高二化学选修4课后习题 参考答案(全)

新课标高中化学课后习题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 【选修4课后答】『必修1部分答案』 第一章    1 第一节  化学反应与能量的变化    1 第二节  燃烧热能源    3 第三节  化学反应热的计算    4 第二章    7 第一节 化学反应速率    7 第二节 影响化学反应速率的因素    7 第三节 化学平衡    8 第四节 化学反应进行的方向    8 第三章    9 第一节 弱电解质的电离    9 第二节  水的电离和溶液的酸碱性    10 第三节 盐类的水解    11 第四节  难溶电解质的溶解平衡    12 人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案    13 第一章  从实验学化学    13 第一节  化学实验基本方法    13 化学计量在试验中的应用    13 第一章习题    14 化学物质及其变化    14 物质的分类    14 离子反应    15 氧化还原反应    16 金属及其化合物    17 金属的化学性质    17 几种重要的金属化合物    17 用途广泛的金属材料    18 第一章 第一节  化学反应与能量的变化 四、习题参考 （一）参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 （二）补充习题  1．下列说法不正确的是（）。 A．放热反应不需加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。 4. 下列关系式中正确的是 A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0 参考答案 1．A；2．B、C；3．C；4． C。 第二节  燃烧热能源 四、习题参考 （一）参考答案 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 （二）补充习题 1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。 ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A ①②③    B．①②④    C．①③④    D．②③④ 2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。 A 1 000 kJ/mol    B 1 500 kJ/mol    C．2 000 kJ/mol    D．3 000 kJ/mol 3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示甲醇燃烧热的是（）。   4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。   5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。 参考答案 1．D；2．C；3．B。 第三节  化学反应热的计算 二、习题参考 （一）参考答案 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol           ΔH 4 g             -37 kJ ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为ΔH CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol                  ΔH 1 g                    -55.6 kJ ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l) 26 g/mol                         ΔH 2.00 g                      -99.6 kJ ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ （2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中（1）式乘以3/2，得： 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中（2）式照写： 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g)              ΔH2=+33.9 kJ/mol 将题中（3）式反写，得 NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g)          -ΔH3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加，得：     7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量： 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ。快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热： 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ）×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是： 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104  kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104  kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104  kJ 将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为 21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ （二）补充习题 1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是（）。 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol， CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。 某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。 A. 2∶1    B. 1∶2     C．1∶1    D．2∶3 3．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____kJ/mol。 4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.7 kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）       ΔH=-534 kJ/mol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________。 5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量， CO燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。 参考答案 1．A；2．C。 3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   ΔH=-241.8 kJ/mol，-285.8 提示：可将反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l)，问题就迎刃而解。 4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；      ΔH=-1 135.7 kJ/mol 5．解：由于CO燃烧只生成CO2，故18 g液态水均由CH4燃烧产生，若生成18 g液态水放出的热量为x，用去CH4 的量为y，则有： CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol 1 mol                 2×18 g               890 kJ/mol y                      18 g                 x x=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJ y=05       moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol 则CO燃烧的热化学方程式为： 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol 第二章 第一节 化学反应速率 四、习题参考 （一）参考答案 1. 略。 2. 1∶3∶2。 3. （1）A；（2）C；（3）B。 4. D。 5. A。 （二）补充习题 在的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。 参考答案：C。 第二节 影响化学反应速率的因素 三、习题参考 （一）参考答案 1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。 （2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。 （3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。 （4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。 （5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。 2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。   第三节 化学平衡 四、习题参考 （一）参考答案 1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。 2.  3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。 4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。 （2）适当降低温度，增大压强。 5. B；   6. C；   7. C；   8. C。 9. 设：CO的消耗浓度为x。   第四节 化学反应进行的方向 四、习题参考 参考答案 1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。 第三章 第一节 弱电解质的电离 四、习题参考 (一) 参考答案 1.    2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-   氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO- 3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。 ※(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。 (2) 4.18×10－4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 (二) 补充习题 1. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________ 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ （1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）； （2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）； （3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）； （4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。 2. 已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH3COO-和H+。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。 向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。 参考答案： 1. （1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。 2. 见图。 第二节  水的电离和溶液的酸碱性 四、习题参考 (一) 参考答案 1. ③④①②；②①④③。 2. NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。 3. C；4 A；5 D；6 D；7 A；8 A、D。 9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。  10.  11. 图略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4   (3) 9 mL (二) 补充习题 1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。 A 1×10-4 mol/LB 1×10-8 mol/L C 1×10-11 mol/LD 1×10-10 mol/L 2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH为。 参考答案： 1. A。 2. 稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH为6。 第三节 盐类的水解 四、习题参考 (一)参考答案 1. D； 2. B；3. C； 4. D。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋）。 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O； =，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓ 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl2 +H2O  SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。 10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。 ※11. 受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。 (二) 补充习题 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。 参考答案：HCO3－+H2O  H2CO3+OH- Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+3H+ Al3+ + 3HCO3－  Al(OH)3↓+3CO2↑ 第四节  难溶电解质的溶解平衡 四、习题参考 (一) 参考答案 1. 文字描述略。 2. C； 3. D； 4. C。 5. (1) S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 (2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 6. 略。 (二) 补充习题 1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。 （A）MgO    （B）MgCO3    （C）NaOH    （D）Mg(OH)2 2. 已知25 ℃，AgI的饱和溶液中c(Ag+）为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________。 参考答案： 1. C；    2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）。 人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 第一章  从实验学化学 第一节  化学实验基本方法 1. C  点拨：水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行分离。 2. B  点拨：汽油是易燃品，用易燃液体标志。 3. C  点拨：加热时应用酒精灯外焰。 4. 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6. 点拨：纯碱的主要成分是Na2CO3，大理石的主要成分是Ca2CO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4,也可能是BaCO3或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4;若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 化学计量在试验中的应用 1. D 2. B 3. B 4. B 5. 1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL，1L中3.61mmol血糖的质量为：3.61x10-3molx180x103mg/dL。 6.11mmol血糖的质量为：6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg， 用mg/dL表示血糖的浓度为：，血糖正常取值范围是：64.98mg/dL~109.98 mg/dL，因为64.98mg/dL<92 mg/dL <109.98 mg/dL，故此人血糖正常。点拨：此题考查了单位间的换算。 6. 导致所配溶液浓度偏低。因为在“倒出一些”过程中，溶质随之倒出一部分。 7. 解：设需要18mol/LH2SO4溶液的体积为x。 由c(浓溶液)·V（浓溶液）= c(稀溶液)·V（稀溶液），得： 18mol/Lxx=1.0mol/Lx0.25L, x=0.0139L=13.9mL. 点拨：命题目的是要求掌握有关溶液稀释（混合）的计算。 8. 解：n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9. （1）m(CuCl2)=0.270x1000gx10%=27g    n（Cu）=0.2mol （2）由于1molCuCl2中含有1molCu2+和2molCl-，故含有0.2molCuCl2的溶液中含有Cu2+0.2mol、Cl-0.4mol。 10. 解析：该气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为M=22.4L/molx1.79g/L=40g/mol，所以相对分子质量Mr=40。 第一章习题 1. C 2. B 3. A 4. B、C 5. C 6. （1）不正确；没有明确O2的状态。 （2）不正确；NaOH溶液加水后，形成溶液的体积不能确定。 （3）不正确；水在常温下为液体。 （4）正确；同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。 7. FeSO4·7H2O （1）5%；标签上直接读出        （2）0.28mol/L 8. 如图 9. 步骤：（1）计算所需NaSO4的质量，m（NaSO4）=1.42g; （2）称量； （3）溶解并冷却至室温； （4）转移至50mL容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）定容，加水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切； （6）反复上下颠倒，摇匀。 