第三节化学平衡（第一课时）广东省潮州市桥东韩山师范学院刘燕洁习题：下列反应不属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水充电放电CD一、化学平衡的研究对象——可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。注意：1.可逆符号2.同一条件，同时NH3＋H2ONH3·H2O可逆反应练习：在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A.只存在O2中B.只存在于SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在D蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解＞V结晶平衡时：V溶解=V结晶υ溶解υ结晶υ溶解=υ结晶tυ蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶化学平衡在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。υ正：生成物的消耗；反应物的生成υ逆：反应物的生成；生成物的消耗1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率————化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。化学平衡的建立：υtυ正υ逆υ正=υ逆开始时：υ正＞υ逆平衡时：υ正=υ逆二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：1、前提：一定条件下2、对象：一切的可逆反应3、实质：正反应速率=逆反应速率≠04、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2.化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：正反应速率=逆反应速率③动：动态平衡（υ正=υ逆≠0）④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡3.判断化学平衡状态的标志：（1）υ正=υ逆（本质标志）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率（将不同物质转化为同一种物质进行考虑）（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变化学平衡状态的判断：1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3达到化学平衡状态时的标志是（）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD2.下列说法可以
证明
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反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC化学平衡状态的判断：3.在一定条件下，将1molN2和3molH2的密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是()A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质量A化学平衡状态的判断：4.下列各项中，可以说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。2361）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g)2HI（g）），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。
总结
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习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡。（）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。——能变化的物理量保持不变则达到平衡1、定义（前提、对象、实质、标志）2、特征（逆、动、等、定、变）3、判断标志（υ正=υ逆、反应混合物中各组成成分的含量保持不变）4、规律：能变化的物理量保持不变一、研究对象：可逆反应二、化学平衡状态
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