高三网课微粒浓度大小比较

溶液中微粒浓度大小的比较核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。襄阳市第三十六中学高三化学组2019高考真题再现（）1、B（）2、C2019高考真题再现2KHA+2NaOH=K2A+Na2A+2H2Ob点恰好完全反应类型一单一溶液中粒子浓度关系类型二不同溶液中同一粒子浓度大小的比较类型三混合溶液中粒子浓度关系类型四与图像有关的粒子浓度关系题目类型类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液①0.1mol·L－1醋酸溶液方程式CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋(主要)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1电荷守恒c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)大小关系c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)改为：0.1mol·L－1氨水呢？改为：0.1mol·L－1氢硫酸呢？写方程式分清主次找全微粒方便找全所有的微粒【解题思路】类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液②0.1mol·L－1氨水方程式守恒关系物料守恒电荷守恒大小关系溶液③0.1mol·L－1氢硫酸方程式守恒关系物料守恒电荷守恒大小关系类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液②0.1mol·L－1氨水方程式NH3·H2O⇌NH4+＋OH－(主要)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=0.1mol·L－1电荷守恒c(H＋)＋c(NH4+)=c(OH－)大小关系c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)溶液③0.1mol·L－1氢硫酸方程式H2S⇌H++HS－(主要)HS－⇌H++S2－(微弱)H2O⇌H++OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝0.1mol·L－1电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)大小关系c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液①0.1mol·L－1醋酸溶液方程式CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋(主要)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1电荷守恒c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)大小关系c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)改为：0.1mol·L－1氨水呢？改为：0.1mol·L－1氢硫酸呢？写方程式分清主次找全微粒方便找全所有的微粒【解题思路】类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液②0.1mol·L－1氨水方程式守恒关系物料守恒电荷守恒大小关系溶液③0.1mol·L－1氢硫酸方程式守恒关系物料守恒电荷守恒大小关系类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液②0.1mol·L－1氨水方程式NH3·H2O⇌NH4+＋OH－(主要)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NH4+)=0.1mol·L－1电荷守恒c(H＋)＋c(NH4+)=c(OH－)大小关系c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)溶液③0.1mol·L－1氢硫酸方程式H2S⇌H++HS－(主要)HS－⇌H++S2－(微弱)H2O⇌H++OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝0.1mol·L－1电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)大小关系c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液④CH3COONa溶液方程式CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－(极微弱)守恒关系物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)②质子守恒联立①、②得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)大小关系c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）CH3COO－H2O-H＋OH－+H＋+H＋CH3COOHH＋CH3COONa溶液中的质子转移情况如图改为：NH4Cl溶液呢？不水解的离子>水解的离子>显性离子>隐性离子类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液⑤NH4Cl溶液方程式NH4Cl=NH4＋+Cl－(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)NH4＋+H2O⇌H＋＋NH3·H2O(极微弱)守恒关系物料守恒c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）①电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）②质子守恒联立①、②得c（H＋）=c（OH－）＋c（NH3·H2O）大小关系c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）NH4Cl溶液中的质子转移情况如图NH4＋H2O+H＋H＋-H＋OH－-H＋NH3·H2O不水解的离子>水解的离子>显性离子>隐性离子类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液⑥Na2CO3溶液方程式Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－(极微弱，主要)HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－(极微弱，次要)守恒关系物料守恒2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＝c(Na＋)电荷守恒c（H＋）＋c(Na＋)＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）质子守恒c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）大小关系c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）Na2CO3溶液中的质子转移情况如图：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞第一步水解离子＞隐性离子课堂练习1.在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列关系不正确的是()A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)√改为：NaHCO3溶液呢？类型一单一溶液中粒子浓度关系溶液⑦NaHCO3溶液方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－(极微弱，主要)HCO3－⇌H＋＋CO32－(极微弱，次要)守恒关系物料守恒c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c(Na＋)电荷守恒c（H＋）＋c(Na＋)＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）质子守恒c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）大小关系c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（CO32－）HCO3－H2O+H＋H＋+H＋H2CO3-H＋OH－-H＋CO32－NaHCO3溶液中的质子转移情况如图：改为：NaHSO3溶液呢？HCO3－的水解程度＞电离程度不水解离子＞水解离子＞显性离子＞隐性离子＞二级电离的酸根离子课堂练习B（）溶液⑧NaHSO3溶液方程式NaHSO3＝Na＋＋HCO3－(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)HSO3－⇌H＋＋SO32－(极微弱，主要)HSO3－＋H2O⇌H2SO3＋OH－(极微弱，次要)守恒关系物料守恒c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝c(Na＋)电荷守恒c（H＋）＋c(Na＋)＝c（OH－）＋c（HSO3－）＋2c（SO32－）质子守恒c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（SO32－）＋c（OH－）大小关系c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）HCO3－的电离程度＞水解程度D【练习2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)+c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.2mol/LB.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【练习3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＜c(H2C2O4)D．c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)【练习4】下列物质所配成的0.1mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()A.NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)B.Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.(NH4)2SO4：c(c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)A课堂练习D类型一单一溶液中粒子浓度关系以电离为主的NaHC2O4、NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性以水解为主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈碱性一、理论基础：1．电离理论2．水解理论二、基本 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 ：1.