PAGE第7章第二节常见的酸和碱（第5课时）【学习目标】1.知道中和反应的含义；2.知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_____________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：___________________________.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。知道他们性质差异的原因吗？3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】：1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应；（4）氢氧化铜和稀硫酸反应。以上反应有什么共同点？2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。能说此时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。说明此时溶液呈性。我们把[实验1]后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有。解释与讨论：（1）上述反应的化学方程式为；（2）[实验1、2、3]分别说明了什么？（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？活动二、中和反应1、定义。表达式：酸+碱→盐+水2、实质：。3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应例如：HCl+Mg(OH)2——H2SO4+KOH——HNO3+NaOH——4、中和反应的应用（1）改良土壤由于空气受到或的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量______________可以改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：____________________________;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：____________________________。（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为____________________________；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上或可以减轻痛痒三、
总结
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、反思与提升1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．NaOH溶液能与盐酸反应，反应时热量。在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈色，pH，在其中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈性，pH，取该溶液少许蒸发，得色固体。2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水D．食用醋3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验
方案
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，其中不正确的是（）方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C无色酚酞如果溶液无色，表明盐酸已经过量D紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量【课后训练】1．下列反应属于中和反应的是（）A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB．MgO+2HCl==MgCl2+H2OC．H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OD．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是（）A．Fe与稀H2SO4B．Cu(OH)2与稀盐酸C．稀H2SO4与NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液3．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适，有下列几种物质：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3，你认为可以用做治疗胃酸过多的药物有（）A．①②③④B．①②③C．①②D．③④4．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是。(2)写出该反应的化学方程式。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。5．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至刚好褪成无色，一定能说是盐酸将氢氧化钠反应掉了吗？还有什么可能？如何证明？猜想：可能是盐酸将酚酞反应掉了。设计实验：。实验：其实验现象是。结论：是盐酸将氢氧化钠反应而消耗了。6、写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。氢氧化铝和稀盐酸反应氢氧化钙与硫酸铜反应氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钠与氯化铁反应二氧化硫与氢氧化钠反应二氧化碳与氢氧化钙反应氢氧化铜与硫酸反应7．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释；（3）向水中不断通入二氧化碳；（4）向水中加入熟石灰．姓名成绩.
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