2019-2020年高考模拟训练理科综合试卷二化学试题 含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考模拟训练理科综合试卷二化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面2、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A．392.92kJB．2489.4kJC．784.72kJD．3274.3kJ3、下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．C5H10B．C6H14C．C4H9ClD．C4H10O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣5、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）A．甲装置：可用来 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：可用来检验二氧化硫气体C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气6、在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）A．△H＜0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△＜0，△S＜07、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8、下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（　　）①这是电解NaOH溶液的装置②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣═2Fe（OH）2④这是一个化学能转化为电能的装置．A．①②B．③④C．①③D．②④第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某种盐可表示为（其摩尔质量为392g·mol﹣1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y4.660g③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．（1）在25.00mL试样溶液中c（SO42﹣）=mol·L﹣1，n（Fe2+）=mol；（2）该盐的化学式为．10、实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．11、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示．请回答下列问题：(1)若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为：．(2)若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：，A与水蒸气反应的化学方程式为：．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反应①的化学方程式为．12、【选修五有机化学基础】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：回答下列问题：（1）A物质核磁共振氢谱共有　　个峰，④的反应类型是　　，C和D中含有的相同官能团的名称是　　．（2）下列试剂中，能和D反应的有　　（填标号）．A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．纯碱溶液（3）写出反应①的化学方程式是　　（有机物用结构简式表示，下同）．（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为　　，Y生成B的化学方程式为　　（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式　　①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A．2.【答案】C【解析】n（C）==mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=×=mol；生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.72kJ，故选C．3.【答案】C【解析】A、戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种；B、C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；C、C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；共4种；D、分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有﹣OH，该有机物为丁醇，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，醚分子中含有﹣O﹣，可能结构有3种，分别为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种；故选C．4.【答案】A【解析】解：A．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．饱和氯水能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5.【答案】C【解析】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C．6.【答案】A【解析】解：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，故选：A．7.【答案】B【解析】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．8.【答案】C【解析】解：①该装置没有外接电源，属于原电池而不属于电解池，故错误；②该装置中，铂作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故正确；③该装置中，铁作负极，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，故错误；④该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故正确．故选C．9.【答案】（1）1；0.01；（2）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O．【解析】解：（1）取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：=0.02mol，c（SO42﹣）==1mol/L；取25.00mL溶液X，滴加适量稀硫酸，用0.100mol·L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL，在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，150.100mol/L×20×10﹣3Ln所以亚铁离子的物质的量为：n=5×0.100mol/L×20×10﹣3L=0.01mol，故答案为：1；0.01；（2）100mL溶液中n（SO42﹣）=2.000×10﹣2mol×=0.08mol，n（Fe2+）=0.01mol×=0.04mol，设该样品中含有xFeSO4·y（NH4）2SO4·6H2O的物质的量为n，则：n（SO42﹣）=nx+ny=0.08、n（Fe2+）=nx=0.04，则x：y=1：1，所以该盐的化学式为：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O，故答案为：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O．10.【答案】（1）ACD；（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）Fe（或铁）；（4）30%；（5）8：15．【解析】解：烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体W中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2（SO4）3及未反应的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反应完毕，过滤得到溶液Y为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾．溶液X调节pH得到溶液Z，加热促进Fe3+的水解得到聚铁胶体，再经过胶体聚沉得到聚铁，通过调节pH可以控制氢氧化铁与硫酸铁的比例关系，（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；（2）过程①中，反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；（4）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）==0.015mol，则n（Fe3+）=n（SO42﹣）=0.015mol，m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，ω（Fe）==28%，故答案为：30%；（5）催化剂a处的反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，催化剂b处的反应为：O2+2H++2e﹣=H2O，总方程为：SO2+H2O+O2=H2SO4设加入的SO2为xg，H2O为yg．则生成硫酸的质量为：，水的质量变化为：y﹣，根据二者的比值为49%，可以求得=8：15，故答案为：8：15．11.【答案】(1)；C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O；(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)；2C+SiO2Si+2CO↑．【解析】解：若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg2，则E是Mg2；(1)通过以上分析知，A是Mg，A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O，故答案为：；C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O；(2)若A为用量最大的金属，则A是Fe，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，铁与水蒸汽反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，则B为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，根据转化关系，C为CO，E为CO2，E的电子式为，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：；2C+SiO2Si+2CO↑．12.【答案】（1）5；取代反应（或水解反应）；氯原子和碳碳双键；（2）ABD；（3）；（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）；【解析】解：（1）根据A的结构简式可知A的核磁共振氢谱中峰的数目为5，比较E和F的结构简式可知，E中的氯原子被羟基取代即得F，即反应④为取代反应（或水解反应），根据C和D的结构简式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳双键，故答案为：5；取代反应（或水解反应）；氯原子和碳碳双键；（2）根据D的结构简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，可以和溴水发生取代反应，被酸性K2Cr2O7溶液氧化，能与纯碱溶液反应生成碳酸氢钠，故选：ABD；（3）根据元素守恒和C的结构可知，B为CH2=C（CH3）CH2Cl，所以反应①的化学反应方程式为，故答案为：；（4）CH3CH（CH3）2与氯气按1：1发生取代反应生成X为CH2ClCH（CH3）2，X发生消去反应得Y为CH2=C（CH3）2，反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反应生成CH2=C（CH3）CH2Cl，反应的方程式为，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）呋喃酚的同分异构体符合下列条件①苯环上的一氯代物只有一种，②能发生银镜反应的芳香酯，说明有醛基或甲酸某酯及苯环的结构，则符合条件的同分异构体为，故答案为：；