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2019高考化学二轮复习六氧化还原反应

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2019高考化学二轮复习六氧化还原反应6氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质,以及几组概念:氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性(还原性)强弱的比较常会考查到,同时对氧化还原反应实质的理解:得失电子守恒,是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CHCOO)Cr·HO]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在322气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题...

2019高考化学二轮复习六氧化还原反应
6氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质,以及几组概念:氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性(还原性)强弱的比较常会考查到,同时对氧化还原反应实质的理解:得失电子守恒,是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CHCOO)Cr·HO]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在322气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____________________________。②同时c中有气体产生,该气体的作用是_________________________________。(2)指出装置d可能存在的缺点:__________________________________。2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有相关金属离子[C(Mm)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:0金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_______________________________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。3.【2017新课标3卷、节选】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成AsS、AsO、HAsO、HAsO等23253334化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为AsS)制成浆状,通入O氧化,生成HAsO和单质硫。写出发生23234反应的化学方程式____________________________________________________。4.【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·CrO,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:23回答下列问题:高温(1)步骤①的主要反应为:FeO·CrO+NaCO+NaNO――→NaCrO+FeO+CO+NaNO23233242322上述反应配平后FeO·CrO与NaNO的系数比为_______。2331.【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.NaO用作呼吸面具的供氧剂22B.工业上电解熔融状态的AlO制备Al23C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NHCl和Ca(OH)制备NH4232.【2018天津3月联考】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸HCO)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO-+HCO+H+===CO↑+Mn2+22442242+下列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化剂为KMnO4B.发生还原反应的是HCO224C.该离子方程式右侧方框内的产物是HO2D.6molH+参加反应时,电子转移10mol3.【2018郑州高三1月一模】将过量HO溶液加入(NH)CrO的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶22424体M(化学式为Cr(NH)O),其离子方程式为CrO2-+3NH+3HO===M+2HO+2OH-+O,测得M中有2个过氧键,下334432222列有关说法正确的是()A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的HO全部被氧化22C.向FeSO溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象4D.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2molFeI溶液中加入amolBr。下列叙述不正确的是()22A.a=0.1时,发生的反应为2I-+Br===I+2Br-22B.a=0.25时,发生的反应为4Fe2++6I-+5Br===4Fe3++3I+10Br-22C.溶液中的I-有一半被氧化时,c(I-)∶c(Br-)=1∶1D.0.29溶解)(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需。(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是。(3)加入HO的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO2-或CrO2-),以便于与杂质离子分离;22427另一方面是。(用离子方程式表示)(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是。(5)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR―→MR+nNa+,被交换的杂质离子是。n(6)通SO气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):2NaCrO+SO+===Cr(OH)(HO)SO+NaSO。227225424 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 与解析一、考点透视1.【答案】(1)①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+②排除c中空气(2)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CrCl压入d装置发生反应,据此解答。(1)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,2 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 Cr3+被锌还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+;②锌还能与盐酸反应生成氢气,由于装置中含有空气,能氧化Cr2+,所以氢气的作用是排除c中空气;(2)由于d装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。焙烧2.【答案】(1)2ZnS+3O=====2ZnO+2SOHSO-223(2)Zn+Cd2+===Zn2++Cd(3)Zn2++2e-===Zn溶浸【解析】焙烧时硫元素转化为SO,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与稀2硫酸不反应转化为滤渣,由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大,需要将其氧化为铁离子,通过控制pH得到氢氧化铁沉淀;滤液中加入锌粉置换出Cd,最后将滤液电解得到金焙烧属锌,据此将解答。(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O=====22ZnO+2SO。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+===Zn2++Cd。