江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试化学试卷及答案

2019-2020学年度第一学期月考试卷高三化学2019.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137Pb-207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是CO2．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用乙醇等燃料及化学品C．以CO2为原料生产可降解塑料秸秆等生煤、石油化石资源物质．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是A．Na+的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl-O-ClC．中子数比质子数多3的氯原子：35D．CO2的电子式：17Cl下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣DcI﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣．（1100℃2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH34+2HFeO是A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠1C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是浓硫酸铜粉水反应后的混合物甲乙丙丁A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H32H3＝－H1－H2植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能在不同油耗汽车中发生反应③，H3会不同D.若反应①生成11.2LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.C6H5ONaC6H5OHCO2B.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（无水）D.NH3NO2HNO39.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性下列图示与对应的叙述相符的是211-LpH·数-lLo·分l6mo/积m-)体/H度5O衡(浓c平ab衡4的-0平H731N的23×T1O1T220-7+-100容器体积/L1234lgV1×10c(H)/molL·H2起始体积分数图1图2图3图4A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：放电Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是充电．．．－＋A、放电时，负极的电极反应式：Li－e=LiB、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高D、放电过程中＋Li向负极移动12.下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；H<0的图示与对应的叙述相符合的是A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)－12NH3(g)；ΔH＝－92kJmol·图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化图丙表示正、逆反应速率随温度的变化图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)3为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯D气体Y通入酸性KMnO4溶液－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加－14.25℃时，分别向20.00mL0.1000molL0.1000molL·1的盐酸，溶·液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是－＋＋A.M点溶液中：c(OH)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(H)＋－－B.N点溶液中：c(NH4)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)＋－C.P点溶液中：c(NH4)<2c(CH3COO)＋c(NH3·H2O)－＋D.Q点溶液中：2c(Cl)＝c(CH3COOH)＋c(NH4)15.CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；H＝247kJ·mol－1。初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)转化率(α)Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1绝热恒容10.500－下列说法正确的是A.TK时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)非选择题以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHNi2+6.79.5Fe3+1.13.2Fe2+5.88.82+4.27.2Cu(1)酸“溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是____▲____。4(2)氧“化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为____▲____。除“铁”时需控制溶液的pH范围为___▲_____。滤“渣”的主要成分为___▲_____(填化学式)。沉“镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___▲_____。②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是____▲____。17.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)1）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1＝－221kJ·mol-14Al(g)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2＝－3351kJ·mol-12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·mol-1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是▲；（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。图1图2请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=▲，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=▲；（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图2所示：①请写出N2的电子式____▲____，②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO-3-1；的脱除速率为▲mg·m·s4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______▲__________。518.PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：Ca(ClO)2溶液Pb(CHCOO)溶液煮沸干燥32氧化过滤硝酸洗、水洗产品NaOH溶液90℃反应原理：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”过程中，反应液的pH▲（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是▲（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，mol·L过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至终点（MnO4-还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。▲19.氯化镍（NiCl2?6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知：①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2?6H2O须控制pH＜2。1）在三颈烧瓶中（装置见如图1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。6①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有___▲___。②向A装置中通入空气的作用是搅拌、__▲____。③若镍粉过量，判断反应完成的现象是___▲___。（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3?Ni（OH）2沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为___▲___。②检验NiCO3?Ni（OH）2沉淀是否洗涤完全的方法是___▲___。（3）在NiCO3?Ni（OH）2固体中混有少量Fe（OH）3．请补充完整由NiCO3?Ni（OH）2固体制备NiCl2?6H2O的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：向NiCO3?Ni（OH）2固体中加入盐酸，边加边搅拌，___▲___。[NiCl2的溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]＋废水中氨氮(NH3、NH4)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是___▲_____。生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：＋硝化细菌，O2－反硝化细菌NH4――→NO3――→N2①②反应①的离子方程式为________▲____。化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH＋4转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___▲_____(用离子方程式表示)。折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如右边图所示。①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_____▲_____。②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是__________▲__________________。(5)电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH4＋＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。7①阳极电极反应式Ⅰ为____________▲____________________。②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是_________________▲_______________。铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。①基态Cu2＋的电子排布式为___▲_____。②与NO3－互为等电子体的一种分子为____▲____(填化学式)。(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___▲_____。②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___▲_____。③1mol中含有σ键的数目为____▲____mol。(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为___▲_____。参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 题号12345678910答案BBCAADABAC题号1112131415答案CDABBCAD16.(1)温度低于70℃，反应速率降低；温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)加快(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)3.2≤pH<4.2(4)CuS煅烧(5)①xNiCO3·yNi(OH)2=====(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大817.（1）232(g)===2AlN(s)＋3CO(g)1AlO(s)＋3C(s)＋NH＝+1026kJ·molˉ（2）1∶13∶1（3）①②1∶3③1.5×10-44）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O18.（1）变小（2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（3）5PbO2+2Mn2++4H+微热－+2H2O5Pb2++2MnO4（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/2×0.0400mol·L－1－3－1×10.00mL×10L·mL－3mol=1.000×10－1－3－1－3与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)=0.2500molL·×20.00mL×10L·mL－1.000×10mol=4.00010×3mol－32n(PbO2)+n(PbO)=4.00010×mol239g·mol－1×n(PbO2)+223gmol·－1×n(PbO)=0.5194g－3－4n(PbO2)=1.80010×moln(PbO)=4.00010×moln(PbO2)1.80010－34.5n(PbO)4.00010－4（1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度②将生成的NO氧化为硝酸（或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收）③三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2）①2Ni2+-+4HCO3=NiCO3?Ni（OH）2↓+3CO2↑+H2O②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净3）用pH计测定反应液3.2＜pH＜7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥20.(1)水体富营养化＋硝化细菌－＋2H＋＋H2O(2)NH4＋2O2――→NO3－＋3－＋6H2O(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH===Mg(OH)2＋NH4＋PO4(4)①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为－NO3②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在－＋(5)①MOx＋H2O－e===MOx(·OH)＋H②Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去21.(1)①226269或[Ar]3d9或BF3231s2s2p3s3p3d②SO3(2)①N>O>C②sp、sp③13(3)CuCl29