高考化学工业流程题汇编2

高考化学工业 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 题汇编2 高考化学工业流程题汇编2 【例1】 (11分)某工厂用CaSO、NH、CO制备(NH)SO，其工艺流程如下。 432424 硫酸铵提纯滤液母液通入a通入bCaSO浊液甲乙 4氨气生石灰煅烧CaCO3二氧化碳回答下列问题: (1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH)SO424的总化学方程: 。 (2)a和b分别是 (填序号)。 A(足量CO、适量NH B(足量NH、适量CO 23 32 C(适量CO、足量NH D(适量NH、足量CO 23 32 (3)上述流程中，可以循环使用的物质有 (写化学式)。 4)从滤液中获得(NH)SO晶体，必要的操作步骤是 。 (424 (5)上述流程中，有关NH作用的说法正确的是 。 32,A(提供制备所需的氮元素 B(增大CO的浓度促进反应发生 3 C(作反应的催化剂 D(生产1 mol (NH)SO，至少消耗2 mol NH 4243+3+【例2】 (12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al、 3+Fe等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl?2HO的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如22 下: 3+3+(1)除杂操作是加入Ca(OH)，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al、Fe。检验Fe(OH)23 是否沉淀完全的实验操作是 。 2+(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有:?防止Ca在蒸发时水解; ? 。 -(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 -1 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol?LAgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO溶液体积的平均33 值为20.39 mL。 ?上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ?计算上述样品中CaCl?2HO的质量分数为 。 22 ?若用上述方法测定的样品中CaCl?2HO的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可22 能原因有 ; 。 【例3】 (11分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下: 1 2+2+2-(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下4 列五项操作:?过滤，?加过量NaOH溶液，?加适量盐酸，?加过量NaCO溶液，?加过量BaCl溶液。32正确的操作顺序是 。 A(????? B(????? C(????? D(????? (2)电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。 -(3)步骤?中已获得Br，步骤?中又将Br还原为Br，其目的为 。 22 (4)步骤?用SO水溶液吸收Br，吸收率可达95,，有关反应的离子方程式为 22 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业 溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为59?。微溶于水，有毒性和强腐蚀 性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置 简图，请你参与分析讨论: ?整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶 塞和橡胶管，其原因是 。 ?实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件: 。 ?C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中加入NaBr溶液，充分反2 应后，再进行的分离操作是 。 +--2+2+2-【例4】 (11分)某厂排放的废液中含有大量的K、Cl、Br，还含有少量的Ca、Mg、SO。某研究4 性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程: 2 可供试剂a、b、c选择的试剂:饱和NaCO溶液、饱和KCO溶液、KOH溶液BaCl溶液、Ba(NO)2323232 +溶液、苯、CCl、HO溶液、KMnO(H)溶液。 4224 根据以上流程回答相关问题: (1)试剂a、b分别是 、 。 (2)操作?、?、?、?的名称是(填字母序号) a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶 2+2+-2 (3)除去无色液体I中的Ca、Mg、SO离子，选出e所代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 的试剂，按滴加顺序依次是 4 (只填化学式)。 (4)调节pH的作用是 ;操作方法是 。 (5)操作?中用到的瓷质仪器名称是____ 。 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用， 高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下: 试回答下列问题 (1)操作?搅拌的目的是: 。 (2) 操作?与操作?相同，该操作名称是:___________________。 (3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO)反应的离子方程式为: _______________________。 33 (4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。(计算结果保留一位小数) 3 (5)从环境保护的角度看，制备中间产物NaFeO较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的24 电极反应式为 【例5】 (8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化 铝溶液、绿矾晶体(FeSO?7HO)和胆矾晶体。其实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下: 42 (1)所加试剂?、?分别是__________________。 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ________________________________________________________________________; 从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 ________________________________________________________________________。 (3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 理由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【例6】 (1 1分)某工厂用CaS0、NH、CO制备(NH)SO，其工艺流程如下。 422424 回答下列问题: (1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH)SO的总化学方424 程: 。 (2)a和b分别是 (填序号)。 A(足量CO、适量NH B(足量NH、适量CO2332 C(适量CO、足量NH D(适量NH、足量CO2332 (3)上述流程中，可以循环使用的物质有 (写化学式)。 (4)从滤液中获得(NH4)2S04晶体，必要的操作步骤是 。 (5)上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。 4 2- A(提供制备所需的氮元素 B(增大CO的浓度促进反应发生 3 C(作反应的催化剂 D(生产l mol (NH)2SO，至少消耗2 mol NH443 【例7】 (12分)某固体混合物可能由Si、NHC1、MgCl、 FeC1、Al(SO)中的一种或几种组成，现422243 对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况 下的体积)。 