理想气体混合物一、混合气体成分
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示三、分压定律和分体积定律四、的换算关系五、理想气体混合物的C、U、H、S研究对象无化学反应/成分稳定的理想气体混合物例：锅炉烟气CO2,CO,H2O,N2燃气轮机中的燃气空调工程中的湿空气水蒸气含量低，稀薄，当作理想气体水蒸气含量可变化，单独研究一、混合气体成分表示体积分数摩尔分数质量分数理想气体混合物的性质与理想气体相同：状态方程、阿伏加德罗定律、ΔuΔhΔs的计算，迈耶公式等。思路:假设存在一单一气体，其分子数和总质量与混合气体相同。二、混合气的三、分压定律和分体积定律1.分压定律设有一理想气体混合物，分压力——在与混合物温度体积相同的情况下，每一种组分都独自占有体积时，组成气体的压力。(1)(2)(3)压力是分子对管壁的作用力分压定律的物理意义混合气体对管壁的作用力是组元气体单独存在时的作用力之和理想气体模型1.分子之间没有作用力2.分子本身不占容积分压力状态是第i种组元气体的实际存在状态2.分体积定律分体积——各组分都处于与混合物相同的温度T和压力P之下，各自单独占据的体积Vi.理想气体的分体积之和等于混合气体的总体积。为什么引入分容积定律混合气体的测量成分分析仪得到分压力状态是第i种组元气体的实际存在状态四、的换算关系1.比热容2.热力学能和焓五、理想气体混合物的CUHS3.熵同T同p下理想气体绝热混合熵增典型的不可逆过程ABpTxApTxBpT1molA+BABpTxBpTxApT1molA+B多组元同T同p下理想气体绝热混合熵增的说明1、混合熵增仅与xi有关，与气体种类无关0.2kmolO2与0.8kmolN2，同T同p下混合成1kmol0.2kmolH2与0.8kmolO2，同T同p下混合成1kmol混合熵增2、似乎同种气体同T同p下混合熵增也等于上式但根据熵的广延性，同种气体同T同p下混合熵增等于0吉布斯佯谬无分压力概念例
题
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O2N2绝热刚性容器中，p1,O2=0.5MPa,nO2=0.6kmol的氧气与p1,N2=0.8MPa,nN2=0.4kmol氮气实现等温混合，试求混合气体的压力和混合熵增。解：O2N2混合熵增例题若两种气体皆为氧气，混合气体的压力和混合熵增又为多少。熵是状态参数，具有可加性不同参数的混合熵本节结束谢谢大家！
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