(3)电解硫酸锌溶液制2备单质锌时,阴极发生得到电子的还原反应,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为Zn2++2e-===Zn;阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡,产生氢离子,所以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。3.【答案】(1)2AsS+5O+6HO===4HAsO+6S232234【解析】(1)根据题给信息可以得到AsS—O→HAsO—S,,AsS总共升高10价,根据得失电子守恒配2322423平得到2AsS+5O→4HAsO+6S,再考虑质量守恒,反应前少12个H和6个O,所以反应原理为:232242AsS+5O+6HO===4HAsO+6S2322344.【答案】(1)2∶7【解析】(1)FeO·CrO是还原剂,氧化产物为NaCrO和FeO,每摩尔转移7mol电子,而NaNO是氧化2324233剂,还原产物为NaNO,每摩尔转移2mol电子,根据电子守恒,FeO·CrO和NaNO的系数比为2∶7。2233二、考点突破1.【答案】D【解析】A选项,呼吸面具中的过氧化钠通过与CO和HO反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应;22B选项,电解氧化铝制备金属铝,反应中有单质生成,是氧化还原反应;C选项,氮气与氢气反应生成氨气,是氧化还原反应;D选项,用铵盐与碱加热制氨气属于复分解反应,与氧化还原反应无关。2.【答案】B【解析】锰元素的化合价从+7价降为+2价,故KMnO作氧化剂,A正确;HCO中C元素的化合物从+34224价升高为+4价,故HCO是还原剂,发生氧化反应,B错误;根据质量守恒可知,框内物质是HO,C正确;2242该离子方程式配平后为2MnO-+5HCO+6H+===10CO↑+2Mn2++8HO,故有6molH+参与反应时,转移10mol电422422子,D正确。3.【答案】D【解析】根据题意知,M的化学式为Cr(NH)O,且含有2个过氧键,而HO含有1个过氧键,类比HO3342222的结构可知,M中O为-1价,则Cr为+4价,A错误;由已知方程式可知,Cr(NH)O中过氧键来自HO,反应33422前有3个HO,反应后生成的M中含有2个过氧键,则参与反应的HO只有三分之一被氧化,B错误;因为2222Cr(NH)O中Cr为+4价,具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,溶液会由浅绿色变为黄色,C错误;由反应方程式334可知,生成1molM,转移2mol电子,则转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g,D正确。4.【答案】B【解析】a=0.1时,Br不足,只有I-被氧化,反应的离子方程式为2I-+Br===I+2Br-,故A项正确;当222a=0.25时,0.2molFeI溶液中含有0.2molFe2+、0.4molI-,0.4molI-完全反应消耗0.2molBr,剩余的220.05molBr能够氧化0.1molFe2+,所以正确的反应为2Fe2++8I-+5Br===2Fe3++4I+10Br-,故B项错误;溶液222中含有0.4molI-,当有0.2molI-被氧化时,消耗0.1molBr转化为0.2molBr-,则反应后溶液中c(I-)和2c(Br-)相等,故C项正确;当0.2 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ,由于颗粒比表面积大,因此对微小粒子有较强的吸附能力,正确;B项,在反应8Na+CCl+SiCl===SiC+8NaCl中,C由反应前CCl中的+4价变为反应后SiC中的-4价,化444合价降低,Si的化合价在反应前后不变,所以SiC只是还原产物,不正确;C项,SiCl分子中的Si—Cl键是4极性共价键,形成的分子是正四面体结构,因此SiCl是由极性键构成的非极性分子,正确;D项,根据方程4式可知每生成1molSiC转移8mol电子,正确。7.【答案】D【解析】两个反应中,反应物水中H、O元素的化合价均没有变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,A项正确;两个反应中,HPO中的磷元素均来自单质磷,且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素,故B34项正确;反应(2)中部分磷元素的化合价升高,部分磷元素的化合价降低,铜元素的化合价降低,故氧化剂不只有硫酸铜,反应(2)中当有60molCuSO参加反应时,转移120mol电子,C项正确,D项错误。4I8.【答案】(1)①Fe2+为过氧化氢分解的催化剂②2HIO+HO=I+2HO+O↑2HO=====22HO+O↑222222222(2)①n(CO)∶n(N)=2∶1②CrO2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7HO22272【解析】(1)已知下列反应在一定条件下能发生:HO+2Fe2++2H+===2Fe3++2HO;HO+2Fe3+===2Fe2+22222+2H++O↑,①通过观察以上两个反应,将两方程式相加,得2HO===2HO+O↑,则Fe2+为该反应的催化剂;②用22222I总反应2HO===2HO+O↑减去HO+I===2HIO得2HIO+HO===I+2HO+O↑;总的化学方程式为2HO=====2222222222222222HO+O↑;(2)①2CN-+8OH-+5Cl===2CO+N+10Cl-+4HO,生成两种无毒气体CO和N的物质的量之比为2∶1;22222222②酸性环境下,CrO2-能够将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原为Cr3+,反应的离子方程式为CrO2-2727+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7HO。29.【答案】(1)2MnO-+5CO2-+16H+===10CO↑+2Mn2++8HO42422(2)酸碱性环境(3)1∶5(4)0.15NA【解析】(1)CO2-→CO、CO2-→CO、Fe3+→Fe2+,其中发生氧化反应的只有CO2-→CO,故能有CO2-与MnO-32242242244发生反应,其离子方程式为2MnO-+5CO2-+16H+===10CO↑+2Mn2++8HO。(2)根据离子反应方程42422式可知,在不同的酸碱性条件下,高锰酸根离子反应后得到的产物不同。(3)高锰酸钾用来制取Cl,反应方2程式为2KMnO+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO,部分氯元素化合价升高,故部分反应物HCl是还原剂,4222锰元素化合价降低,故反应物KMnO是氧化剂。其中所有锰元素化合价降低,部分氯元素化合价升高,故氧化4剂和还原剂物质的量之比为1∶5。(4)10FeS+6KMnO+24HSO===3KSO+6MnSO+5Fe(SO)+10S+24HO,反应物4242442432中固体为FeS,产物中固体为单质S,反应前后质量减少2.8g,根据差量法计算可知,共有0.05molFeS发生反应,由S2-→S、Fe2+→Fe3+知,转移0.05mol×3=0.15mol电子,故反应转移的电子数目为0.15N。A10.【答案】(1)65.2250mL容量瓶、胶头滴管(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,至刚好浸没沉淀物,等蒸馏水自然流尽后,再重复操作2~3次(3)2Fe2++HO+2H+===2Fe3++2HO222(4)Fe3+、Al3+(5)Ca2+、Mg2+(6)1311HO212【解析】(1)由于实验室中没有200mL的容量瓶,故配制200mL4.8mol·L-1的硫酸溶液时需要用250mL1000×1.84×98%的容量瓶,根据题中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度为mol·L-1=18.4mol·L-1,设配制该98硫酸溶液时需要量取的浓硫酸的体积为V,则18.4mol·L-1×V=4.8mol·L-1×250mL,解得V≈65.2mL。(3)HO不仅能氧化Cr3+,还能将Fe2+氧化成Fe3+:2Fe2++HO+2H+===2Fe3++2HO。(4)根据表中数据可知当调节溶液22222的pH=8时,Al3+和Fe3+均完全转化成沉淀除去。(5)根据硫酸浸取液中含有Cr3+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+及题给 流程图 破产流程图 免费下载数据库流程图下载数据库流程图下载研究框架流程图下载流程图下载word 可知,被交换的杂质离子应为Ca2+和Mg2+。(6)根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式。
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