[复习]职高高考化学试题分类汇编__中等职业教育课程改革2012年对口升学化学试题分类汇编(初稿) (1) 2

[复习]职高高考化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 分类汇编__中等职业教育课程改革2012年对口升学化学试题分类汇编(初稿) (1) 2 中等职业教育课程改革对口升学试题分类汇编 绪言 化学的今天和明天 一、选择题 1. 若因酒精洒出着火，采取灭火的错误 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是() A(用灭火器扑灭 B. 用沙子盖灭 C(用水扑灭 D. 用湿布熄灭 二、判断题 1(稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。 () 2. 用试管加热时，管口不能对着他人，只能对着自己。() 三、填空题 1. 实验操作时，将试剂瓶中液体倒入试管后，应将试剂瓶口在()上靠一下，以除去残留在瓶口的药液。 2. 给盛有溶液的试管加热时，应使用酒精灯的( )焰。 3. 酒精灯壶内的酒精不能超过其容积的()。 四、简答题 1(画出加热晶体CuSO•,HO的实验装置，并叙述操作方法。(10分)42 五、实验题 六、计算题 第一单元 常见金属元素及应用 一、选择题 1(能和水剧烈反应的金属是() A(Fe B(Zn C(Na D(Cu 2. 金属钠在常温下应保存在( ) A(塑料桶中 B(少量煤油里 C(钢桶中 D(不用密闭保存 3. 焰色反应中出现红色的是()金属元素。 A(锂 B(钠 C(锶D(钡 4. 下列化合物属于两性氢氧化物的是( )。 A(NaOHB(KOH C(Al(OH)D(Ca(OH) 32 5. 具有磁性的物质是( )。 A(Fe B(FeO C(FeO D(FeO 2334 6(下列金属中与水反应最强烈的是() A(K B(Na C(Mg D(Ca 7. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少， 溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A. 硫酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 二、判断题 1(铝、氧化铝、氢氧化铝都既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。 三、填空题 1. 纯碱的分子式为()。 四、简答题 5分)铝锅 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面上，既然有一层氧化物保护膜，为什么不宜用碱水洗或盛酸性食物, 1.( 2. 将一小块金属钠(用滤纸吸干表面的煤油)，迅速放在加有2滴酚酞试液和蒸馏水的烧杯中，根据下列实验现象描述金属钠性质: 实验现象 性质描述 钠浮于水面 钠熔为小球以至完全消失 烧杯壁发热 烧杯中溶液变为红色 有大量气泡生成 有关的化学方程式为_______________________________________。 五、实验题 六、推断题 七、计算题 第二单元 微观粒子的计量单位------摩尔 一、选择题 1. 1mol镁中还有镁原子的个数 () A(0.5个 B(12个 2323C(3.01×10个 D( 6.02×10个 2(在标准状况下，11.2L SO气体的质量是( ) 2 A( 0.5molB( 16g C( 32g D(22.4g/mol 3(0.1mol/L HSO的质量浓度是()g/L 24 A(98 B(49 C(9.8 D(4.9 4. 下列物质中，物质的量最多的是() 23A. 3.01×10个H B. 1molH C. 标准状况下33.4LCO D. 32gO 222-15. 将50mL0.5mol?LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) -1-1-1 -1A. 0.04 mol?L B. 0.5 mol?L C. 0.05 mol?LD. 0.04 mol?L 二、判断题 1(水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g。() 三、填空题 1(在标准状况下，1mol任何气体的体积约为( )L。 -12. 配制500mL1mol?LNaOH溶液时，先在________上称取________gNaOH，在________中溶解，然后用________定容。 四、简答题 1(写出配置100ml 2.0mol/L NaCl溶液的所需的实验用品及实验步骤。(20分) 五、实验题 六、计算题 1(欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，需固体NaOH多少克,(5分) 2(在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量。(5分) 3.