高中化学物质结构与性质第二章分考点练习

高中化学物质结构与性质第二章分考点练习 物质结构与性质第二章综合练习A组 9(原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 1(下列说法中不正确的是( ) (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和 A(σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ________;________和________。 B(两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原 C(气体单质中，一定有σ键，可能有π键 子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组 ,D(N分子中有一个σ键，两个π键 互为等电子体的分子有________、________。 成的物质中，与NO22 2(下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) 命题点 杂化轨道、杂化类型的判断 “五方法”判断分子中心原子的杂化类型 ?HCl ?HO ?N ?HO ?CH ?CH 22222422 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。 A(??? B(???? C(??? D(??? 3?若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp杂化。 3(能够用键能的大小解释的是( ) 2?若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp杂化。 A(常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B(硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸 ?若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 C(稀有气体一般难发生化学反应 D(氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断。 4(NH分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( ) 33若杂化轨道之间的夹角为109.5?，则分子的中心原子发生sp杂化;若杂化轨道之间的夹A(NH分子是极性分子 B(分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 32角为120?，则分子的中心原子发生sp杂化;若杂化轨道之间的夹角为180?，则分子的中心C(NH分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3? 3 原子发生sp杂化。 D(NH分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120? 3,,(3)根据等电子原理进行推断，如CO是直线形分子，CNS、N与CO是等电子体，所以分子构型3225(下列粒子属于等电子体的是( ) ，均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 A(CH和NH B(NO和O C(NO和O D(HCl和HO 442232 32,(4)根据中心原子的电子对数,参与杂化的轨道数目判断，如中心原子的电子对数为4，是sp6(已知CO为直线形结构，SO为平面正三角形结构，NF为三角锥形结构，请推测COS、CO、2333 2杂化，为3是sp杂化，为2是sp杂化。 PCl的空间结构。 3 32(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断，如没有π键为sp杂化，含一个π键为sp7((2012?浙江高考节选)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价 杂化，含二个π键为sp杂化。 键的化合物是________，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是________。 10(下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A(N B(CO C(CHCl D(CH E(CH F(CaCl G(NHCl 2222242624 A(CO与SO B(CH与NH C(BeCl与BF D(CH与CH 22432322248(试根据下表回答问题。 11(下列描述中正确的是( ) 某些共价键的键长数据如下所示: ,?CS为V形的极性分子 ?ClO的空间构型为平面三角形 23共价键 C—C C===C C?C C—O C===O N—N N===N N?N 2,3?SF中有6对完全相同的成键电子对 ?SiF和SO的中心原子均为sp杂化 643键长 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110 A(?? B(?? C(?? D(?? (nm) 12((2013?山东高考节选)若BCl与XY通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该3n (1) 根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些,其影响的结果怎样, 配合物提供孤对电子的原子是________。 (2)键能是____________________________________________。 通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。 1 物质结构第二章练习A ,，3，13((2013?全国卷?节选)F、K和Fe三种离子组成的化合物KFeF，其中化学键的类型有20(已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的36 ________;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。 最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY。试回答: 414((1)BF分子的立体结构为__________，NF分子的立体结构为__________。 (1)X元素基态原子的电子排布式为____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为33 (2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在________________________________________________________________________。 乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY中X与Y之间的化学键为________(填4 23采取sp杂化的分子是________，采取sp杂化的分子是________。试写出一种有机物分子的结“共价键”或“离子键”)。 构简式， 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 同时含有三种不同杂化方式的碳原子:____________。 (3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为15(铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 作杀菌剂。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。 2，(1)Cu位于元素周期表第?B族，Cu的核外电子排布式为____________。 (5)该化合物的沸点与SiCl比较:________(填化学式)的高，原因是 4 2，(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH)]配离子。已知NF与NH的空间构型都是________________________________________________________________________。 3433 2，三角锥形，但NF不易与Cu形成配离子，其原因是______________。 21(氧是地壳中含量最多的元素。 3 16(下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。 A(CO、HS B(CH、CH C(Cl、CH D(NH、HCl (2)HO分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 2224422232 17(下列叙述中正确的是( ) ________________________________________________________________________。 A(以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是________________________________________。 ，，，，B(以极性键结合起来的分子一定是极性分子 (3)H可与HO形成HO，HO中O 原子采用________杂化。HO中HOH键角比HO中HOH23332 C(非极性分子只能是双原子单质分子 键角大，原因是_______________________________________________________。 D(非极性分子中，一定含有非极性共价键 18(某化合物的分子式为AB，A属?A族元素，B属?A族元素，A和B在同一周期，它们的电2 负性值分别为3.44和3.98，已知AB分子的键角为103.3?。下列推断不正确的是( ) 2 A(AB分子的空间构型为“V”形 2 B(A—B键为极性共价键，AB分子为非极性分子 2 C(AB与HO相比，AB的熔点、沸点比HO的低 2222 D(AB分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而HO分子间能形成氢键 22 19((2012?浙江高考节选)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。 A(干冰熔化 B(乙酸汽化 C(乙醇与丙酮混溶 D(HCON(CH)溶于水 E(碘溶于四氯化碳 F(石英熔融 32 2 物质结构第二章练习A 物质结构与性质第二章综合练习A组参考答案 中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得(2)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H，在NF3 2，氮原子上的孤电子对难与Cu形成配位键 1.C 2.D 3.D 4. C 5. A 2,16解析:选B HS和NH、HCl都是含有极性键的极性分子;Cl是含有非极性键的非极性分子;2326. COS:直线形结构;CO:平面正三角形结构;PCl:三角锥形结构 33 CO、CH是含有极性键的非极性分子;CH和CH是含有极性键和非极性键的非极性分子。 2424227.解析:双键中含有σ键和π键，故N、CO、CH中均含有σ键和π键。 2224 17解析:选A 采用反例法判断正误。A项正确，如O、H、N等;B项错误，以极性键结合起222答案: BC G CE ABD 来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH、48.答案:(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越 CO、CCl、CS等;C项错误，某些共价化合物如CH等也是非极性分子;D项错误，非极性分子24224小，共价键的键长越短;原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。 中不一定含有非极性键，如CH、CO。 42(2)气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 大 稳定 18解析:选B 根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分9.解析:(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N与CO2 子为OF。O—F键为极性共价键。因为OF分子的键角为103.3?，OF分子中键的极性不能抵消，222均为14个电子，NO与CO均为22个电子。 22 ,所以为极性分子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为2 19.解析:范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇分子间存三原子，各原子最外层电子数之和为5，6×2，1,18，SO、O均为三原子，各原子最外层电子23 在氢键，HCON(CH)溶于水时与水分子间会形成氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。 32数之和为6×3,18。答案:(1)N CO NO CO (2)SO O 22223 23答案:AE 10.解析:选B A项中CO为sp杂化，SO为sp杂化，A项错;B项中均为sp杂化，B项正确;2222626102220解析:第四周期第?A族元素为Ge，其核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，Y元素原22C项中BeCl为sp杂化，BF为sp杂化，C项错;D项中CH为sp杂化，CH为sp杂化，D项错。 232224子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为,11解析:选C CS的空间构型与CO相同，是直线形，?错;ClO的空间构型是三角锥形，所223 3以?也错，SF分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳26，XY中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp杂4 化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。 个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF分子有6对完全相同的成键电子对，?正6 2,3确;SiF和SO的中心原子都是sp杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，所以?正确。 43 226261022答案:(1)1s2s2p3s3p3d4s4p 12解析:B原子与X原子形成配位键，因为B为缺电子原子，只能作中心原子，故形成配位键时 3(2)共价键 (3)正四面体 sp杂化 非极性分子(4)范德华力 提供孤对电子的原子是X。 答案:X (5)GeCl 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 413解析:由化合物KFeF，知它是一种离子化合物，其中的化学键有离子键和配位键，复杂离3622421解析:(1)氧原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s2s2p，所以氧元素基态原3,,3,,子为[FeF]，配位体是F。 答案:离子键、配位键 [FeF] F 66子核外未成对电子数为2个; 214.解析:(1)BF分子中的B原子采取sp杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形;NF分子33(2)OH键属于共价键，键能最大;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键3中的N原子采取sp杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为三要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力;氢键不仅 存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内易形成氢键，对羟基苯甲醛只能角锥形。 32在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，而分子间氢键可使物质熔沸点升高，所以对羟基(2)乙烷分子中的碳原子采取sp杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp杂化，乙炔分子中的 苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。 碳原子采取sp杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或1，(3)据价层电子对互斥理论知HO中O 上的孤对电子对数,(5,3×1),1，由于中心O的价层3环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。 答案:(1)平面三角形 三角锥形 2，，3CH、 CH—CH233电子对数共有3，1,4对，所以HO为四面体，因此HO中O原子采用的是sp杂化;同理可以33(2)CH?CH CH=====CH—CH(其他合理答案均可) 23HC?C—CH1计算出HO中O原子上的孤对电子对数,(6,2×1),2，因此排斥力较大，水中HOH键角较小。21012，215解析:(1)Cu(电子排布式为[Ar]3d4s)―?Cu的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d 2，9226269答案:(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形上的各一个电子，故Cu的电子排布式为[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d。 成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 (2)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H，所以NH中共用电子对偏向N，而在NF中，共用电333，(3)sp HO中O原子有2对孤对电子，HO只有1对孤对电子，排斥力较小 239226269子对偏向F，偏离N原子。 答案:(1)[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d 3 物质结构第二章练习A