2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题（实验班）含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期第一次月考化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 （实验班）含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1.下列说法正确的是（　　）A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸中的两倍C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH的量和醋酸所需NaOH的量相等2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3.在含酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A.②⑥B.③④⑤⑥C.③④⑥D.①②5.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（　　）A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6.已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸A与bmol·L－1的一碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A.a=bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝D.混合溶液中，7.室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（　　）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.08.将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液中c(OH－)最接近于（　　）A.0.5×(10－8＋10－10)mol·L－1B.(10－8＋10－10)mol·L－1C.(1×10－5－5×10－14)mol·L－1D.2×10－10mol·L－1　9.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式错误的是（　　）A.Z－＋H2OHZ＋OH－B.HYH＋＋Y－C.常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD.Z－＋HXHZ＋X－10.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c()>c(HCO3－)＞c(OH－)B.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4＋)＋c(OH－)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)11.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，下列说法正确的是（　　）A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－2――2－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大12.有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（　　）A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgCl不溶于水，不能转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于14.已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　）A.Na2CO3B.NaOHC.Mg(OH)2D.NH3·H2O15.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）A.B.C.D.16.25℃时，体积为、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，，下列有关a的说法中正确的是（　　）A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于217.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）A.1：9B.1：1C.1：2D.1：418.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂19.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（　　）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧20.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤21.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO422.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A.pH＝1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动B.合成氨工作中使用铁触媒作催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好23.室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp=a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）A.B.C.D.24.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，下列判断错误的是（　　）A.B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和25.为了配制浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH，正确的是（　　）A.①②B.③C.③④D.④26.下列说法中正确的是（　　）A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数B.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的KSP比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体第Ⅱ卷(非选择题，共48分)27.(8分)一定温度下有a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸三种酸。（1）当其物质的量浓度相同时,c(H＋)由大到小的顺序是(用符号表示，下同)。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是。（3）当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。（4）当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为。28.(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　　△H＞0（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为。（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入。29.(3分)已知CH3COONH4溶液显中性。25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量涂卡27（填编号），然后测定溶液的pH。A.CH3COOKB.CH3COONH4C.NH3D.NaHCO3　（2）若甲的解释正确，溶液的pH应涂卡28（填“增大”“减小”或“不变”）。若乙的解释正确，溶液的pH应涂卡29（填“增大”“减小”或“不变”）。30.(8分)现有①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体，其中（1）属于强电解质的是（填序号，下同）。（2）属于弱电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）常温下能导电的是。31.(8分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数。（1）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是涂卡30（填字母）。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加热水至100℃D.在水中加入KOH（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液显涂卡31性(填“酸”“碱”或“中”);若用PH计测定，则pH涂卡327（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH涂卡33　7(填>，<，=)，离子方程式为。32.(7分)某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）。该温度　　涂卡34　　常温（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝。33.(8分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、。（填仪器）（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.xxmol/L的盐酸溶液滴定。（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：(准确到小数点后四位)。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。高二实验班化学答题卷班级姓名考号考场号27.（1）（2）（3）（4）28.（1）  （2）（3）29.（1）涂卡27（2）涂卡28涂卡29　30.（1）（2）（3）（4）31.（1）涂卡30（2）涂卡31涂卡32（3）涂卡3332.（1）　涂卡34　　　（2）（3）33.（1）（2）（3）座号高二实验班化学测试题参考答案一、选择题（每小题2分，共52分）1～5　DDCCA6～10　CDDDB11～15　DCCCA16～20　CDBDC21～25　CBCBB26.A二、非选择题（除涂卡题每空1分，其余每空2分，共48分）27.(8分)（1）b>a>c（2）b＞a＝c（3）c＞a＞b（4）c＞a＝b28.(6分)（1）先产生红褐色沉淀又逐渐溶解为黄色溶液（2）Fe2O3　（3）加入少许盐酸29.(3分)（1）B　　（2）不变　　增大30.(8分)（1）①②⑧⑩　　（2）③④　　（3）⑤　　（4）⑥⑦⑨31.(8分)（1）A　　（2）淡黄色　　中　　＜　　（3）＞　　32.(7分)（1）1×10－12　　　高于　（2）10　　（3）833.(8分)（1）250mL容量瓶　　（2）碱式滴定管（3）0.4000mol·L－1　（4）22.60