内蒙古通辽市霍林郭勒市202X届九年级第一学期期末化学试卷（含解析）

.PAGE下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。2021-2021学年内蒙古通辽市霍林郭勒市九年级〔上〕期末化学试卷一、选择题〔各题只有一个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 符合题意，每题3分，共48分〕1．厨房里发生的以下变化中，不属于化学变化的是〔　　〕A．液化气燃烧B．水沸腾C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂2．以下根本实验操作正确的选项是〔　　〕A．检查装置的气密性B．加热液体C．气体验满D．倾倒液体3．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化．以下方法中，相比拟得到的水最纯的是〔　　〕A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏4．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁〞、“锌〞是指〔　　〕A．原子B．分子C．元素D．单质5．图中“〞和“〞 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示两种不同元素的原子，以下方框中表示混合物的是〔　　〕A．B．C．D．6．化学反响前后，以下各项中，一定没有发生变化的是〔　　〕①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类．A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．①③④7．以下说法正确的选项是〔　　〕A．分子是保持物质性质的最小粒子B．物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变C．原子是化学变化中的最小粒子D．氧气是由氧原子构成的8．用托盘天平称量5g药品时，称量过程中，发现指针向右偏移，这时那么应〔　　〕A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节平衡螺母9．据报道，俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为〔　　〕A．175B．114C．61D．28910．亚硝酸钠是一种有毒的盐，其化学式为NaNO2，该物质中氮元素的化合价为〔　　〕A．+2B．﹣3C．+3D．+511．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下表．以下说法不正确的选项是〔　　〕物质甲乙丙丁反响前的质量〔g〕反响后的质量〔g〕XA．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反响物C．参加反响的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物12．以下有关实验操作的“先〞与“后〞的说法中，正确的选项是〔　　〕A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验完毕时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．可燃性气体在使用时，应该先点燃后验纯D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热13．金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是〔　　〕A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨由不同种原子构成D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同14．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔　　〕A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．碳与氧气恰好完全反响可生成二氧化碳15．二硫化碳〔CS2〕燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为〔　　〕A．SO2B．SO3C．S2O6D．S16．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，那么柠檬醛中〔　　〕A．只含碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．含有的元素无法判断　二、填空题17．用化学符号表示：〔1〕空气中含量占第二位的物质　　；〔2〕3个氮原子　　；〔3〕2个镁离子　　；〔4〕保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是　　．18．用以下物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷能使带火星的木条复燃的是　　；固态能做制冷剂的是　　；天然气的主要成分是　　；有毒的是　　．19．构成物质的粒子有分子、原子、　　等，如二氧化碳是由　　构成．20．结合以下图示答复以下问题：〔1〕在A、B、C、D四个构造示意图中，到达相对稳定构造的是　　，属于同种元素的是　　，属于离子的是　　，在化学反响中容易得电子的是　　．〔2〕对图E中提供的信息理解不正确的选项是　　．A．属于非金属元素B．质子数为20C．元素符号为CaD．相对原子质量为40.08．21．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉〔主要成分是次氯酸钙〕溶于水可生成氯化钙和次氯酸．以下是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A〔参加明矾〕→B〔沉淀〕→C〔过滤〕→D〔参加漂白粉〕→净水〔1〕能够消毒、杀菌的步骤是　　；〔填序号〕〔2〕该农户得到的净水是　　〔填纯洁物或混合物〕，〔3〕该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加　　就可以区别．　三、实验题22．如下图是电解水的简易装置图：〔1〕图中A点为电源　　极，B点为电源　　极，实验前先向水中参加少量氢氧化钠的目的是　　．〔2〕与正极相连的试管里产生的气体是　　；与负极相连的试管里产生的气体是　　，它们的体积比为　　．〔3〕根据上述实验事实可以得出：水是由　　组成的．〔4〕电解水的化学方程式为　　．23．某化学兴趣小组选用如下图装置，进展二氧化碳的制取和性质实验请你根据所学知识，依图答复以下问题：〔1〕仪器①是　　，请写出A中发生反响的化学方程式　　．〔2〕收集少量CO2气体应选择　　〔填装置序号〕，验满的方法是　　．〔3〕假设A与D连接，那么D中出现的现象是　　，原因是　　〔用化学方程式表示〕．〔4〕假设A与E连接，E中发生反响的化学方程式为　　．〔5〕假设A与F连接，那么F中出现的现象是　　，说明了CO2具有　　的化学性质，因此CO2可用于　　．〔6〕G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是　　，植物油上方原有的空气对实验的结果　　〔填“有〞或“没有〞〕明显影响．　四、计算题．〔共14分〕24．蛋白质在人体胃肠内与水反响，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸〔化学式为C3H7O2N〕是其中的一种，请答复以下问题〔1〕丙氨酸的相对分子质量是　　．〔2〕一个丙氨酸分子中含有　　个原子．〔3〕丙氨酸分子中C、H、O、N四种元素的质量比　　．〔4〕356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？〔写出计算过程〕25．〔8分〕实验室里用加热氯酸钾〔在催化剂MnO2存在下〕的方法制取氧气．在大试管里参加的氯酸钾和二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停顿加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为．