两个平衡——电离平衡和水解平衡——分清主次2.三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒——列等式三、解题要领：(1) 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 电解质的电离（勿漏掉水的电离）和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点：①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错。①弱电解质的电离是微弱的；②弱酸根离子（或者弱碱阳离子）的水解是微弱的。思维的三个基点：电离、水解和守恒类型二、不同溶液中同一离子浓度的大小比较【例1】比较相同物质的量浓度的①Na2CO3溶液②(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)的大小。【例2】在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4 ，c（NH4+）由大到小的顺序是。③>①>②①>②【解题思路】以该盐电离的其余离子对该离子的水解没有影响为参照物，分析该盐电离的其余离子对该离子的水解是促进还是抑制？课堂练习【练习1】相同物质的量浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______。【练习2】相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4＋)由大到小的顺序为。①>③>②>④②>①>③分组①②③④⑤以①为参照物以④为参照物②促进③抑制⑤抑制类型二、不同溶液中同一离子浓度的大小比较【解题规律】盐电离产生的离子>弱酸（或弱碱）电离产生的离子如NH4Cl与氨水，CH3COONa与CH3COOH二元的盐>一元的盐如NH4Cl与(NH4)2SO4水解的盐>双水解的盐如NH4Cl与CH3COONH4当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大如NH4Cl与NH4HSO4类型三、混合溶液中粒子浓度的关系溶液①等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液（呈酸性）方程式CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋(弱)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－(微弱)守恒关系物料守恒c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)①电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)②质子守恒联立①、②得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)大小关系c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c(CH3COOH)＞c（H＋）＞c（OH－）混合不反应CH3COOH的电离程度＞CH3COO－的水解程度CH3COOH的电离与CH3COO－的水解互相抑制c(CH3COO－）＞c（CH3COOH）CH3COO－H2OCH3COOHH2O-H＋OH－-H＋OH－-H＋CH3COO－+H＋+H＋CH3COOHH＋+H＋H＋类型三、混合溶液中粒子浓度的关系溶液②等浓度的HCN和NaCN的混合溶液（呈碱性）方程式NaCN＝CN－＋Na＋(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)HCN⇌CN－＋H＋(弱)CN－＋H2O⇌HCN＋OH－(微弱)守恒关系物料守恒c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)①电荷守恒c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)②质子守恒联立①、②得c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)大小关系c（Na＋）＞c(HCN)＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）HCN的电离程度＞CN－的水解程度HCN的电离与CN－的水解互相抑制c（HCN)＞c(CN－）混合不反应CN－H2OHCNH2O-H＋OH－-H＋OH－-H＋CN－+H＋+H＋HCNH＋+H＋H＋课堂练习【练习1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)﹤c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1【练习2】25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是（）A.该溶液的pH＜7B.HA为弱酸，A－的水解程度较大C.c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)AB类型三、混合溶液中粒子浓度的关系溶液③等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液（呈碱性）方程式NH4Cl=NH4＋+Cl－(强)NH4＋+H2O⇌H＋＋NH3·H2O(微弱)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)NH3·H2O⇌NH4+＋OH－(弱)守恒关系物料守恒c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=2c（Cl－）①电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）②质子守恒联立①、②得2c（H＋）＋c（NH4＋）=2c（OH－）＋c（NH3·H2O）大小关系c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）NH3·H2O的电离程度＞NH4+的水解程度NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制（NH4+）＞c(NH3·H2O）NH4＋H2ONH3·H2OH2O+H＋H＋+H＋H＋+H＋NH4＋-H＋OH－-H＋NH3·H2O-H＋OH－混合不反应类型三、混合溶液中粒子浓度的关系溶液③均为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合方程式Na2CO3＝2Na＋＋CO32－(强)NaHCO3＝Na＋＋HCO3－(强)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)HCO3－⇌H＋＋CO32－(极微弱)CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－(极微弱)HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－(极微弱)守恒关系物料守恒3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）＝2c(Na＋)①电荷守恒c（H＋）＋c(Na＋)＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）②质子守恒联立①、②得c（HCO3－）＋2c（H＋）＋3c（H2CO3）＝c（CO32－）＋2c（OH－）大小关系c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)n(Na):n(C)=3:2类型三、混合溶液中粒子浓度的关系两种溶质混合不反应：1.等浓度的HA(CH3COOH)与NaA(CH3COONa)的混合溶液，溶液呈酸性：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解c(弱离子）＞c（弱酸）2.等浓度的HA(HCN)与NaA(NaCN)的混合溶液，溶液呈碱性：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解c(弱离子）＜c（弱酸）3.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液，溶液呈碱性：NH3·H2O的电离＞NH4+的水解c（NH4+）＞c（NH3·H2O）类型三、混合溶液中粒子浓度的关系CH3COOH溶液和NaOH溶液混合浓度mol·L－1Ⅰ等体积Ⅱ等体积Ⅲ等体积④？(呈中性)0.10.10.20.1pH=3pH=110.10.1方程式CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O反应情况恰好完全反应CH3COOH过量一半CH3COOH过量很多CH3COOH过量一点溶质CH3COONaCH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COOH溶液酸碱性碱性酸性酸性中性离子浓度大小c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)如果换成盐酸与氨水呢？②①①③混合反应【练习1】室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）课堂练习√B类型三、混合溶液中粒子浓度的关系【解题规律】对于酸碱中和的混合溶液，可根据下面的解题思路进行分析：课堂练习课堂练习【练习2】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Na+)=0.4mol/LB、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)【练习3】常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A.HA为强酸B.该混合液的pH＝7C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D√C图中c（A-）＜0.1mol/L，HA为弱酸。A－＋H2O⇌HA＋OH－c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+）H+OH-HANH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaClHA+NaOH=NaA+H2O课堂练习【练习4】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)A类型三、混合溶液中粒子浓度的关系课堂练习【练习5】下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）D课堂小结只考虑电离只考虑水解只考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应恰好反应过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）关键：两个“微弱”和三个“守恒”课堂小结1、明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的单一的弱离子的水解是微弱的2、熟知三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒3、掌握四个步骤①判断反应产物；②写出反应后溶液中存在的所有平衡；③列出溶液中存在的守恒等式；④通过平衡的“主次”，比大小。课堂小结