(10分)实验室现有18mol/L的浓硫酸，计算 (1)要配制250ml 1.0mol/L HSO溶液，需要浓硫酸多少毫升,24 (2) 用所配制硫酸溶液100ml与足量的锌粒反应后，将溶液加水至1000ml，求溶质硫酸锌的物质的量浓度。 4(配制体积分数为0.75的医用酒精100ml，需用0.95的药用酒精多少毫升,(5分) 5(将5.85克的氯化钠溶于水配成500ml,求该溶液的质量浓度是多少,物质的量浓度是的多少,(10分) -1-16. 某盐酸25mL，加入mol?L的Ba(OH)溶液20mL，剩余的酸需用0.5 mol?L的NaOH2 溶液20mL才能恰好中和。求该盐酸的物质的量浓度。 2+2+7. 现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 mgMg。那么，该泉水中Mg2+的物质量浓度是多少,含1.0 molMg的这种泉水的体积是多少升, 第三单元 化学反应的探寻 一、选择题 1(下列反应中，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是() A(N+O=2NO B(Fe+CuSO = Cu+FeSO 2244 B(N+3H = 2NHD(C(焦炭)+O= CO 2232 2 2(达到化学平衡的条件是( ) A(逆反应停止 B(反应物与产物浓度相等 C(反应停止产生热 D(正逆反应速率相等 3.决定化学反应速率的主要因素是() A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的本性 4. 在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的-1-1平均速率为(mol?L?s)() A. 0.1B. 0.2C. 0.4 D. 0.8 5. 决定化学反应速率的主要因素是() A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的本性 6. 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是( ) A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 二、判断题 1(只要温度不变，可逆反应的反应物的平衡转化率也不变。( ) 2(在氧化还原反应中，失电子的过程叫氧化反应，失电子的物质叫氧化剂;得电子的过程叫还原反应，得电子的物质叫还原剂。() 3. 可逆吸热反应的转化率随温度升高而增大，可逆放热反应的转化率随温度的升高而减小。( ) 4. 改变压强一定可以改变化学反应速率。( ) 5. 温度升高，使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢。() 6. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L。() 7.反应N，3H2NH达到平衡的状态，就是N和H不再反应的状态。()22322 8.对于可逆反应，加入催化剂，使正反应速率加快，故平衡向正反应方向移动。() 9.催化剂的加入不能引起化学平衡的移动，但可以提高单位时间的转化率。() 三、填空题 1. HCL+KOH=KCL+HO的离子方程式是() 2 2. 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、( )及固体表面积等因素都可能影响反应速率。 3，3(Fe与 KSCN发生反应，生成 色的化合物。 4.(7分)500?时，在2SO ， O ==2SO (放热反应) 的平衡体系中，当增大O的22 32浓度时，正反应速率，平衡向 方向移动;当升高温度时，逆反应速率，平衡向方向移动; 当减小SO的浓度时，逆反应速率，平衡向方向移动;当增大压强时，平衡向方向移动。3 四、简答题 1(可逆反应 NO(g)(无色)2NO(g)(红棕色),Q 在密闭容器中达到平衡，采242 取什么措施能使红棕色加深，为什么, 五、实验题 六、计算题 1(若煅烧CaCO质量分数为0.9的石灰石10吨，能得到生石灰多少吨,若每生产1吨3 生石灰，实际用去2.5吨的石灰石，则石灰石的利用率是多少,(10分) 第四单元 自然界中的非金属元素 一、选择题 1(下列物质中，硫元素只具有还原性的是() (HS B(SO A22 C(S D(HSO 24 2(与浓硫酸反应时，既表现出浓硫酸的酸性，又表现出浓硫酸氧化性的是()。 A(铜 B(碳 C(鉄 D(氧化钙 3(区别氢氧化钠和碳酸钠的试剂是() A(水 B( 稀盐酸 C(稀氢氧化钠 D( 稀食盐水 4. 下列哪组物质能发生反应 A(KNO和CaCl B( FeCl和NaOH 32 3 C(NHCl和NaCl D(HSO和HCl 424 5(下列化合物中元素氧化值最高的是( ) A(SO B( SO 23 C(NO D( NO 2 6(达到化学平衡的条件是( ) A(逆反应停止 B(反应物与产物浓度相等 C(反应停止产生热 D(正逆反应速率相等 7. 