试求：〔1〕制的氧气是多少克？〔2〕已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？　2021-2021学年内蒙古通辽市霍林郭勒市九年级〔上〕期末化学试卷参考答案与 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析　一、选择题〔各题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分〕1．厨房里发生的以下变化中，不属于化学变化的是〔　　〕A．液化气燃烧B．水沸腾C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、液化气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．错误；B、水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确；C、铁锅生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成，属于化学变化．错误；D、蔬菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．错误．应选B．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．以下根本实验操作正确的选项是〔　　〕A．检查装置的气密性B．加热液体C．气体验满D．倾倒液体【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进展分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进展分析判断．C、根据气体验满的方法进展分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进展分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、气体验满时，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．应选A．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．　3．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化．以下方法中，相比拟得到的水最纯的是〔　　〕A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏【考点】水的净化．【专题】压轴实验题；物质的别离和提纯；空气与水．【分析】根据已有的知识进展分析，吸附除去的是水中的异味，沉淀除去的是不溶性固体杂质，过滤除去的是不溶性固体杂质，蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其他的杂质．【解答】解：A、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故A错误；B、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故B错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故C错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故D正确．应选D．【点评】此题考察了净水的方法，完成此题，可以依据已有的知识进展．　4．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁〞、“锌〞是指〔　　〕A．原子B．分子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌〞不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量〔质量分数〕来描述．【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌〞，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌〞是强调存在的元素，与具体形态无关．应选C．【点评】此题难度不大，主要考察元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　5．图中“〞和“〞表示两种不同元素的原子，以下方框中表示混合物的是〔　　〕A．B．C．D．【考点】纯洁物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】依据混合物有多种分子构成，纯洁物由一种分子构成分析解答【解答】A、表示的是一种分子，属于纯洁物，由一种元素组成，属于单质；B、表示的是一种分子，属于纯洁物，由一种元素组成，属于单质；C、含有两种分子，所以C中含有两种物质是混合物；D、表示的是一种分子，属于纯洁物，由两种元素组成，属于化合物．应选C．【点评】此题是对物质微观问题的考察，掌握构成一样的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子是解题的关键．　6．化学反响前后，以下各项中，一定没有发生变化的是〔　　〕①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类．A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．①③④【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反响前后，元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变．【解答】解：根据质量守恒定律可知：在化学反响前后，元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变．分子总数可能变．分子的种类、物质的种类一定改变．应选A．【点评】掌握质量守恒定律内容及其应用；明确化学反响前后六个不变：元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变．两个一定变：物质种类和分子种类，两个可能变：分子个数和元素的化合价．　7．以下说法正确的选项是〔　　〕A．分子是保持物质性质的最小粒子B．物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变C．原子是化学变化中的最小粒子D．氧气是由氧原子构成的【考点】分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据分子的概念进展分析判断．B、根据分子的根本性质，进展分析判断．C、根据原子的概念进展分析判断．D、根据物质的微观构成进展分析判断．【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，应选项说法错误．B、物质热胀冷缩，是由于分子的间隔随温度发生改变，应选项说法错误．C、原子是化学变化中的最小粒子，应选项说法正确．D、氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，应选项说法错误．应选：C．【点评】此题难度不大，掌握分子和原子的概念、分子的根本性质、物质的微观构成是正确解答此题的关键．　8．用托盘天平称量5g药品时，称量过程中，发现指针向右偏移，这时那么应〔　　〕A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节平衡螺母【考点】称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码〞，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进展分析解答．【解答】解：用托盘天平称量5g药品，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加药品；称量时发现指针向右偏移，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加药品，直至天平平衡．