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化学知识点汇总（上册）第二单元(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹=4\*GB3④用木炭、硫磺等燃烧产生气体的物质代替红磷。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、实验室制取氧气装置注意点和步骤注意点第三单元（水）1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；。2、电解水中正极产生氧气-----验证带火星的木条复燃，负极产生氢气--验证燃烧产生淡蓝色火焰产物只有水，体积比（分子个数比）为1︰2，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子原子区别：化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。分子原子关系：原子构成分子4、由同种元素组成的纯净物叫单质（一物一素）由不同种元素组成的纯净物叫化合物；（一物多素）由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。分子解释以下
内容
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：纯净物(一物)：一种分子；混合物（多物）:多种分子化学变化：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子或直接构成新物质；物理变化：分子没变只是间隙改变。6、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁第四单元（组成与结构）一、原子的构成1、所有原子是由原子核和核外电子构成的，大多数原子核是由质子和中子构成的，构成大多数原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。注：=1\*GB3①一般的氢原子无中子。=2\*GB3②质子数不一定等于中子数2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数原子不显电性（即电中性）因为：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反。3、某原子的相对原子质量=某原子的质量÷（碳12原子质量的1/12）。相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量的单位“1”。-省略不写二、元素1、元素：核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称。（核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、H2O）2、地壳中含有的元素前四位：氧、硅、铝、铁3、元素符号的意义：
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示一种元素，表示这种元素的一个原子、表示某物质（只有所有金属元素、所有稀有气体元素、非金属元素只有C、S、P、si四个）。4、元素、物质宏观：只讲种类，不讲个数，用组成。分子、原子微观：即将种类，又将个数，用构成。5、元素周期表前20个元素三、离子1、最外层电子数决定元素的化学性质。质子数决定元素的种类元素种类最外层电子数得失电子化学性质金属元素＜4失活泼非金属元素≥4得活泼稀有气体元素He、Ne、Ar等8个（He为2个）不得也不失稳定2、物质是由分子、原子、离子构成的分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。离子是带电的原子或原子团。分子、原子、离子都可以保持物质的化学性质。例如：氧气化学性质的最小粒子是（氧分子）；水银的化学性质的最小粒子是汞原子；氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子。3、离子的分类：阳离子：带正电。判断方法质子数>电子数阴离子：带负电。判断方法质子数<电子数4、原子:不显电性。判断方法质子数=电子数四、化学式1、化学式的意义：表示一种物质；表示这种物质的元素组成；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子的原子构成。2、单独数字与符号的关系=1\*GB3①数字在前：只表个数=2\*GB3②数字在右下角：只表一个分子中有几个某原子=3\*GB3③数字在右上角：只表某离子带几个单位正（或负）电=4\*GB3④数字在正上方：只表某元素的化合价是多少3、化学式的计算公式设化学式为AxBy=1\*GB3①相对分子质量=A原子个数（x）×A的相对原子质量+B原子个数（y）×B的相对原子质量=2\*GB3②元素质量比=A原子个数（x）×A的相对原子质量：B原子个数（y）×B的相对原子质量=3\*GB3③元素质量分数=（某原子个数×其相对原子质量）÷相对分子质量×100%=4\*GB3④元素的质量=物质的质量×元素质量分数第五单元1、质量守恒定律：参加化学反应前后各物质的质量总和相等。原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化。-----一定不变而在化学反应前后:一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物、条件---宏观②表示反应物、生成物之间的质量关系---宏观③反应物、生成物之间的粒子个数比---微观3、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。方法：左反右生一横线，配平以后加横线，横线上面写条件，沉淀气体要标清。 第六单元碳的单质和化合物一、C的单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。二、制取收集1、发生装置选取。反应物是固体，需加热，制气体时则用KMnO4制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。2、收集装置选取=1\*GB3①密度比空气大用--向上排空气法如：CO2、O2=2\*GB3②密度比空气小用--向下排空气法如：H2=3\*GB3③难或不易溶于水、不与水反应--用排水法如：O23、气体的验满与验证：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口复燃则满。O2的验证：用带火星的木条放在瓶中复燃则满CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口熄灭则满。CO2的验证：通入澄清石灰水变浑浊则是CO2。
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