在常温下，不溶于浓硫酸、浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的金属是( ) A(铝 B. 铁 C. 钠 D.铜 8. 下列物质中，硫元素既能被氧化，也能被还原的是( ) A.HSO B.HS C.SO D.SO 24 223 2+3++ 3++9. 有五瓶分别含有Fe、 Fe 、 NH 、 Na、Al的溶液，只用一种试剂便可将它4 们一一区别开来，这种试剂是( ) A.硫氰化钾溶液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 10(下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是() A(2Na，Cl?NaCl B(Cl，2KI ?2KCl，I 222 (Zn，CuSO=Cu，ZnSO D(CaCO，2HC ?CaCl，HO，CO C443222 11(能使干燥有色布条褪色的是() A(氯气 B(液氯 C(氯水 D(氯化氢 12(下列无色气体中，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是() A(CO B(HS C(SO D(NH2223 13. 目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的() A. CO B. HSC. SOD. CO 222 14. 大气层中臭氧的主要作用是( ) A. 吸收二氧化碳 B. 吸收红外线C. 补充氧气D. 吸收紫外线 15. 臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是() A. 人们大量使用氟利昂 B. 人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气 C. 石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气 D. 硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮 二、判断题 1(NH4Cl与NaOH溶液反应，加热后放出的气体会使红色石蕊试纸变蓝色。() 2. 液氯能使润湿的有色布条褪色。() 3.CO中含有少量的HCl，除去它既可以选用NaHCO饱和溶液，也可以用NaCO溶液。 ( ) 233 4. 将空气中的氮气转变为氮的化合物的过程称为氮的固定。() 5. 氨比空气轻、又易溶于水，所以实验室制氨时用向下排空气法收集。( ) 6.硝酸生产中要用碱液吸收尾气中的NO和NO以防止污染环境。( )2 三、填空题 1. 机动车尾气污染大气其原因之一是氮气和氧气发生反应生产了()。 ,2. 实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) ()+2HO+Cl?22 3.在居民使用的天然气中掺入了少量的()，一旦煤气泄漏，可起到警示作用。 4(漂白粉的有效成分是，漂白粉在潮湿的空气中容易失效的原因是。 5(浓硫酸具有强烈的 、 及 等特性。 6. 将一支中间装有少量NHCl固体的、两头开口的玻璃管，稍稍倾斜固定在铁架台上，用4 酒精灯加热，分别将湿润的pH试纸悬于两个管口处，即刻看到pH试纸的颜色发生了变化，分别为:管口向上处的pH试纸变为______色，管口向下处的pH试纸变为______色。生成的物质分别是______和______。 6. 氟利昂对臭氧层造成严重的破坏是因为其中含有________元素，水体富营养化主要由含,,元素和________元素污染物的排放造成，汽车尾气排放的污染物主要有________。 四、简答题 1(写出溶液中硫酸根离子的检验方法 五、实验题 1.(8分)实验室制备氯气的化学反应原理是，在实验装置中所用—————————————————主要玻璃器皿有、 、、，采用集气法收集氯—————————————————————————————————————气。可用湿润来验证已经收集满氯气，多余的氯气需用溶液吸收。—————————————————— 六、推断题 七、计算题 第五单元 物质结构 元素周期律 一、选择题 1.在原子中，质子数等于()。 A.中子数B.核外电子数 C.中子数与核外电子数之和D.中子数与核外电子数之差。 2.下列元素中不属于主族元素的是()。 A. 磷B. 钙C. 铁D.碘 3.元素周期表中某一区域的一些元素多用于制造半导体 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，它们是()。 A.左下方区域的金属元素 B.金属元素与非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 4.下列化合物中，由离子键构成的是()。 A. HOB. NC. NaClD. HCO 22 23 n+A5. 某粒子符号X,下列关于该粒子叙述错误的是() Z A(质子数为Z B.中子数为A-Z C.电子数为Z+n D.