浙江省绍兴市中考化学试卷 一、选择题1．（•绍兴）下列运用空气某成分物理性质的是（ ）A．氧气可以供应呼吸B．氮气可以制造化肥C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用作保护气2．（•绍兴）如图实验阐明，燃烧需要的条件是（ ）A．有可燃物B．有助燃剂C．温度达到可燃物的着火点D．可燃物与火焰直接接触3．（•绍兴）既有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验
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，不能拟定CuO质量分数的是（ ）A．将混合物与足量H2充足反映，冷却后测出剩余固体质量B．将混合物与足量CO充足反映，反映后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增长值C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充足反映后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 二、填空题4．（•绍兴）在一定条件下，甲和乙发生化学反映生成丙和丁，其反映的微观变化如图所示．（1）物质甲中氮元素的化合价是 ．（2）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 ．（3）该化学反映属于基本类型中的 反映．5．（•绍兴）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充足溶解．根据下表实验数据回答．实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填编号）．（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克． 三、实验题6．（•绍兴）进行氧气制取与性质检查的实验．（1）以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用的装置是 （选填序号）．（2）实验中，用装有一定量水的集气瓶进行排水法收集氧气，能使带火星木条复燃，那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究．第一组实验：5只容积均为100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法收集氧气，正好把5只集气瓶中的水排去，将带火星的木条依次伸入5只集气瓶中，
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实验现象．以相似措施完毕第二组实验，两组实验的数据和现象见下表，（已知空气中氧气的体积分数为21%）第一组第二组集气瓶编号ABCDEABCDE集气前装入集气瓶内水的体积（毫升）10203040503133353739带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃①第一组实验D瓶，集气结束时氧气的体积分数为 %．②经计算，第二组实验C瓶的氧气体积分数为48.65%，由此得出“使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是48.65%”的结论，对此结论和过程进行
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： ．7．（•绍兴）爱好小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，成果溶液中生成了浅绿色的固体．于是，她们对该浅绿色固体的成分进行探究．【查阅资料】①NaOH与CuSO4反映会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4S04（碱式硫酸铜）．②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO．③Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反映，分解温度需300℃．【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2．猜想二：浅绿色固体为 ．猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04．【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观测到黑色固体物质，阐明浅绿色固体中存在 ．②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，浮现白色沉淀，该白色沉淀是 ．【结论】整个实验证明猜想 对的． 四、解答题8．（•绍兴）国内科学家屠呦呦由于“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．回答问题．（1）一种青蒿素分子中具有 个原子．（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ．（3）14.1克青蒿素中具有碳元素的质量和多少克磺胺中具有碳元素的质量相等？9．（•绍兴）某爱好小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质状况，进行了如下实验：①称取生石灰25克，将其露置于空气中．②一段时间后，称量发现质量增长了4克．③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体所有通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充足反映后称得氢氧化钠溶液的质量增长2.2克．回答问题．（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反映生成二氧化碳的质量为 克．（2）构成变质的“生石灰”各成分质量为多少？（3）生石灰露置于空气中质量增长的因素是 ，故实验室中的生石灰应 保存．10．（•绍兴）绍兴市获得全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一种蓝天碧水，为百姓发明美好的生活环境．某化工厂
流程
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会产生澄清废水，其中也许具有的离子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中具有的金属离子是 ．②爱好小组设计了一种除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是 ，单质A是 ． 浙江省绍兴市中考化学试卷参照
答案
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一、选择题1．C2．C3．C二、填空题4．（1）﹣3；（2）丁；（3）置换．5．（1）A；（2）941．三、实验题6．（1）AE．（2）52.6；②该结论不严格；实验过程可省去第二组中编号A、D、E的实验，补充一种当水的体积分数达到34%的实验．7．【猜想与假设】Cu4（OH）4S04；【获取事实与证据】①氢氧化铜；②硫酸钡；【结论】③．四、解答题8．（1）42；（2）11：40；（3）和21.5g磺胺中具有碳元素的质量相等． 9．（1）2.2g；（2）氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g；（3）氧化钙能和空气中的水反映生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反映生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存．10．（1）Ag+、Cu2+、NO3﹣；（2）过滤；Fe．
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