7、水溶液ph计算和溶解平衡

PAGEPAGE4（四)溶　液　PH　的　计　算　例1、求0.1mo1／L盐酸溶液的pH？例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH是（　　　　)Ａ、9.7B、10C、10.3D、10.7例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。9。0B。9。5C。10.5D.11。0例4、室温下,下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0。1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0。1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()A.NH4ClB。NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸3．室温时，若0。1mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是（）A.该溶液的pH＝11B．该溶液的pH＝3C．加入等体积0。1mo1·L-1HCI后所得溶液的pH＝7D.加入等体积0.1mo1·L—1HCI后所得溶液的pH＞74．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH（）A。为7.2B。为8C.为6D。无法计算5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A。11∶1B.9∶1C.1∶11D。1∶96．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12,酸碱溶液混合后pH＝7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱）的正确关系为（）A.V(酸)＝102V(碱)B。V（碱）＝102V(酸）C.V(酸）＝2V(碱)D。V（碱)＝2V（酸）7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7。0，则以下叙述正确的是（）A。酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B。酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH—的浓度E.两种溶液的物质的量浓度相等8．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A。0。5mol/LB.0。1mol/LC。0.05mol/LD.1mol/L9．某雨水样品刚采集时测得pH为4。82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（)A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO410．99mL0。5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为（)A。0。4B。2C。12D。13.611．等体积混合0.10mol/L盐酸和0。06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（)A。2。0B.12。3C.1.7D。12.012．60mL0。5mol/L氢氧化钠溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的pH约为()A。0.5B.1.7C。2D。13.213．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0。1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0。05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(）A.4B。7.2C。10D.11。314．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH.如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1和c2的关系()A.为c1＞c2B.为c1＝c2C。为c1＜c2D。无法确定15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（)A。中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0C。常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1216．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade），AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是（）A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7,AG＝1B。在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C。在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0D。在25℃时，溶液的pH与AG的换算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 为AG＝2(7－pH)16．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(）＝0.105mol/L，c（Al3+）＝0.055mol/L,溶液的pH＝2。0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和），则c(K+)为（）A。0.045mol/LB.0。035mol/LC.0。055mol/LD.0。040mol/L17．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（)A。pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液18．下列液体pH值＞7的是（)A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液19．下列溶液一定是碱性的是（)A.溶液中c(OH—）＞c（H+）B.溶液中含有OH-C。滴加甲基橙后溶液显红色D。滴加甲基橙后溶液显黄色（99广东)20．将pH＝l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(）A.9B。10C。11D。12(01MCE)21．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。22．浓度均为0。1mol/L的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）_________________________.　23．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白；　　（1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是__________________________________________________________________________________________________。　　(2）a值可否等于5（填“可”或“否”)___________,其理由是__________________________________________________________________________________________________。（3）a的取值范围是_______________________________________。24．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。（五）难溶电解质的平衡1.下列说法中正确的是(　　）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl)>Ksp（AgI）D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al(2－，4），加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋2．下列说法正确的是(　　)A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则SOeq\o\al（2－，4）沉淀完全,溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al（2－,4)B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3．硫酸锶（SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　）A．温度一定时，Ksp(SrSO4）随c（SOeq\o\al(2－，4))的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示.则原溶液中c（I－)/c（Cl－)的比值为（　　）A．（V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/（V2－V1)D．V2/V15．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体:(1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________________________________________________.(2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。6。与c（H＋)·c(OH－)＝Kw类似,FeS饱和溶液中存在：FeS（s）Fe2＋(aq)＋S2－（aq），c(Fe2＋）·c（S2－)＝Ksp.常温下Ksp＝8。1×10－17.(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。(2)又知FeS饱和溶液中c（H＋)与c(S2－）之间存在以下限量关系：[c(H＋）］2·c（S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______。一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率为0B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（s)Ba2＋（aq）＋2OH－（aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　）A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小4。(2010·原创）纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体.对此有下列说法，其中正确的是（　　）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7。8×10－13.现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主6．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时(　　)A．c（Ba2＋）＝c(SOeq\o\al(2－,4)）B．c(Ba2＋）＝c(SOeq\o\al（2－，4））＝［Ksp（BaSO4）］1/2C．c（Ba2＋）≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al（2－，4）)＝Ksp(BaSO4）D．c(Ba2＋）≠c(SOeq\o\al（2－，4）)，c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al（2－，4）)≠Ksp（BaSO4)7．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）(　　)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl8．已知25℃时，Ka(HF）＝3.6×10－4，Ksp(CaF2）＝1.46×10－10。现向1L0。2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）A．25℃时，0。1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9.已知同温度下的溶解度：Zn（OH)2〉ZnS,MgCO3〉Mg(OH）2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS〉H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑二、非选择题10．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。(1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于________。（2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。11．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似）.如:AgX（s)Ag＋（aq)＋X－（aq）Ksp(AgX)===c(Ag＋）·c（X－）＝1。8×10－10AgY（s)Ag＋(aq)＋Y－(aq）Ksp(AgY)===c（Ag＋）·c（Y－)＝1。0×10－12AgZ（s)Ag＋（aq）＋Z－(aq）Ksp（AgZ）＝c（Ag＋)·c（Z－)＝8。7×10－17（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX)、S（AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y－）________（填“增大”、“减小”或“不变"）。（3)在25℃时,若取0。188g的AgY(相对分子质量188）固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。（4）①由上述Ksp判断,在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?________，根据你的观点选答一项。若不能,请简述理由：________________________________________________。若能,则实现转化的必要条件是_________________________________________。12。水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH)＋、Pb（OH）2、Pb（OH）eq\o\al（－，3)、Pb（OH)eq\o\al(2－，4），各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:（1）Pb(NO3）2溶液中，eq\f(c（NO\o\al（－，3)），c(Pb2＋)）________2（填“>”“＝”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,eq\f（c（NO\o\al（－,3)），c（Pb2＋）)增加，可能的原因是________________________________。(2)往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外)有__________,pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。(3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离　子Pb2＋Ca2＋Fe3＋Mn2＋Cl－处理前浓度/（mg·L－1)0.10029.80.1200。08751。9处理后浓度/（mg·L－1）0.00422。60.0400.05349。8上表中除Pb2＋外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________.（4）如果该脱铅剂(用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为:2EH（s）＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为（　　）A．4~5B．6~7C．9~10D．11～1213．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn＋（aq)＋nAm－（aq)Ksp＝c（Mn＋)m·c（Am－）n,称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH）2Ksp2。8×10－99.1×10－66。8×10－61.8×10－11实验步骤如下:①往100mL0。1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0。1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌,静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液.④______________________________________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________（填“大”或“小”）。（2）写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________.（3)设计第③步的目的是________________________________________。（4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。1. 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：C2。答案：C3.答案:B4.答案：C5.答案：(1）2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动6。.答案：(1)7。92×10－8g　（2)1.11×10－3mol·L－1作业手册1.答案:C2.答案：B3.答案：A4。答案：C5。答案：C6。答案：C7.答案:A8.答案:D9。答案:C10.答案：（1)5　(2)611。答案：（1）S（AgX)〉S(AgY)〉S（AgZ）　(2）减小(3)1.0×10－6mol·L－1（4）①能　Ksp（AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8。7×10－17　②能　当溶液中c（X－）〉1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化,必须保持溶液中的c(X－)〉1.8×10－4mol·L－112。答案：（1)〉　Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb（OH）2（3）Fe3＋　(4）B13.答案:（1)大(2）Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3（3)洗去沉淀中附着的SOeq\o\al(2－,4）(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解