九年级上册化学的知识1质量守恒定律一、质量守恒定律1、
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：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行。4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。2.3克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质的组成中一定含有元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来
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示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。九年级上册化学的知识2利用化学方程式的简单计算一、计算的依据化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。注意：相对分子质量必须乘化学计量数。二、计算的步骤1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是该
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所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。②已知量必须带单位，未知量不能带单位。③相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。②列式和求解过程中已知量都要带单位。③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。5、简明地写出答。三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算。1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。九年级上册化学的知识3二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。2、化学性质(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。(三不)3、CO2的用途：①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②灭火。③气体肥料。④植物光合作用的原料。⑤化工原料。4、温室效应造成温室效应的气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：①用清洁能源代替化石燃料;②植树造林，禁止乱砍滥伐。5、CO2灭火的原因：①不能燃烧;②不能支持燃烧;③密度比空气大。二、一氧化碳1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。2、化学性质(2)毒性。煤气中毒的原因：一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋自不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧。注意：①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该立即关闭阀门，开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。注意：①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。③尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。3、用途：①作燃料;②冶炼金属。九年级上册化学的知识4燃烧与灭火一、燃烧的条件1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。其中，“可燃物与氧气”是燃烧的反应物，“发光、放热”是燃烧的现象，“氧化反应”是燃烧的本质。2、燃烧的条件：①可燃物。②氧气(或空气)。③达到可燃物的着火点。注意：燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。3、使温度降到着火点以下。注意：灭火的三种原理，任何一种均可灭火。3、常见灭火器①干粉灭火器：用于扑灭一般失火以及油、气燃烧引起的火灾。②二氧化碳灭火器：扑灭图
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、档案、贵重设备、精密仪器着火。③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。4、着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。5、用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。九年级上册化学的知识5燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化1、化学反应中伴随着能量变化，通常表现为热量变化。(1)大部分反应放热。如：所有的燃烧反应、金属与酸的反应中和反应等。(2)部分反应吸热。如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。判断方法：反应条件为“△”或“高温”的。如：木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。2、人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。1、煤：主要含碳元素。称为“工业的粮食”。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。区别水煤气的成分：H2、CO。2、石油：主要含碳、氢元素。称为“工业的血液”。石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如：汽油、煤油，柴油等)均为混合物。3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4(甲烷)物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。注意：防止瓦斯爆炸的措施为通风、禁止烟火。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。5、燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。6、燃料不充分燃烧的危害：①燃料利用率低，浪费资源;②产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响1、燃料燃烧产生的主要污染物：(1)杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。(2)燃料燃烧不充分，产生CO等。(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的SO2、NO2等与雨水作用形成酸雨。(1)酸雨的危害：①使土壤酸化，破坏土壤;②影响作物生长;③危害人体健康;④腐蚀建筑。(2)防止酸雨的措施：①使用脱硫煤;②用清洁能源代替煤。3、汽车用燃料的燃烧◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘
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