应选：B．【点评】托盘天平的使用是化学的根本操作之一，是中考考察的热点，掌握天平的使用步骤、考前须知等是正确解答此类题的关键．　9．据报道，俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为〔　　〕A．175B．114C．61D．289【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进展分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意科学家最近合成了核电荷数为114的元素原子，故其核内质子数为114；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，那么中子数=289﹣114=175．应选：A．【点评】此题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．　10．亚硝酸钠是一种有毒的盐，其化学式为NaNO2，该物质中氮元素的化合价为〔　　〕A．+2B．﹣3C．+3D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进展解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+x+〔﹣2〕×2=0，那么x=+3价．应选：C．【点评】此题难度不大，掌握利用化合价的原那么〔化合物中正负化合价代数和为零〕计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下表．以下说法不正确的选项是〔　　〕物质甲乙丙丁反响前的质量〔g〕反响后的质量〔g〕XA．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反响物C．参加反响的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反响时反响物质量会减小，生成物质量会增多，判断反响物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．++++x++5.4，故x=2.0，在发生化学反响时反响物质量会减小，生成物质量会增多，那么可推测反响物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反响前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反响，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反响后质量减少，是反响物，故说法正确；C、参加反响的甲、丙质量比是〔4.0﹣1.2〕：〔3.0﹣2.4〕=14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反响物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反响前后不变，可能为催化剂，该反响属于化合反响，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．应选：C．【点评】做这类题目的关键是反响后质量和反响前进展比拟，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反响物，质量不变可能是催化剂．　12．以下有关实验操作的“先〞与“后〞的说法中，正确的选项是〔　　〕A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验完毕时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．可燃性气体在使用时，应该先点燃后验纯D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热【考点】检查装置的气密性；给试管里的固体加热；制取氧气的操作步骤和注意点；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】A、根据实验室制取气体的实验步骤、考前须知进展分析判断．B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、考前须知进展分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进展分析判断．D、根据加热试管时的考前须知，进展分析判断．【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以防止装入药品后发现装置气密性不好，更换局部仪器而浪费药品，应选项说法错误．B、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气完毕时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，应选项说法错误．C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体在使用时，应该先验纯再点燃，应选项说法错误．D、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，应选项说法正确．应选：D．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．　13．金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是〔　　〕A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨由不同种原子构成D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】从金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异去分析解答．【解答】解：由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；应选：D．【点评】物质的构造决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．　14．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔　　〕A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．碳与氧气恰好完全反响可生成二氧化碳【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律．所以我们可用其来解释一些化学变化．物质发生物理变化，那么不适用于质量守恒定律来解释．【解答】解：质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释．A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化；C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化；D、碳与氧气恰好完全反响可生成二氧化碳，生成物质量=反响物质量之和，符合质量守恒定律．合．应选：D．【点评】此题主要考察学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进展分析推断的能力．　15．二硫化碳〔CS2〕燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为〔　　〕A．SO2B．SO3C．S2O6D．S【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2．应选：A．【点评】此题主要考察根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．　16．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，那么柠檬醛中〔　　〕A．