2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一.教学
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:水的电离和溶液的酸碱性二.重点、难点:1.本节的重点是水的离子积,氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系本节的难点是水的离子积,有关溶液pH的简单计算三.具体内容:（一）水的电离水的电离水的电离程度电离平衡常数水的离子积需注意的影响水的电离平衡的因素（二）溶液的酸碱性与pHKw在电解质溶液中的存在2.溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH「）的关系溶液的酸、碱性与pH的关系溶液酸碱性的
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5.pH的测量（三）pH的应用1.医疗•上2.生活上3.环保领域中4.农业生产中5.科学实验和工业生产中（四）酸碱质子理论A.溶液pH的计算方法实验测定酸碱滴定曲线1.实验酸碱指示剂在中和滴定中的应用【典型例题】［例1］将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：AC解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。［例2］今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应:———2一（少量）=A-+H2C-；H2B（少量）+2A-=B-+2HA;HA+HC2-H2B（少量）+H2C=HB+H3C，回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是;（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子（H+）的是，最难结合质子的是（3）完成下列反应的离子方程式HsC+OH-（过量）HA（过量）+C3-答案：(1)H2B；(2)C3-；HB-;—3—3——(3)H3C+3OH=C+3H2O;2HA+C=2A+H2C解析：掌■握酸碱质子理论。［例3］1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0答案：C解析：考查与pH有关的计算。［例4］有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH-）。下列表述正确的是A.在25C时,若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25C时,若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0C.在25C时,若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0D.在25C时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）答案：DH2的体解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。［例5］PH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,不变的是()积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是(HX可能是强酸HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案：D解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。［例6］在25C时，某稀溶液中由水电离产生的该溶液一定呈酸性该溶液一定呈碱性该溶液的pH—定是1答案：DD.该溶液的pH可能约为13c(H+)为10「13mol/L,下列有关溶液的叙述，正确的是()解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。［例7］下列溶液一定呈中性的是(pH=7的溶液c(H+)=c(OH「)的溶液由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：考查溶液中性本质的分析。［例8］在25C时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1X10—12mol/L，则该溶液的pH可能是(A.12B.7C.6D.2答案：AD解析：掌握溶液pH计算的根本原则。【模拟试题】(答题时间：30分钟)水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是(—1477A.10B.55.6X10C.10D.55.6如果25C时Kw=1X10—14,100C时Kw=1X10—12,这说明(A.100C时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水A.B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为5.用V1和V2,贝yV1和V2的关系正确的是(A.V1>V2B.V1
c(OH—)C.水的电离度a(25C)>a(35C)水的电离是吸热的8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是(A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:910.下列说法正确的是(A.HCl溶液中无OHB.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH「也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且Kw=c+——14(H)•c(OH)=1011.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒12.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NHs，出0三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D..V3
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