1镍-镉(NiCd)可充电电池

1镍-镉(NiCd)可充电电池 电化学 1(镍-镉(Ni—Cd)可充电电池，可以发生如下反应: 充电 Cd(OH) +2Ni(OH)HO，由此可知，该电池的负极材料是 ( ) Cd+2NiO(OH)+2222 放电 A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH) D. Ni(OH) 222.已知空气,锌电池电极反应为: ―,锌片:Zn，2OH―2e,ZnO，HO 2 1,―石墨:O，HO，2e,2OH 222 据此判断，锌片是 ( ) A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原 3.如右图所示的装置中，P棒逐渐变细，Q棒逐渐变粗，则图A、B、C的组成是 ( ) P棒 Q棒 M溶液 PQSO A Zn Cu H24 B Cu Fe HCl C Ag Zn AgNO 3 D Zn Cu CuSO 4 M下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) 4. A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀HSO中铜片 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面出现气泡 24 B.Cu、Zn稀硫酸组成的原电池工作时，阳离子向正极移动 C.把铜片插入FeCl溶液中，在铜片表面出现一层铁 3 D.把锌放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl溶液，气泡放出速度加快 2 5.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 ( ) ((( A(a极是负极 a b--B(正极的电极反应是:O+2HO+4e=4OH 22HO(空气)22 +HC(电子由b通过灯泡流向a 电解质D(氢氧燃料电池是环保电池 HOHO22 6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解 液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 22223下列说法错误的是 A(锌失去电子，为负极 —— B(电池正极的电极反应式为:2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq) 2223 C(电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D(外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 1放电 H+NiO(OH) Ni(OH)。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( ) 222充电 A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H是负极 2 8.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为:2CH，7O，8KOH====4KCO，10HO，有关此电池的推断正确的是( ) 26 2232,,A.负极反应为14HO，7O，28e====28OH 22 B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol CH，则电路上转移的电子为14 mol 26 D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 9.有人设计出利用CH和O的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH在424O中燃烧，则下列说法正确的是( ) 2- ?每消耗1molCH可以向外电路提供8mole 4--2-?负极上CH失去电子，电极反应式CH+10OH,8e=CO+7HO 4432--?负极上是O获得电子，电极反应式为 O+2HO+4e=4OH 222 ?电池放电后，溶液PH不断升高 D.?? A.?? B.?? C.?? 10.下列说法或实验现象的描述不正确的是( )。 A(把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B(把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C(把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D(与电源负极相连的是电解槽的阴极 11.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。 A(加入适量的6mol/L的盐酸 B(加入数滴氯化铜溶液 C(加入适量蒸馏水 D(加入适量的氯化钠溶液 12.,、,、,是三种金属，根据下列?、?两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为( )。 ? 当,与,浸在稀硫酸中用导线相连，,上有气泡逸出，,逐渐溶解。 ? 电解物质的量浓度相同的,、,盐溶液时，阴极上先析出,(使用惰性电极)。 ,(,>B>C B(B>C>A C( C>A>B D(B>A>C 13.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是( )。 A(HCl B(NaOH C(NaSOD(NaCl 24 2++2++14.在外界提供相同电量的条件，Cu或Ag分别按Cu+2e?Cu或Ag+e?Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )。 A(1.62g B(6.48g C(3.24g D(12.96g 15.下列叙述中不正确的是( )。 A(电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B(原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C(电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D(电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ，216(电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点:?阳极质量减少，?阴极质量增加，?电解液中[Cu]不变，则可选用的电极是( )。 A(纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B(含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C(用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D(用石墨作阳极，用惰性电极作阴极 17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 18.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为:2CH，7O，8KOH====4KCO，10HO，有关此电池的推断正确的是( ) 26 2232,,A.负极反应为14HO，7O，28e====28OH 22 B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol CH，则电路上转移的电子为14 mol 26 D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 19.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示: 据此判断下列叙述中正确的是( ) A、放电时负极电极反应式为: B、充电时阴极电极反应式为: C、充电时，若要使1mol PbSO 转变为Pb和PbO，则需要通过2mol电子 42+D、放电时，H向负极移动 20.将含有0.400 mol CuSO 和0.200 mol KCl 的溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析4 出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( ) A、5.60L B、6.72L C、4.48L D、3.36L 21.按下图装置进行实验，并回答下列问题 CC1 Zn 2 Cu B A KCl酚酞溶液 CuSO溶液 4 ?判断装置的名称:A池为___________ B池为______________ ?锌极为__________极，电极反应式为_________________________ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C为______极，电极反应式为________________________ 1 石墨棒C附近发生的实验现象为_______________________________ 2 ?当C极析出224mL气体(标准状态时，锌的质量变化(增加或减少)_________g.CuSO溶液的质24量变化了(增加或减少了)_________g 22.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ?电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ?Y电极的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则 4 ?X的电极材料是 ，电极反应式为 。 ?Y电极的材料是 ,电极反应式为 。