物质的聚集状态课时12

物质的聚集状态预习检查物质的聚集状态主要有哪几种？什么条件的改变可使物质发生状态变化？处于三种不同状态的物质性质上有何不同？为什么会呈现上述性质上的差异？固态液态气态温度压强是否有固定形状是否易被压缩固态：1、物质的聚集状态液态：气态：晶体：非晶态：没有规则的几何外形没有固定的熔点面粉玻璃石蜡一、物质的聚集状态有规则的几何外形固定的熔点NaCl纯碱冰液态铁固态铁冰水蒸汽气态CO2干冰这些状态反映了物质世界的多样性，物质是原子、分子或离子的聚集体。物质在不同的温度和压强下可以呈现出不同的聚集状态P10气态液态固态易压缩固定体积固定形状状态不同、性质不同的本质原因：物质的微观结构不同阅读P10你知道吗？FePbH2OH2SO4不同状态的物质，微观结构的不同不同状态的物质，微粒间的距离不同微粒在固定的位置振动可以自由移动可以自由移动不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态宏观性质固态液态气态微观结构微粒的运动方式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；1mol微粒的质量往往不同；那么1mol物质的体积是否相同呢？0.78946.071C2H5OH0.99818.021H2O（液）7.8655.851Fe2.7026.981Al体积cm3或L密度g•cm-3或g•L-1摩尔质量g•mol-1物质的量mol物质名称1.2528.011CO1.2528.021N20.08992.0161H27.11858.422.422.422.4温度为293K温度为273K,压强为1.01×10510二、关于体积的问题1.同温下，1mol不同的固态、液态物质体积不同同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？V1V4V2V3微粒的数目微粒的大小微粒间的距离决定物质体积的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体体积的主要因素可以忽略决定气体体积的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素相同条件下，1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。1、由于固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。。所以，1mol固体、液体的体积主要由微粒的大小决定。2、由于气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间的距离和微粒的数目决定。相同条件下，1mol气体的体积主要由微粒间的距离决定。而不同的气体在一定温度和压强下，微粒间的距离近似相等。 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 与归纳：P11结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。同温同压下，气体体积的大小决定于A.分子间的距离B.分子本身的形状C.分子本身的大小D.分子数目的多少同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A、O2B、CH4C、CO2D、SO2BD气体加压气体P、T对气体体积的影响示意图升温温度对气体体积的影响压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。2、气体分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同V相同气体体积的微观分析Ｖ＝22.4L.分子间的平均距离和分子数目温度和压强n相同N相同升高温度，体积增大；增大压强，体积缩小。三、气体摩尔体积P111.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol或m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.公式：★标准状况(温度0oC（273K）、压强1.01×105Pa)下1mol任何气体体积约为：22.4L思考：1mol任何气体所占的体积约为22.4L一定是在标准状况下吗？不一定1、条件：标准状况，简称标况，指的是温度0oC、压强1.01×105Pa通常状况，又叫常温常压，指的是温度20oC、压强1.01×105Pa2、定量：物质的量为1mol3、状态：必须为气体，固体和液体不适用4、对象：任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体5、数值：22.4L，且与气体种类无关。6、有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。注意点：总结1.气体摩尔体积只适用于气体（可以是任何一种单一组分的气体，也可以是相互不反应的混合气体）的有关计算，不适用于固体、液体。2.由于气体的体积受温度和压强的影响很大，要比较1mol不同物质的体积，在化学上规定为标准状况。3.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不一定是22.4L，但也有可能为22.4L4.回答概念性问题，"22.4L”“22.4L.mol-1”之前要加一个约字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去。下列说法正确的是（）A.标况下，22.4L.mol-1就是气体的摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标况下的体积约为22.4LCD判断正误1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。5.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。4.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，物质应是气体）（错，应标明条件）（对，适用于任何气体）（错，“约为”；单位应为L/mol）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积约是L。11.2（2）标准状况下，2molO2占有的体积约是L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量约是mol。0.2（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量约是mol。1.5公式：n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol)计算和总结气体摩尔体积（标况）计算的几种情况1.根据气体体积求其物质的量：2.根据气体的质量求标况下气体的体积：3.根据气体摩尔质量求其标况下的密度：4.根据气体标况下的体积求质量：5.根据标况下气体的密度求摩尔质量：V=m/M×22.4L.mol-1p=M/22.4L.mol-1m=VM/22.4L.mol-1M=p22.4L.mol-16.下列有关晶体的说法正确的是（）A.所有的晶体都是固体，所有的固体都是晶体B.有固定熔点的固体一定是晶体，属于纯净物C.所有的晶体都有固定的熔点和规则的几何外形D.有规则几何外形的物质一定是晶体7．1.4g的某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（）A．14B．14gC．28D．28g8．在标准状况下，下列气体中所含分子数最多的是（）A．36.5gHClB．22.4LO2C．4gH2D．0.5molSO211、下列各物质中，所含分子数相同的是（）A、10LH2和10LO2B、11.2LN2（标况下）和9gH2OC、标况下22.4L的H2O和1molO2D、224mlH2（标况下）和0.1molN2BD下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子（2）18gH2O在标准状况下的体积22.4L标准状况下H2O在标况下不是气体在标况下，将1克的氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体的体积约为A、28LB、11.2LC、16.8LD、14.0L在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推论2同温同压下：若V1=V2即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同温同压下：若m1=m2推论3练习：则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推论4同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论5恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n2例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？三、有关气体摩尔体积的计算P书１２1、关于质量和体积的换算基本公式的运用：n=N/NA=m/M=V/Vm　　　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解法１：13克锌的物质的量为0.2mol2、关于化学方程式的计算Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L22.4L22.4LV(H2)解法2：13克锌的物质的量为0.2molZn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==13g×22.4L65g==4.48L解法3：22.4L22.4LV(H2)65g65g13g总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循------“左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则总结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积单位:L/mol(L·mol-1)。n=VVm公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。足量的稀硫酸与5.3克碳酸钠反应，最多可收集多少体积（标况）的二氧化碳？有CO和CO2的混合气体5克，在标况下气体的体积为33.6L，则混合气体中CO和CO2的物质的量分别为多少？