化学物质及其变化 物质的分类 1.         2. （1）根据酸的强弱（电离程度）强酸：HCl、HNO3弱酸：H3PO4、H2S （2）根据可电离氢原子数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2S 三元酸：H3PO4 （3）根据是否含氧元素 含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4  非含氧酸：HCl、H2S 3. 对于混合物从分散系角度根据分散质粒子的大小可分为三类：溶液（如NaCl溶液）、胶体（如鸡蛋清水溶液）和浊液（如泥水）。 从状态分：气体混合物（如空气），液体混合物（如饮用酒），固体混合物（如沙土），气、固、液混合物（如石油等）。 从混合物各成分混合程度分：均匀混合物、非均匀混合物。 4. 人们对元素进行分类后，根据已发现的元素的结构和性质及其变化规律推测出许多未知元素的存在，然后被后来科学研究所证实，极大地丰富了元素周期表及其认识。 5. 如下表所示    分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100nm 不均一、不稳定、不透明 油水 溶液 <1nm 均一、稳定、透明 碘酒 胶体 1nm~100nm之间 均一、稳定、透明 Fe（OH）3胶体 6. B、D 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是，分散质粒子的大小，粒子直径为1nm~100nm之间的为胶体。 例1，因胶粒带电，可用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物。 例2，根据胶体聚沉的特点，用石膏使豆浆变成豆腐。 例3，根据胶体的吸附作用，用明矾净水等。 离子反应 1. 水溶液    熔融状态    电离    自由移动的离子    阳    H+    阴    OH-        金属阳离子（或NH4+）    酸根阴离子    H+与OH-结合生成了难电离的H2O：H++OH-===H2O 2. 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应        生成沉淀、气体或水 3. C 4. C 5. C 6. B 7. D 8. (1)NaOH===Na++OH- (2)CuCl2===Cu++2Cl- (3)Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42- (4)Ba(NO3)2===Ba2++2NO-3 9. (1) Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl SO42-+ Ba2+=== BaSO4↓ (2) 2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg (3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+CO2↑ 2H++CO32-=== H2O+CO2↑ (4)不反应。因为不符合复分解反应的条件，即没有沉淀、气体或水生成。 10. (1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (2) HCl+NaOH===NaCl+H2O (3)2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+H2O+CO2↑ (5)Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 11. 金属不是电解质，因为电解质属于化合物，金属是单质。电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动，在导电时会发生化学反应（以后学），金属导电是靠自由电子的定向移动，金属导电是物理变化；温度升高以后，金属的导电能力减弱，电解质溶液的导电能力反而增强。 氧化还原反应 12. 电子        氧化还原    失去    氧化    还原    得到    还原    氧化 13. O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等        Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 14. 氧化                还原 15. C 16. D 17. C 18. C    B 19. B、C 20. 太难写了，不过很简单的，自己想下吧 21.         22. 例生活中：生活取暖、食物腐坏、自来水消毒、电池反应 工农业生产和科学技术：点解、电镀、炼钢铁、钢铁生锈、燃烧电池反应、新型电池反应等。 复习题 1. （1） A组 B组 C组 D组 分类标准 金属氧化物 非金属单质 金属单质 酸 不属于该类别的物质 CO2 Cu O2 H2O （2）2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 2. 还原性 3. 木炭粉    S、KNO3 4. A 5. C 6. D 7. B 8. C 9. A 10. B 11. H2SO4        Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O 2H++CO32-=== CO2↑+H2O H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+ H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O OH-+H+=== H2O 12. 肯定有CaCl2、K2CO3，可能有Ba(NO3)2。 Ca2++CO32-=== CaCO3↓ Ba2++CO32-=== BaCO3↓     CaCO3+ 2H+===Ca2++CO2↑+H2O BaCO3+ 2H+===Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-===AgCl↓ 金属及其化合物 金属的化学性质 1. 在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. (1) (2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 8. 6.72L 9. 1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时，1kgAl放出的H多2。 设体积为1000cm3，则Mg的质量为1738g，约72.4mol，反应可产生H2144.8g；Al的质量为2700g，100mol，反应可产生H2300g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。 10. 铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的。但把铝作为民用新型能源，目前还不太现实。因为：（1）自然界至存在化合态的铝，铝是通过电解氧化铝获得的，要耗费大量的电能，造成能源浪费；（2）铝在纯氧中很易点燃，但民用纯氧气很难实现。在空气中燃烧需要高温条件，同样难以达到；（3）铝是强还原剂和易燃物，遇强氧化剂或木炭粉等已发生爆炸，使用时存在安全隐患；（4）燃烧时发出耀眼的白光，会刺激人的眼睛；（5）产物氧化铝的熔点远远高于铝，很难融化，内部的铝可能反应不充分，浪费原料；（6）燃烧时反应太快，难以控制反应速率；（7）铝是热的良导体，未反应的铝会散失一部分热量，降低热效率。 11. 建议教师帮学生列表比较几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比较、 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，最后得出结论。 几种重要的金属化合物 1. 2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2 2. 酸        强碱    两性    两性 3. 有白色沉淀生成    沉淀不溶解    有白色沉淀生成    沉淀溶解 4. D 5. B 6. B 7. C 8. D 9. D 10. 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原二价铁，铜从0价升高到+2价。 11. 先生成白色絮状Fe（OH）2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3沉淀。 方程式自己写哈。 12. 剩余物为0.2mol的Na2CO3，质量为21.2g。 13. 提示：建议教师组织学生上网查阅后交流。 用途广泛的金属材料 1. 物理    化学    机械    大    低    原料    配比    工艺 2. 青铜 3. 钢    碳素钢    合金钢 4. 某种金属能否成为一种应用广泛的材料，往往要考虑下列因素：储量是否丰富，开采、冶炼的难易程度和成本，金属的物理、化学性质或机械性能是否优良，是否利于回收利用等。 5. 金属有优良的导电性，有良好的延展性，不易锈蚀，是它们能做电缆的共同原因。铜的导电性能非常好，仅次于银。铝的导电性虽然只及铜的60%，但铝的质量小。掺和少量稀土元素的铝合金导线，有着很高的强度。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性。钢芯铝线可利用钢的韧性好、强度高的优点克服铝质软的特点。 6. 应考虑合金是否耐磨、耐腐蚀、原料是否易得等性质。 7. 略 8. 略 9. 略 10. 55.03%        20636.25t 复习题 1. B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. C 7.后面的没有时间了，不好意思哈 7. 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 氨  硝酸  硫酸