化工技能大赛
第一
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
:单选题(每小题5分，共30分)
1(下列叙述正确的是
2(A.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 B.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气(
标准
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状况)、 23.0g金属钠
2(分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 3(下列反应中，属于取代反应的是
?CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br?CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
?CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
?C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O
A.?? B.?? C.?? D.??
4(将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 5(铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 6(能正确
表
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示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S?
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O
第二题、判断题(每小题3分，共30分)
1(少量钠、钾单质应保存在煤油中。 ( )
2(钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠，其中钠是氧化剂。 ( ) 3(天然气的主要成分是CO。 ( )
4(石油是一种由烃类和非烃类组成的非常复杂的多组分的混合物，其元素组成主要是碳、氢、氧、氮、硫等五种。 ( ) 5(工业电石是由生石灰与焦炭或无烟煤在电炉内，加热至2200 ?温度反应制得。( )
6(CCl4是极性分子。 ( )
7(用KMnO4法测定MnO2的含量时，采用的滴定方式是返滴定。 ( ) 8(有机化合物反应速率慢且副反应多。 ( )
9(金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是两相。 ( )
10(平衡常数值改变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。 ( )
第三题、无机实验题(20分)
下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。
1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀 2 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
3 需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
第四题、有机实验题(20分)
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息:?A中有五种不同化学环境的氢;?B可与FeCl3溶液发生显色反应;
?同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为______ _;
(2)由甲苯生成A的反应类型为___________;A的化学名称为__________;
(3)由B生成C的化学反应方程式为___________ ; (4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种;
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中: ?既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________ (写结构简式)
?能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________ (写结构简式)
参考答案
1(A 2(C 3(B 4(D 5(C 6(D
判断题: 对错错对对错对对错错
有机实验题((1)C9H6O2
(2)取代反应，2-氯甲苯(邻氯甲苯)
(3)
(4)4，2
(5)4， ，
无机实验题
1.SnCl2 + 2HCl = SnCl42- + 2H+不配平不给分 (2分) 浓HCl的作用是形成SnCl42-，可防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解。 (2分)
写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解 也得分4分
2.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 不配平不给分 (2分) 加浓HCl利于升高MnO2的氧化电位，降低Cl-的还原电位，使反应正向进行。表述为提高MnO2氧化性，同时提高HCl还原性，也可以。二个理由各3分 (6分)
3.Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O(2分)
加浓HCl利于形成AuCl4-，降低Au的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反应正向进行。表述为提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行，也得满分。二个理由各3分 (6分)
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