质量数为A 6(下列关于13153I 的叙述中，错误的是() A(质子数是53 B(电子数是53 C(中子数是53 D(质量数是131 7(下列元素中，原子半径最小的是() A(N B(F C(Na D(Cl 8. 下列各对物质中，互为同位素的是() A. 氕和氘B. 水和重水 C. 金刚石和石墨 D. 甲烷和乙烷 9. 化学键是() A. 只存在于分子之间 B. 是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用 C. 只存在于离子之间D. 是相邻的两个或多个离子之间强烈的静电作用 10. 从11号钠元素到17号氯元素，下列按顺序递减的是() A. 最外层价电子数 B. 最高化合价 C. 元素的非金属性D. 原子半径 11. 下列说法中，正确的是( ) A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 +B. 氢离子(H)实质上是一个裸露的质子 C. 核外电子数相同的微粒，其化学性质也相同 D. 非金属元素原子最外层电子数都大于4 二、判断题 1(最活泼的非金属元素是氧。( ) (共价键只存在于共价化合物中，而不存在于离子化合物中。 2 3(凡是核外电子数相同的一定是同一种元素的原子。 4.含有共价键键的化合物一定是共价化合物。() 三、填空题 231.原子中质子数( )，中子数()。Na原子的核外有()个电子层。Na11 2.(8分)A、B、C为短周期元素，在周期表所处位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。回答下列问题: (1)A、B、C三种元素名称和符号分别是、、。 —— A C B (2)B位于元素周期表中第周期，第族。 3(氯元素的原子结构示意图为，氯元素在元素周期表中的位置是第周期族。 4. 用电子式表示原子序数为11和17的两种元素形成化合物的过程___________________，该化合物的水溶液显________性，俗名叫__________。 5. 某主族元素R的最高氧化物为RO，它核外有3个电子层，它的元素符号为______，它25 在周期表中__________周期___________族。 四、简答题 五、实验题 六、推断题 三种元素位于同周期的相邻三个主族，原子序数依次增大。X的最高正价与负价数相等;Y原子的L层有3个未成对电子;Z原子最外层有2个未成对电子。 (1)推出X、Y、Z是何种元素, 2)X位于第几周期,第几族, ( (3)Y分子中化学键的类型, 2 七、计算题 第六单元 电解质溶液 一、选择题 1.下来化合物中属于一元弱酸的是()。 A. HSOB. HFC. HClD. HNO 243 2. 0.1mol/L HCl溶液中，PH等于()。 A. PH=7B. PH=1C. PH=13D. PH=0.1 ,3.柠檬水溶液的PH是3，其中的c(OH)是()。 -3-7-1110 mol/L C. 1×10 mol/L D. 1×10 mol/LA. 0.1mol/LB. 1× 4.下列水溶液PH大于7的是()。 A. NaCOB. NaClC. NHACD. NaSO 23424 5.下列离子方程式中，书写不正确的是( ) + - +- A.Ag+ Br= AgBr? B. H + OH = HO 2+ + 2+ 2-C.NaCO+ 2H=2Na+ HO + CO? D. Ba+ SO= BaSO?23 2244 6. 在0.1mol/L的NHCl水溶液中，各离子浓度的相对大小是( )4 -- +-+- ++A. c(NH)>c(Cl)>c(OH )>c(H) B.c(NH)>c(Cl)>c(H) >c(OH )44 -- +-+–++C. c(Cl)>c(NH)> c(OH )>c(H) D. c(Cl)>c(NH)> c(H) > c(OH )44 (常温下可使用铝制容器盛放的是()7 A(浓盐酸 B(浓硝酸 C(稀硝酸 D(稀硫酸 ,-108(〔OH〕==10mol/L的溶液。pH为() A(1 B(3 C(4 D(10 9(下列离子方程式中，书写不正确的是() 2,2， A(氯化钡溶液和硫酸反应 SO，Ba==BaSO? 44,,B(醋酸和烧碱溶液 CHCOOH，OH==CHCOO，HO 332，2, C(大理石溶入盐酸2H，CO== CO?，HO 32 2 ，2，D(盐酸与氢气反应Zn，2H==Zn， H? 2 10. 下列物质中能起到去除水中胶体和悬浮物的作用是( ) A. 明矾 B. 石灰水 C. 烧碱D. 小苏打 +-11. H+OH=HO是下列哪一反应的离子方程式( ) 2 A. HCl+NaOH=NaCl+HOB.CHCOOH+NaOH= CHCOONa+HO 2332 C. HCl+NH?HO=NHCl+HOD. CHCOOH+ NH?HO=CHCOO NH+HO3242332342 二、判断题 1. 弱电解质部分发生电离，溶液中分子和离子同时存在。() 2. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质。