2013级无机考试卷子

2013级无机考试卷子 装 订---------------- 线 ---------------- 学年第一学期 专业2013年级期中考试(题签) ( 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 写在答题纸上，写在题签上的无效) 一、单选题(30分，每题2分) 1(如果把NaAc固体加入到醋酸的稀溶液中，则该溶液的pH值( ) A(增高 B(不受影响 C(下降 D(先下降，后增高 2(已知K?? a(HAc),1.8×10-5，则其共轭碱的Kb值为( ) A( 1.8×10-9 B(1.8×10-10 C(5.6×10-10 D(5.6×10-5 3(将0.1mol?L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其C， eq(H)和pH值的变化趋势各为( ) A(增大和减小 B(减小和增大 C(原来一半和增大 D(原来一倍和减小 4(室温、100kPa下，H2CO3溶液中,CO2? 3,是( ) (H2CO3的K?? a1,4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11) A(4.3×10-7 mol?L-1 B(9.1×10-8 mol?L-1 C(5.6×10-11 mol?L-1 D(1.0×10-19 mol?L-1 5(已知Ag2CrO4的K? sp,1.1×10-12,则饱和溶液中,Ag， ,,( ) A(5.16×10-5 mol?L-1 B(2.58×10-4 mol?L-1 C(6.50×10-5 mol?L-1 D(1.30×10-4 mol?L-1 6(往相同浓度(0.1mol?L-1)的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液 时，则( )已知PbI2的K? -8? sp=1.39×10，PbSO4的Ksp=1.06×10-8 A(先生成PbSO4 B(先生成PbI2 C(两种沉淀同时生成 D(两种沉淀都不生成 7(下列说法不正确的是( ) A(同类型的难溶强电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的。 B(同类型难溶强电解质溶度积相差越大, 转化越完全。 C(溶度积大的化合物溶解度一定大。 D(沉淀转化平衡常数越大，沉淀转化越完全。 8(原电池正极发生的反应是:( ) A(氧化反应 B(还原反应 C(氧化还原反应 D(非氧化还原反应 9(使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是( ) A(Cu2++2e B( Fe3++eFe2+ C(2H++2e 2 D(I2+2e - 10(由下列磷的电位图，可以确定电对P4/PH3的EΘ为( ) 共 4 页 H? 2.05v 2 PO?2 P4 PH3 -1.18v A(+0.87V B(,0.89V C(,0.83V Fe3O4中Fe的氧化值:( ) D(,0.87V 11( A(+4 B(，3 C( +8/3 D(+2 12(在碱性溶液中，氯元素的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电极电势EΘ图如下: ClO4- 0.36V ClO3- 0.50V ClO- 0.40V Cl2 下列能发生岐化的是( ) A(ClO4- B(ClO3- C( ClO- D(Cl2 13(金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成沉淀后，其 A(变小 B(变大 电极电势值( ) C(不变 D(难以确定 14(已知EΘ(Cu2+/ Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/ Cu)=0.521V，则反应2Cu??Cu?Cu 2? 