位素只有种类可论。“同位”指这几种核素的核电荷数相同；“素”指核素。４、元素、核素、同位素之间的关系核素核素元 素（同位素）四、元素周期律和元素周期表的意义1、元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。2、指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质等。3、指导工农业生产、启发人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。4、在哲学方面，体现量变和质变的辩证关系。５、有关相对质量的概念（１）同位素的近似相对原子量：其数值等于该同位素的原子的质量数。（２）元素的相对原子量：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的原子个数百分比计算的平均值。计算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…例
题
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：硼有两种天然同位素，105B和115B。已知硼元素中105B的质量分数为20%，则硼元素的近似相对原子质量为多少？解：M=10×20%+11×（1－20%）=10.8练习:已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为（）A、39：61B、61：39C、1：1D、39：11A最低负价最高正价最外层电子数ClSPSiAlMgNa元素符号ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅡAⅠA主族-1-2-3-4最低负价+7+6+5+4+3+2+1最高正价7654321最外层电子数ClSPSiAlMgNa元素符号ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅡAⅠA主族
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