PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学大一轮复习第三章第3节高考真题重组鲁科版1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)(xx·高考江苏卷,8D)SO2、Ca(OH)2、NaHCO3三者中两两都能发生反应( )(2)(xx·高考天津卷,1B)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应( )(3)(xx·高考四川卷,1A)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )(4)(xx·高考广东卷,11D)用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+、Hg2+( )(5)(xx·高考广东卷,11B)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(6)(xx·高考广东卷,11A)用SO2漂白纸浆和草帽辫( )(7)(xx·四川理综,3D)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:2S2Oeq\o\al(2-,3)+4H+===SOeq\o\al(2-,4)+3S↓+2H2O( )(8)(xx·高考广东卷,12A改编)因为SO2有漂白性,所以SO2可使溴水退色( )(9)(xx·高考四川卷,7C)50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA( )(10)(xx·高考山东卷,12A)Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性( )(11)(xx·高考江苏卷,7②)Seq\o(――→,\s\up12(O2/点燃))SO3eq\o(――→,\s\up12(H2O))H2SO4( )答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×2.(xx·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c(H+)减小,A项错误;通入少量SO2时,因发生SO2+2H2S===3S↓+2H2O,平衡向左移动,溶液pH增大、但通入过量SO2,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,B项错误;加入新制氯水,发生反应:H2S+Cl2=S↓+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH减小,C项正确;加入CuSO4后,发生反应:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,溶液中c(H+)变大,D项错误。答案:C3.(xx·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2-,4)C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水解析:A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A错;B项,溶液中也可能含有SOeq\o\al(2-,3),B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。答案:D4.(xx·高考上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2―→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:氢氧化钙 氧气 ↓ ↓SO2―→eq\x(吸收)―→eq\x(氧化)―→CaSO4·2H2O碱法的吸收反应为SO2+2NaOH―→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:氢氧化钠 ↓SO2―→eq\x(吸收)―→Na2SO3已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________________________。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是________________________,缺点是_____________________________________________________________________________________________________。(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
(用流程图表示)。解析:(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态,反应条件不需加热,可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率,结合装置可知a、e可达到目的。(2)由硫守恒可得:Na2SO3~SO2,因此需称取m(Na2SO3)=126g·mol-1×3.36L/22.4L·mol-1=18.9g;4g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4×142)/126=4.5g,则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为:96/100.5=95.5%,因此称取变质样品的质量应为:18.9g÷95.5%=19.8g。(3)石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的;利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等,但因Ca(OH)2碱性弱,导致吸收速率慢、效率低。答案:(1)ae (2)18.9 19.8(3)利用SO2是酸性氧化物,可与碱反应的性质 原料易得,吸收成本低 吸收速率慢,效率低(4)