2019-2020年高二化学上学期第一次月考（10月）试题

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期第一次月考（10月）试题一、选择题1.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（）A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中一定有化学键的变化C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一3.下列关于能量转换认识不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能4.“焓”是指（）A物体所具有的能量B反应热的变化C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质5.下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。6.反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1②X(g)―→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能，下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH＝E1－E27.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．+430kJ/mol8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是()A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2C.C(s)+O2（g）==CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1H2(g)+Cl2(g)==HCl(g);ΔH29.下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确)()A．2NO2=O2+2NO；△H=+1162kJ/mol B．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670kJ/molD．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－2698kJ/mol10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③11.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值12.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是13.对化学反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)B．υ(B)=0.6mol/(L·min)C．υ(C)=0.5mol/(L·min)D．υ(D)=0.45mol/(L·min)14．下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在 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状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化15.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有关说法正确的是(　　)A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应16.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等第II卷（非选择题，共52分）评卷人得分二、填空题17.（8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H为。（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH=-285kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ/mol已知：H2O(l)==H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：。18.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2＝－534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4＝－538kJ/mol写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________19．(10分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示：（1）1molN和3molH生成1molNH3(g)是能量的过程(填“吸收”或“放出”)。（2）根据能量图判断1molNH3(l)变成1molNH3(g)需要能量(填“吸收”或“放出”)kJ。（3）N2(g)+H2(g)=NH3(l)时，_________热量(填“吸收”或“放出”)kJ。20.（11分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是__________________、________________。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。(3)把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c＝4.18J/g·℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热HCl＋NaOH15.018.4ΔH1HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝________，ΔH2＝________。②两组实验结果差异的原因是________________________。③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________________。21.（14分）下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：考号班级姓名装订线分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号，下同)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________________________。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：__________________。市五中xx学年度10月月考卷答题卡（高二化学）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 评卷人得分二、填空题17.（8分）（1）（2）△H为。（3）。18.（9分）（1）___________________________________________。（2）写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________19．(10分)（1）(填“吸收”或“放出”)。（2）(填“吸收”或“放出”)kJ。（3_________(填“吸收”或“放出”)kJ。20.（11分）(1)__________________、________________。(2)________。(3)①ΔH1＝________，ΔH2＝________。②_____________________________________。③__________________________________________。21.（14分）(1)________________，________，________(填实验序号，下同)。(2)______________________________。(3)________，_____________________。(4推测其原因：_________________________________________________________。市五中xx学年度10月月考卷（高二化学） 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 答案18.(9分，3分每空)1CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1221.　（14分，每空2分(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2(2)1、3、4、6、8；2、5(3)反应温度　6和7；8和9(4)一定量的同种金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同