物质的分散系(标准课件)

专题一化学家眼中的物质世界物质的分散系在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮;　　在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线……　　这些现象都和我们今天要讲的物质的分散系有关。复习回顾：指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物一、物质的分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl－乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物。分散系包括分散质和分散剂。分散质、分散剂可以是固、液、气三态固液固固固气液固液液液气气固气液气气实例分散剂分散质空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液泥土水泡沫塑料、面包珍珠（包藏水的碳酸钙）合金、有色玻璃①根据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系气态分散系液态分散系固态分散系了解三种分散系本质区别：---分散质粒子的直径不同P13②按分散质微粒直径大小不同分：1、溶液:<1nm（10－9m）2、浊液:>100nm（10－7m）3、胶体：介于1nm和100nm之间分散系｛1nm～100nm>100nm<1nm均一透明较稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能能能不能能分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸胶体浊液溶液分散系胶体、溶液、浊液三种分散系的比较利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）探究:不同分散系的本质区别-------滤纸半透膜1、定义：分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间的分散系2、性质：P13⑴通过实验1和实验2试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？——观察与思考二、胶体的性质和应用实验结论实验现象实验内容胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有加入胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀；另一个烧杯仍然浑浊胶体有“丁达尔效应”胶体有较强的吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并使之沉降表1-5胶体的性质试验1、溶液、胶体被光照射2、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体浊液分散系粒子直径＞100nm胶体分散系1nm＜粒子直径＜100nm溶液分散系粒子直径＜1nm思考：为什么胶体有丁达尔效应溶液没有?丁达尔现象是当光照射胶粒上,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象用这种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 可以区别溶液和胶体丁达尔现象——光学性质P14清晨的森林刚打扫过的房间放映电影探照灯雨过天晴，阳光透过云层雨后天空的彩虹豆浆牛奶2、胶体的性质：①丁达尔现象（区分溶液和胶体）分散系的本质区别：分散质粒子直径的大小不同②吸附性（作净水剂）含铝的化合物水解生成Al(OH)3胶体含铁的化合物水解生成Fe(OH)3胶体③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象a:加电解质溶液（豆浆中加入盐卤做豆腐、三角洲的形成）b：加热或搅拌都能使胶体聚沉1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液2、胶体（氢氧化铁，氢氧化铝）的净水原理用“丁达尔现象”⑵：根据对以上实验现象的分析，回答下列问题P14液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、墨水淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、涂料根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、宝石气溶胶：烟、云、雾*3、胶体的分类4、胶体的应用与危害应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理危害：烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视——阅读p14-15练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷A2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④C3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入氢氧化钠溶先产生沉淀D．分散质粒子可通过滤纸AD下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精三、电解质和非电解质1、定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等2、注意点：（1）电解质、非电解质都是化合物。Cu是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。（3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。（5）酸、碱、盐、水多是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质2：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××1：下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精3、电离及电离方程式P15(1)：定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-(2)：酸、碱、盐的电离P15盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？P16问题解决课堂练习写出下列物质的电离方程式。KCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Al2(SO4)31、①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩胆矾晶体⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶体⒀酒精⒁酒精溶液⒂石墨⒃BaSO4(1)上述状态下可导电的是_______________(2)属于电解质的是____________________(3)属于非电解质的是____________________(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________①②④⑥⑧⑾⒂③⑤⑩⑾③⑤⑩⑾⒃⑦⑨⑿⒀⑦⑨⑿⒀③⑤⑩⒃作业:P书1769顶尖课课练