的 E?MF应为( ) A(-0.351V B(-0.176V C(+0.176V D(+0.351V 15(提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为( ) A([Fe(SCN)6 ]3-/Fe B([PtCl4]2-/Pt C([Ni(CN)4 ]2-/Ni D([HgI4]2-/Hg 二、多选题(10分，每题 2分) 16(影响缓冲容量的因素是( ) A(缓冲溶液的组成 B(缓冲溶液中共轭酸、碱的浓度 C(共轭酸、碱的浓度比 D(共轭酸的标准解离常数 17(向纯水中加入少量的NaHSO4(温度不变)，则溶液的( ) A(酸性增强 B(pH值增大 C([OH-]离子浓度减小 D(水中[H+][OH-]的乘积增大 18(下列说法正确的是( ) A(浓度越大，活度系数越大 B(浓度越大，活度系数越小 C(溶液极稀时，活度系数接近1 D(浓度一定时，活度系数越大， 则活度越大19(溶解度受酸度影响的难溶强电解质有( ) A(BaSO4 B( Mg(OH)2 C( CaCO3 D(AgCl 20(若减小溶液的pH值，下列电对的电极电势增大的是( ) A(MnO/Mn2+ B(Zn2，/Zn C(I,, 4-2/I D(Cr2O72/Cr3+ 三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正) 21(弱酸的电离常数越大，则溶液中氢离子浓度就越大。 ( ) 22(分步沉淀时，K? sp较小的难溶物首先生成沉淀。 ( ) 23(电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。 ( ) 共 4 页 24(溶液浓度越小，活度系数越大。( ) 25(难溶强电解质的溶解度与标准溶度积常数有关，两种难溶电解质中标准溶度积常 数较小的，其溶解度也较小。( ) 26(根据元素的电位图，当E右,E左时，其中间价态的物种可进行歧化反应。( ) 27(电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。( ) 28(弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液。( ) 29(电对的电极电势越大，电对中的还原型物质的还原能力越弱。( ) 30(在一定温度下,对于一给定的电极,增大氧化态的浓度或减小还原态物质的浓度,都?? 45(已知:MnO4- + 8H+ +5e === Mn2+ + 4H2O EΘ,1.51V Fe3+ + e ==== Fe2+ EΘ,0.771V (1) 判断下列反应的方向 MnO4- + 8H+ +5Fe2+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (2)当[H+]=10.0 mol.L-1,其他各离子浓度为1.0 mol.L-1时，计算该电池电动势 (3)计算该化学反应的化学平衡常数KΘ 注意:?所有答案必须写在答题纸上。 会使电极电势减小 。 ( ) 四、填空题(10分，每空1分) 31(沉淀溶解达到平衡的必要条件是 32(缓冲溶液两组分的浓度比越接近，缓冲容量越大。 33(已知Pb(OH), 2在纯水中的溶解度为6.7×106 mol.L-1，则该温度下它溶度积常数为 ______________。(保留两位有效数字) (NH4)2S2O8分子中S的氧化值为 。 35(盐效应能使难 34( 溶强电解质的溶解度 36(已知下列电极反应的电势:Cu2+ + e = Cu+ EΘ = +0.17V; Cu2+ + I- + e = CuI EΘ = +0.86V。则CuI的溶度积为 37(按酸碱质子理论，任何缓冲溶液都是由 38(等浓度的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入AgNO3， 最先沉淀。 (已知:K??AgCl?=1.8×10-10，K? -13? ?? -17spsp?AgBr?=5.3×10，KspAgI=8.3×10 39(向含有AgI固体的饱和溶 液中加入固体AgBr，则[I-] 。(填“增大”或“减小”) 40(写出Cu-Ag原电池的电池符号五、简答题(10分，每题5分) 41(用离子电子法配平完成下列反应式 Cr2O72- + SO2 ??? Cr3+ + SO42- (酸性介质) 42(用离子电子法配平完成下列反应式 MnO-- 4+Cl ? MnO2+ Cl2(碱性介质) 六、计算题:(30分，每题10 分) 43(已知298K时，0.01mol.L-1某一元弱碱的水溶液其pH值为10，求 (1) α和K? O) 稀释100倍以后的α和K? b(NH ;(?H2) b(NH ?HO) 44(将40ml 0.2mol氨水与20ml 0.2mol HCl混合后，求混合溶液的[OH-]浓度。如往此溶液中加入134.5mg CuCl2固体(忽略体积变化)，问是否有沉淀产生, 已知K? b(NH3?H2O)=1.8×10-5 ,Ksp，Cu(OH)2Θ= 5.6×10-20,Cu原子量为63.5。 共 4 页 共 4 页 ?计算结果合理保留有效数字。?可以使用计算器和草纸。