只含碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．含有的元素无法判断【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，结合题意进展分析解答．【解答】解：柠檬醛在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，那么柠檬醛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．应选：B．【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律〔反响前后，元素种类不变〕并能灵活运用是正确解答此题的关键．　二、填空题17．用化学符号表示：〔1〕空气中含量占第二位的物质　O2　；〔2〕3个氮原子　3N　；〔3〕2个镁离子　2Mg2+　；〔4〕保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是　CO2　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：〔1〕空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占〔78%〕，氧气占〔21%〕，故空气中含量占第二位的物质是氧气，其符号为：O2；〔2〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为：3N；〔3〕离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；〔4〕保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；故答案为：〔1〕O2〔2〕3N〔3〕2Mg2+〔4〕CO2【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 既包含对化学符号意义的了解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，注重根底，题目难度较易．　18．用以下物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷能使带火星的木条复燃的是　O2　；固态能做制冷剂的是　CO2　；天然气的主要成分是　CH4　；有毒的是　CO　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解：能使带火星的木条复燃的是，具有助燃性的氧气；故填：O2；固态的二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，常用做制冷剂，故填：CO2；天然气的主要成分是甲烷；故填：CH4；一氧化碳是一种有毒气体，故填：CO．【解答】解：能使带火星的木条复燃的是，具有助燃性的氧气；故填：O2；固态的二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，常用做制冷剂，故填：CO2；天然气的主要成分是甲烷；故填：CH4；一氧化碳是一种有毒气体，故填：CO．【点评】本考点考察的是常见气体的性质和用途，初中阶段常见的气体的性质要加强记忆．此题还表达了性质决定用途，用途又反响性质的理念，要认真掌握．　19．构成物质的粒子有分子、原子、　离子　等，如二氧化碳是由　二氧化碳分子　构成．【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的根本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析解答即可．【解答】解：构成物质的根本粒子有分子、原子和离子．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．故答案为：离子；二氧化碳分子．【点评】此题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进展分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键．　20．结合以下图示答复以下问题：〔1〕在A、B、C、D四个构造示意图中，到达相对稳定构造的是　BC　，属于同种元素的是　CD　，属于离子的是　C　，在化学反响中容易得电子的是　A　．〔2〕对图E中提供的信息理解不正确的选项是　A　．A．属于非金属元素B．质子数为20C．元素符号为CaD．相对原子质量为40.08．【考点】原子构造示意图与离子构造示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】〔1〕假设粒子的最外层电子数为8〔氦为2个〕，那么属于相对稳定构造；当质子数一样为同一元素，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进展分析解答．〔2〕根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进展解答．【解答】解：〔1〕在A、B、C、D四个构造示意图中，到达稳定构造的是B、C；属于同种元素的是C、D，质子数都是12；属于阳离子的是C，为镁离子；A的最外层电子数为7是易得电子到达稳定构造，形成氟离子〔2〕A．元素名称为钙，属于金属元素，故A错误；B．质子数等于原子序数，为20，故B正确；C．元素符号为Ca，故C正确；D．相对原子质量为40.08，故D正确．应选：A．答案：〔1〕BC；CD；C；A；〔2〕A．【点评】此题考察学生对粒子构造示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　21．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉〔主要成分是次氯酸钙〕溶于水可生成氯化钙和次氯酸．以下是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A〔参加明矾〕→B〔沉淀〕→C〔过滤〕→D〔参加漂白粉〕→净水〔1〕能够消毒、杀菌的步骤是　D　；〔填序号〕〔2〕该农户得到的净水是　混合物　〔填纯洁物或混合物〕，〔3〕该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加　肥皂水　就可以区别．【考点】水的净化；硬水与软水；纯洁物和混合物的判别．【专题】空气与水．【分析】〔1〕根据已有的净水知识进展分析，参加漂白粉能够消毒解答；〔2〕根据该用户通过以上净水措施得到的是混合物解答；〔3〕要鉴别硬水和软水可以使用肥皂水进展．【解答】解：〔1〕参加漂白粉能够消毒，所以此题答案为：D；〔2〕该用户通过以上净水措施得到水中仍含有可溶性物质，属于混合物，所以此题答案为：混合物，水中还有很多可溶性物质存在；〔3〕要鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以此题答案为：肥皂水；答案：〔1〕D；〔2〕混合物；〔3〕肥皂水．【点评】此题考察了净水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进展．　三、实验题22．如下图是电解水的简易装置图：〔1〕图中A点为电源　正　极，B点为电源　负　极，实验前先向水中参加少量氢氧化钠的目的是　为了增强水的导电性　．〔2〕与正极相连的试管里产生的气体是　氧气　；与负极相连的试管里产生的气体是　氢气　，它们的体积比为　1：2　．〔3〕根据上述实验事实可以得出：水是由　氢元素和氧元素　组成的．〔4〕电解水的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．【考点】电解水实验；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比是2：1，据此进展分析解答即可．【解答】解：〔1〕正极产生的气体体积少为氧气，氧气具有助燃性，负极产生的气体体积多为氢气，氢气具有可燃性，那么A正极，B为负极；实验前先向水中参加少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性；故填：正；负；为了增强水的导电性；〔2〕电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，且氧气与氢气的体积比是1：2，故填：氧气；氢气；1：2；〔3〕电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素；〔4〕水在通电的条件下生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑．