.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。假设能溶解，那么是不饱和溶液；假设不能溶解，那么是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：〔1〕Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。〔2〕最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：〔1〕饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。〔2〕不饱和溶液不一定是稀溶液。〔3〕在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：〔1〕溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。〔注意：溶解度是指溶质的质量〕四要素：①条件：一定温度②
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：100g溶剂③状态：到达饱和④单位：克〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。②在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质〔种类〕②温度〔外在因素〕大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲线：①曲线的意义：
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示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。2、气体的溶解度：〔1〕气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：到达饱和④单位：升〔2〕影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕3、混合物的别离：〔1〕过滤法：别离可溶物和难溶物。〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质。结晶的两种方法：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl〔如海水晒盐〕。②降低温度〔冷却热的饱和溶液〕：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
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