溶液PH值的计算
一.强酸或强碱溶液及稀释后的p H值的计算(25?)
1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
(1)强酸溶液:设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则: ，C(H), ;p H, (2)强碱溶液:设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则: ,C(OH), ，C(H), ;p H, 2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25?)
[例
题
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1]求将10m L pH,5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。 【练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值 [练习2]求将10m L pH,12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
[小结2] ,5强酸、强碱在稀释时，当其浓度大于10mol/L时，不考虑水的电离。且: ?强酸溶液，pH=pH+lg n(n为稀释的倍数) (稀释)(原来)
?强碱溶液，pH=pH-lg n(n为稀释的倍数) (稀释)(原来)
3.强酸溶液混合后溶液的p H计算
[例题] p H=1的盐酸与p H,5的盐酸等体积混合后溶液的p H值为多少, [练习] p H=2的盐酸与p H,4的盐酸按体积比2:1混合后溶液的p H值为多少, [小结3] ，，两强酸溶液混合时，设酸1中H浓度为C,体积为V 设酸2中H浓度为C,11;2体积为V则: 2，C(H)(混), ;p H(混), 4.强碱溶液混合的p H计算
[练习]p H=13NaOH溶液与p H,10的NaOH溶液等体积混合后的p H值为多少,
[小结4] ,,两强碱溶液混合时，设碱1中OH浓度为C,体积为V 设碱2中OH浓度为11;
C,体积为V则: 22,C(OH), ，C(H)(混), ;p H(混), ，，(注意:在计算碱混合时，不可直接用H，求混合后溶液的C(H)，因为在碱溶，液混合过程中，水的电离平衡会被破坏，而建立新的电离平衡，且其H浓度的，变化对碱溶液中H的浓度影响较大。)
5.强酸与强碱溶液的混合
[例题]60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的p H约为多少,
1.7
[练习]60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L盐酸相混合后，溶液的p H约为多少,
[小结5] 在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量，如:
再求溶液的p H
6.弱酸或弱碱溶液的稀释
[例题]将体积都为10m L，p H都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的p H均为4，则稀释后溶液体积( )
A.a=b=100m L B.a=b=1000m L C.a
b
答案
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应选:D
[小结7]:对于弱酸或弱碱在稀释时，p H的变化值较强酸强碱小。
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