( ) 3(水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g。() 4(将PH=6的溶液加水稀释100倍后，溶液的PH=8。() ，5(NaHCO是酸式盐，能解离出H，因此溶液显酸性。() 3 6. 分别中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多。() -6-1+-9 7.将1×10 mol?LHCl溶液冲稀1000倍，则溶液中,H,=10mol/L。() 三、填空题 1.水是()电解质，其解离方程式为( )。Kw是水的离子积常数，常温下，稀溶液中Kw等于()。 2(KAC水溶液中由于()发生()而使KAC水溶液呈碱性。 3.明矾[KAl(SO)?12HO]中由于它与水作用产生( )，并发生()、( )。其离子方程422 式( )。 4. 用一种________试剂，可将NaSO、MgSO和Al(SO)三种无色溶液区分，该244342 试剂与上述三种溶液相互作用，所产生的现象依次为________、________和________。 +-7-1-15. 25?时，在酸性溶液中，,H,(,或,)___________ 10 mol?L;0.1 mol?LNaOH+-溶液中，,H,,OH,=___________，pH=_______。 6. 配制硫酸亚铁溶液时，加入铁钉的作用是__________，加入硫酸的目的是__________。 7. 将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，立即产生的现象是__________，用离子方程式解释这一现象____________________________________。 四、简答题 1.(4分)在配制FeCl溶液时，常加入一定量的盐酸，为什么,3 五、实验题 六、计算题 1(将40ml2mol/L的氢氧化钠溶液与5g 98%的硫酸溶液混合,问反应后溶液呈碱性、酸性或中性? (5分) 23.(5分)常温下，将0.1mol/L盐酸与等体积的0.06 mol/L Ba(OH)溶液混合，求所得溶2液的PH。 第七单元 来自化石能源的基本化工原料 一、选择题 1.下列关于烃的说法中，正确的是()。 A. 烃是指燃烧生成二氧化碳和水的有机物 B. 烃是指含碳元素的化合物 C. 烃是指含碳、氢元素的化合物 D. 烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物 2.下列各对物质中，互为同系物的是()。 A. CH,CH,CH和CH,CH=CH B. CH,CH=CH和CH,CH,CH= CH3233232322 C. CH,CH和CH,CH=CHD. CH=CH和CH,CH?CH 3332223 3.下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是()。 A. CHB. CHC. CHD. CH 243651248 4.下列链烃中，不能起加成反应的是()。 A. CHB. CHC. CH D. CH 26242236 5.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，业内起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是()。 A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙炔。 6(下列化合物属于烷烃的是() A(CH B(CH C(CHD(CH 10206617361732 7(能鉴别丙烯和丙烷的试剂是() A(氢氧化钠溶液 B(浓硫酸 C(浓硝酸 D( 高锰酸钾酸性溶液 8. 下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液退色的是( ) A. CH B. CH C. CH D. CH 243651222 二、判断题 1.苯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色。() 2(某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素。 () 3.完全燃烧的产物是二氧化碳和水的有机化合物一定是烃。() 三、填空题 1.有机物种类繁多，是因为，在有机化合物中，每个碳原子不仅与其他原子形成————个共价键，而且碳与碳原子之间可以形成单键()或();多个碳原子可以互相结合形成长长的()，也可以形成()。 2(烷烃、烯烃、炔烃的通式分别为 、 、 3. 分子式为CH的烃有,,,种不同的结构，它们互为________。512 四、简答题 1.(6分)写出戊烷的三种同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。 2(写出CH的结构简式，并命名 512 五、实验题 六、计算题 第八单元 烃的衍生物 一、选择题 1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是()。 