2016届高三年级第二次模拟考试(二)
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量
B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用
2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 质量数为37的氯原子：
Cl
B. Al3＋的结构示意图：
C．NaClO的电子式：Na∶O , ∶Cl , ∶
D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO2
3. 下列说法正确的是( )
A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
C. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
4. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应中，SO2为还原剂
C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
D. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性
5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y
B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R
C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH＝1的溶液中：Na＋、NH
、SO
、CO
B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO
C.
＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SO
D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O―→2OH＋CO
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：
Fe2＋＋2SO
＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓
D. 常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2===CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
图1
9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图2 图3 图4 图5
A. 利用图2所示装置制取少量NH3 B. 利用图3所示装置制
备Fe(OH)3胶体
C. 利用图4所示装置收集HCl D. 利用图5所示装置检验是否生成乙烯
图6
10. 用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是( )
A. 电解过程中，Ca2＋向阳极移动
B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D. 一定条件下反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)
12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：
甲 阿替洛尔
下列说法正确的是( )
A. 化合物甲的分子式为C8H8O2N
B. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作与现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
B[来源:学*科*网]
测定浓度均为0.1 mol
·L－1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
酸性：CH3COOH>HCOOH
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
D
向浓度均为
0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgI)
c(HC2O
)>c(H2C2O4)>c(C2O
)
B. 0.1 mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH－)＝c(
H＋)
D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：
c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)十O2(g) ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示：
容
器
甲
乙
丙
容积/L
1
1
2
反应物
起始量
2 mol NO2
1 mol O3
2 mol NO2
1 mol O3[来源:学|科|网]
2 mol N2O5
1 mol O2
温度/K
T1
T2
T2
图7
下列说法正确的是( )
A. 0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)＝0.02 mol·L－1·min－1[来源:学科网]
B. T10
C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)
D. T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)
方案
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为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气)
20. (14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
(1) NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。
图10
图11
(2) 联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为________。
图12
(3) 利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2
O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
(4) 合成氨的原
料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。
图13
(1) V基态核外电子排布式为________。
(2) 某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为______________。
(3) 利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：
2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O。与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
(4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。
①固态V(CO)6属于 ________ 晶体。
②N分子中N原子的杂化类型为 ________。
③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。
A. σ键 B. π键 C. 配位键 D. 非极性键
B. [实验化学]
以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸
(OCOOHO)的装置如图14所示，实验步骤如下：
图14
步骤1：在100 mL三颈烧瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。
步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70 mL盐酸中，析出晶体。
步骤3：抽滤得到粗产品。
步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80 g。
(1) 步骤1中发生反应的化学方程式为________。
(2) 反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。
(3) 步骤2中加入盐酸的目的是 ________。
(4) 步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________。
(5) 本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。
密封线
2016届高三年级第二次模拟考试(二)(南京、盐城市)
化学参考答案
说明：
1. 化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2. 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
3. 主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. A 10. B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11. AB 12. C 13. AD 14. BC 15. D
非选择题(共80分)
16. (12分)
(1) CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分)
适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分)
(2) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2分)
(3) Fe(OH)3 防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分)
(4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)
17. (15分)
(1) (酚)羟基 酯基(每空2分，共4分)
(2) NCl取代反应(每空2分，共4分)
(3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分)
(4) CH3OH
CH3Cl
CH3OCH3OCH3
CH3OCH3OCOOH
CH3OCH3OCOCl
CH3OCH3OCONHCH3(5分)
18. (12分)
(1) 降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分)
(2) 4.48(2分)
(3) 1.1×10－4 mol·L－1(2分)
(4) n[Ba(ClO4)2]1＝0.025 00 mol·L－1×0.020 00 L＝5.000×10－4 mol(1分)
ρ(SO3)＝(5.000×10－4 mol×80 g·mol－1×103 mg·g－1)/1 m3＝40 mg·m－3(2分)
n[Ba(ClO4)2]2＝0.025 00 mol·L－1×0.030 00 L×
＝0.015 00
mol(1分)
ρ(SO2)＝(0.015 00 mol×64 g·mol－1×103 mg·g－1)/1 m3＝960 mg·m－3(2分)
19. (15分)
(1) 2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－ BaCl2 Na2CO3(每空2分，共6分)
(2) ACD
(3) 使氯化镁熔融温度
降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分)
(4) 关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2(5分)
分层次评分：
方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分。
方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分。
方案基本完整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分。
方案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分。
20. (14分)(1) ①－1811.63 kJ·mol－1(2分)
②> NO2几乎完全分解(每空2分，共4分)
(2) CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4C1(2分)
(3) 2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2 0.15(每空2分，共4分)
(4) 2NaHS＋4NaVO3＋
H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH(2分)
21. (12分)【选做题】
A. [物质结构与性质]
(1) [Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2分)
(2) VO2(2分)
(3) H3O＋(2分)
(4) ①分子(2分)
②sp2(2分)
③ABC(2分)
B. [实验化学][来源:学科网]
(1) OCOOC2H5O＋NaOH
OCOONaO＋C2H5OH(2分)
(2) b
(3) 将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(2分)
(4) 断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头(每空2分，共4分)
(5) 80.0%(2分)
浙公网安备 33021202002483