回答下列问题: (1)发生反应?后，仍存在的白色沉淀的化学式为 。 (2)填写下表中的空白(若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”;画斜线的空格不需填写)。 成分 质量 计算过程 Si NHC1 4 MgC1 2 FeC1 2 A1(SO) 243 【例8】 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行: (1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气: (2)电解锰酸钾溶液: 下列说法正确的是 ( ) A(根据(1)可推知，MnO氧化性强于O 22 B(根据上述过程，每生成1 mol KMnO共转移6 mol电子 4 C(第二步电解时，KMnO在阳极区生成 D(第二步电解时阴极周围pH减小 4 【例9】 (12分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NO)已成为大气中的主要气态污染物之一。 x (1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为: x 上述反应的总反应式为 ，其中 是催化剂。 (2)汽车尾气中含有NO 、CO和碳氢化合物等。 x ?汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理 如图所示。 尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 。 5 ?NO和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。x 有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次 污染物有 等，醛和O的峰值出现在14:00左右的主要原因是 。 3 ?测定汽车尾气中NO的方法之一是用3,的HO溶液吸收尾气中的NO生成HNO，再用NaOHx22x3 标准溶液滴定HNO。若要测定标准状况下尾气中NO的体积分数，所需的数据有 (选3x 填序号)。 A(所测尾气的总体积 B(两种氮氧化物的体积比 C(NaOH标准溶液的物质的量浓度 D(所消耗NaOH标准溶液的体积 E(从滴定开始到指示剂变色所需的时间 (3)硝酸工业尾气中的NO可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为: x ,1现用0(5 L 2 mol?L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO，吸收液质量增加44 g(设x CO全部排出)。则NO和NO的体积比为 。 22 【例10】 (10分)过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，22 其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为: 23 请填空: (1)写出上述反应的平衡常数表达式K= 。 (2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果 如图所示。下列说法正确的是(填序号) 。 A(在300?，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 B(反应体系从300 ?升温到500?，平衡常数K 变大 C(该反应的正反应为放热反应 D(处于C点的反应体系从300?升温到500? n(H),n(CHOH)增大 23 (3)25?、1(01×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362(9 kJ热量，此反 应的热化学方程式为 。 6 (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃 料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ，正极的电极反应式为 。 【例11】 (10分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程: 少量Ba(OH) Br SONaSO 22223 无色溶液 粗品 精制的 操作? 冰水 操作? 混合? 混合? 操作? 氢溴酸 HSO BaSO 244混合溶液 根据上述流程回答下列问题: (1)混合?中发生反应的化学方程式为__________。 (2)混合?中使用冰水的目的是_______________。 (3)操作?和操作?的名称分别是_________、________。 操作?一般适用于分离____________混合物。(选填编号) a(固体和液体 b(固体和固体 c(互不相溶的液体 d(互溶的液体 (4)混合?中加入NaSO的目的是________________________________。 23 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。 于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: ，3甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若 假设成立可观察到的现象为__________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。 【例12】 (8分)烟气的脱硫(除SO)技术和脱硝(除NO)技术都是环境科学研究的热点。 2x 1[:] ()选择性催化还原法的脱硝原理为:来源学。科。网 6NO (32x)NO 4x NH6xH，，，x322 ?上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N的体积为________L。 2 -1?已知:2H(g)，O(g) ,2HO (g) ΔH,-483.6 kJ?mol 222 -1N(g)，3H(g),2NH(g) ΔH,-92.4 kJ?mol 223 -1N(g)，O(g),2NO(g) ΔH,-180.5kJ?mol 22 则反应6NO(g)，4NH(g),5N(g)，6HO(g)的ΔH,__________。 322 (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1， 脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。 100 b 负载率 80 O、CO、NH222 a 0.5% c ，Cu 60 b 3.0% c 5.0% O 2d 40 H C24d 8.0% 脱硝率,% a 20 ，，Cu(NO) Cu(O) 22NO 0 200? 300? 400? 500? 600? 图1 图2 ?出该脱硝原理总反应的化学方程式:____________。 7 ?为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。 答案((共8分) 16.8，11.2x,1 ?? (2分) ?,724.5kJ?mol(2分) x 催化剂 ??6NO，3O，2CH3N，4CO，4HO (2分) 224222 ?约为350?、负载率3.0 %(2分) 【例13】 (10分)铝是一种重要金属: (1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为: (2)工业上用铝土矿(主要成分为A1O，还有少量的FeO ,SiO等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原23232 料，提取的操作过程如下: ?I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是; ; ?沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ; ?滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质; ?实验室里常往AlCl溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取 3 A1(OH)。其反应的离子方程式为:___________________________________________。 3 答案((10分)(1):2 Al +FeO AlO+2Fe 2323 (2):?过滤 ?FeO , AlO ?NaAlO 盐 232323++ ?氨水 Al+3NH?HO === Al(OH)?+3NH3234 8