A. CuSO?5HOB. 无水硫酸铜C. 浓硫酸 D. 金属钠 42 2.下列物质中，不能用CHOH 表示的是()。 49 A. CHCHCHCHOHB. CH=CHCHCHOH 3222222 C. (CH)COHD. CHCHCH(CH)OH 33323 3.下列各组混合物中，不能混溶的是()。 A. 乙醛和乙醇B. 苯和水 C. 乙醇和水D. 乙醛和水 4.下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是()。 B. 苯酚C. 乙醛D. 乙酸。 A. 乙醇 5.在酿酒的过程中，如果生产条件控制得不好，最后会闻到酸味，它可能是()转化为乙酸而产生的味道。 A. 乙醇 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 乙酸乙酯 6.在一定条件下，能发生消去反应，又能发生酯化反应的是( ) A.乙酸 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D.乙醛 7(误食少量下列物质可引起失明的是() A(苯甲醇 B(甘油 C(甲醇 D(乙醇 8. 乙醇在浓硫酸和170?下的脱水反应，可能生成的产物是() A. 乙烷 B.乙烯 C. 乙炔 D. 乙醚 9. 下列材料中，用于制作服装的是( ) A. 聚乙烯 B. 硫化橡胶 C. 蚕丝D. 酚醛塑酯 二、判断题 1(苯酚俗称石炭酸，所以苯酚是一种羧酸。 2(质量分数为35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林。 三、填空题 1.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，再滴入适量40%的甲醛水溶液，加热。可观察到的现象依次是( )。此反应可用于检验( )基的存在。 2.葡萄糖是( )糖，在加热条件下，能与银氨溶液发生反应产生，所以葡萄糖具有( )。 3.命名下列物质的名称或写出物质的结构简式: (1)CHCH(CHCH)CH(CH)CH(2)CH=CHCH(CHCH)CH 323332233 (3)丙醇(4)甲醛 4.完成下列反应方程式: (1)CH=CH + Br ? , 222 催(2)CH?CH + HCl ,,,, (3)CHCHOH + Na ? ?+? 32 浓硫酸(4)CHCHOH 32,,,,，?HO02C170 浓硫酸,,,,(5)CHCOOH+CHOH 325,，HO2,,,, 4(在乙烯、苯、甲苯、乙醛、乙酸等5种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 、 、 5. 乙醛分子中的________键，能与氢气发生________反应，该反应又属于________，反应的产物是________。 6. 苯酚的结构简式为________，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，会有________游离出来，用________试剂可以检验乙醇中是否含有少量的水。 四、简答题 五、实验题 2.(7分)如何鉴别乙醇、乙醛、乙酸三瓶液体。( 请写出操作主要步骤和结论。) 六、计算题 第九单元 营养物质 合成材料 一、选择题 1.重金属盐会使人中毒。如果误食铅盐，解毒方法可用( ) A.喝适量冷开水 B.喝适量生蛋清 C.喝适量热牛奶 D.喝适量稀盐水 2. 下列塑料可用作耐高温材料的是( ) A.聚乙烯 B.聚氯乙烯 C.聚苯乙烯 D.聚四氟乙烯 3.下列溶液中，能够使红细胞皱缩的溶液是() A(0.308mol/L的NaCl溶液 B(0.154 mol/L的NaCl溶液 C(0.280mol/L的葡萄糖溶液D(0.148mol/LNaHCO溶液 3 4(人体必需氨基酸有() A( 6种B(18种C(21种D(8种 5. 体型结构的高分子材料具有下列性质() A. 可塑性 B. 流动性C. 高弹性D. 热固性 6. 高分子分离膜可以让某些物质有选择性地通过而将物质分离，下列不属于高分子膜的应用范围的是( ) A. 海水的淡化 B. 将化学能转换成电能，将热能转换成电能 C. 分离工业废水，回收废液中的有用成分 D. 在食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造 二、判断题 1. 淀粉和纤维素的分子均用[(C6H10O5)n]表示，所以它们是同分异构体。( ) 2. 蔗糖是由葡萄糖和果糖脱水形成的双糖，因此蔗糖能发生与新制氢氧化铜溶液的反应。( ) 3. 线性高分子化合物一般能溶解于适当的有机溶剂。( ) 4(中性氨基酸的等电点等于7。( ) 三、填空题 1. 蛋白质是人体必需的一种营养物质，它的基本组成单位是,,,,,,，其结构可表示为________。 四、简答题 1. 啤酒制造厂里产生的麦芽渣滓被制成饲料，你认为这项成果是从清洁生产的哪些方面进行改进的,指出其对推进循环经济和可持续发展的重要意义。 五、实验题 六、计算题