【点评】要熟记“正氧负氢，氢二氧一〞，电解水实验得到的结论有：水是由氢元素和氧元素组成等，以上这些常是解决此类题的关键．　23．〔12分〕〔2021秋•霍林郭勒市期末〕某化学兴趣小组选用如下图装置，进展二氧化碳的制取和性质实验请你根据所学知识，依图答复以下问题：〔1〕仪器①是　长颈漏斗　，请写出A中发生反响的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．〔2〕收集少量CO2气体应选择　B　〔填装置序号〕，验满的方法是　用燃着的木条放在试管口，假设火焰熄灭，那么已收满　．〔3〕假设A与D连接，那么D中出现的现象是　紫色的溶液变成红色　，原因是　CO2+H2O=H2CO3　〔用化学方程式表示〕．〔4〕假设A与E连接，E中发生反响的化学方程式为　CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O　．〔5〕假设A与F连接，那么F中出现的现象是　低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭　，说明了CO2具有　不能燃烧、不能支持燃烧　的化学性质，因此CO2可用于　灭火　．〔6〕G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是　防止CO2溶于水且与水反响　，植物油上方原有的空气对实验的结果　没有　〔填“有〞或“没有〞〕明显影响．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．【分析】〔1〕根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进展分析；根据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳进展分析；〔2〕根据二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进展分析；〔3〕根据二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进展分析；〔4〕根据二氧化碳和二氧化硅反响生成碳酸钙沉淀和水进展分析；〔5〕根据二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃进展分析；〔6〕根据二氧化碳会与水发生反响进展分析．【解答】解：〔1〕通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕二氧化碳的密度比空气大，所以收集少量的二氧化碳可用B装置；验满的方法是：用燃着的火柴放在试管口，假设火焰熄灭，那么已收满；〔3〕二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；〔4〕二氧化碳与澄清的石灰水反响生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O；〔5〕二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的物理性质．二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的化学性质．假设A与F连接，那么F中出现的现象是矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以二氧化碳可以用来灭火；〔6〕G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反响；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响．故答案为：〔1〕长颈漏斗，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕B，用燃着的木条放在试管口，假设火焰熄灭，那么已收满；〔3〕紫色的溶液变成红色，CO2+H2O=H2CO3；〔4〕CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O；〔5〕低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，不能燃烧、不能支持燃烧，灭火；〔6〕防止CO2溶于水且与水反响，没有．【点评】此题主要考察常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反响物的状态和反响条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．　四、计算题．〔共14分〕24．蛋白质在人体胃肠内与水反响，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸〔化学式为C3H7O2N〕是其中的一种，请答复以下问题〔1〕丙氨酸的相对分子质量是　89　．〔2〕一个丙氨酸分子中含有　13　个原子．〔3〕丙氨酸分子中C、H、O、N四种元素的质量比　36：7：32：14　．〔4〕356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？〔写出计算过程〕【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】〔1〕相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；〔2〕根据丙氨酸分子的构成进展分析；〔3〕根据元素质量比的计算方法来分析；〔4〕根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．【解答】解：〔1〕丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．故填：89；〔2〕1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，共含有13个原子；故填：13；〔3〕丙氨酸中C、H、O、N素的质量比〔12×3〕：〔1×7〕：〔16×2〕：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14；〔4〕356g丙氨酸中含氮元素的质量为：356g×=56g答：356g丙氨酸中含氮元素的质量为56g．【点评】此题难度不大，考察同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的能力．　25．实验室里用加热氯酸钾〔在催化剂MnO2存在下〕的方法制取氧气．在大试管里参加的氯酸钾和二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停顿加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为．试求：〔1〕制的氧气是多少克？〔2〕已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】依据质量守恒定律结合反响前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出分解的氯酸钾的质量，进而依据氯酸钾的总质量可求已经分解的氯酸钾的质量分数；【解答】解：〔1〕根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，因为二氧化锰是这一反响的催化剂反响前后固体质量不变，所以加热后生成氧气质量为：+﹣4.44=；〔2〕设要生成氧气需要参加反响的氯酸钾的质量为x那么：2KClO32KCl+3O2↑24596x解得x=已经分解的氯酸钾的质量分数是×100%=50%答：〔1〕制的氧气是；〔2〕已经分解的氯酸钾的质量分数是50%；【点评】此题是对化学反响方程式的考察，解答此题关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量．