说课稿 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿
《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿
常俊俊 41007261 化学五班
各位评委老师大家好～我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序
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四个方面对本节课作如下说明:
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
根据本节课的内容和化学课程标准，我们在教授新内容时要达到以下目标:
1. 知识与技能:
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
2. 过程与方法:提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
3.道德与情感 :
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力
C、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
除了明确教学目标外，在教学中取得好的成效还要准确握住教材的重，难点。
本节课的重点:使学生了解物质的量及其单位;能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。同样也是我们这节课的难点。
这节课的内容对于学生来讲会比较困难，接触一个新的化学计量，同时要掌握不同量之间的换算，要求一定的抽象思维能力。在教学过程中不能按照常规教学方法，所以我将会采取目标分层和讲练结合的教学方法。 (1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。
新课教学主要采取对比归纳法:通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 (2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
学生是我们课堂上的主角，了解他们的情况有利于我们教学，因此也就成为我们在课前必须完成的任务。
这次我们面对的是高一的学生，他们的生活经验和知识储备都比较欠缺，同时缺少自主性，对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
针对这样的学生，我们要有效地引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
接下来我将重点讲诉我的教学过程。
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课:物体运动的快慢用什么物理量表示,单位是什么,物体所含物质的多少用什么物理量表示,单位是什么,
学生回答后转入:任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子
的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到:物质的量是一个物理量的名称;它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量;这四个字是一个整体，不能拆开理解(不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重)。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入:每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么,
分析:由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例
21如，1滴水中有1.67*10个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少,让学生联想质量单位——千克的标准:国际千
12克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kgC中所含的原子数目为标准
12的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kgC中所含的原子数相同，约为
236.02*10个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义:把1mol任何粒子的粒子
23数叫做阿伏加德罗常数，符号为N，通常用6.02*10mol表示。 A
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系:n=N/NA
3、摩尔质量的引入:
通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢,
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢,从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol(或
-1g?mol)。
4、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1. 判断下列说法是否正确,
23(1)每摩尔物质含有6.02*10个粒子。(2)摩尔是七个物理量之一。 (3)摩尔是物质的质量单位。 (4)摩尔是物质的数量单位。
23(5)1摩尔小麦约含6.02*10个麦粒。
2.填写下列空白
(1)1molO中约含有 个O;(2)3molHSO中约含有 个HSO; 2424
+(4)10molNa+中约含有 个Na;(5)28mol电子中约含有 个电子;
24(6)1.204*10个水分子，其物质的量为 ;
同时强调:物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
5、布置作业 作业:习题中相应作业。
浙公网安备 33021202002483