八年级上科学溶液稀释及浓缩含答案

溶液计算局部重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。计算公式：溶质的质量分数=〔溶质质量/溶液质量〕×100%=[溶质质量/〔溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：〔1〕加水法进展稀释〔2〕参加低浓度的同种溶质的溶液。3、溶液的浓缩计算三种方法：〔1〕补充溶质使溶液浓缩〔2〕蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变〔3〕参加高浓度的同种溶质的溶液进展浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法〔1〕溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；〔2〕质量守恒法：溶液质量=反响物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用以下方法：〔1〕要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的根底上对全题进展分析和解剖，应用化学知识沟通数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从数推及到未知数，也可以从未知数追溯到数，找出它们的在联系。〔2〕要注意解题格式规，步骤清晰，过程简洁，答案准确。〔3〕要坚持做题后总结。〔4〕要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 八：计算专题溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进展析出晶体的计算求溶解度：例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾到达饱和状态时所溶解的质量为*溶质溶剂溶液12g38g50g*100g〔*+100〕g解得*=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：〔1〕假设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克"〔2〕假设将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克"解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为*和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g〔100－24〕＝76g100g*y350g78gz〔78+z〕g解得*=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3：现有500g20℃的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，假设再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。解析：20℃时500gA溶液〔500－25〕gA溶液〔饱和〕〔500－25－27〕gA溶液〔饱和〕∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂S100g720g∴S=35g答案：35g例4：t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。假设另取85g原溶液，参加25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为g饱和溶液中溶质的质量分数为。常规策略：原溶液为t℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t℃时饱和溶液的有关数据。假设原425g溶液中会含有A物质质量为*，则①假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则②由此可得到以下关系式：可得到又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以*=5y，则求得y=5g。根据②可求得s=25g。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/〔100g+25g〕×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t℃时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进展，即425g/5=85g，蒸发300g/5=60g，这样便直接找到t℃时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为*得到解*=5g则s=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的方法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进展分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。溶解度与溶质质量分数的相关计算例1t℃时，*物质〔不含结晶水〕的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g)×100%=20%例2t℃时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体〔无结晶水〕6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为〔〕解析：此题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。s=25g例2*物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即设该饱和溶液的质量为m，则m*50%=200g*30%m=120g，需水的质量为200g-120g=80g巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m，m=120g，需水的质量为200g-120g=80g配制饱和溶液的计算例1配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？〔20℃时硝酸钾的溶解度为32克〕解析：〔1〕设需要硝酸钾的质量为*32g/(100g+32g)=*/200g*=48.5g需要m(水)=200g-48.5g=151.5g不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：〔1〕溶液是否饱和"〔2〕假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液"②加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液"解析：〔1〕30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为*。30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g*〔*+68.7〕g解得*=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。〔2〕①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再参加氯化铵的质量为*.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+*400g+*解得*=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑假设向181.3g水中参加氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30℃时，溶质溶剂45.8g100g*181.3g解得*=83.0g溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度〔同种溶质〕溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液〔ρ=1.04g/cm3〕需要氢氧化钠固体及水各多少克？解析：略用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？设需加水*克50×98%=〔*+50〕×20%*=245g-50g=195g浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。假设用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m〔稀〕和m〔浓〕m〔稀〕×7%+m〔浓〕×98%=[m〔稀〕+m〔浓〕]×20%所以m〔稀〕：m〔浓〕=6：1稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？〔2〕或者蒸发掉多少克水？〔3〕或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？〔4〕或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？解析〔1〕设需补充硝酸钾的质量为*g500g×5%+*=〔500+*〕×10%*=27.8g〔2〕设需蒸发水的质量为y500g×5%=〔500–y〕×10%y=250g〔3〕设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g×5%+z×5%=〔500+z〕×10%z=100g设需要蒸发水的质量为a500g×5%+20=〔500+20–a〕×10%a=70g饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算20℃时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？解析：先要分析20g氯化钠能否全部溶于50g水中。不能。所以该溶液是饱和溶液，其质量分数为×100%=26.5%根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数例*氢氧化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1：20，求该溶液中氢氧化钠的质量分数。解析NaOH====Na++OH-该溶液中m〔NaOH〕：m〔H2O〕===40：18×20NaOH的质量分数为：×100%=10%关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶；将溶液进展蒸发结晶〔恒温〕20℃时硝酸钾的溶解度为32克。将800g20℃时硝酸钾的饱和溶液，蒸发掉多少克水，再降温到20℃时，可析出硝酸钾晶体48g？将500g20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉250g水，仍降温到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？解析：此题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算，析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的质量成正比。设需要蒸发掉的水的质量为**=150g设析出硝酸钾晶体的质量为yy=80g40℃时，硝酸钾的溶解度为46g。现有500g20%的硝酸钾溶液，假设要从溶液中析出40g硝酸钾晶体〔保持40℃〕，需要蒸发掉多少克水？解析此题原溶液为不饱和溶液，不能用上述公式求解。当溶液析出晶体后留下饱和溶液，原溶液中溶质的质量与留下饱和溶液中溶质质量之差，为析出晶体的质量。原溶液：m〔KNO3〕=500g×20%=100gm〔H2O〕=500g-100g=400g设蒸发掉的水的质量为**=269.6g将溶液进展降温结晶硝酸钾的溶解度：60℃时为110g；10℃时为21g。现在将84g60℃时的饱和硝酸钾溶液降温到10℃时，可析出晶体多少克？解析：设析出硝酸钾晶体的质量为**=35.6g*物质*的溶解度：40℃时为45g，10℃时为15g。现有400g25%的*的溶液，降温到10℃时，可析出*晶体〔不含结晶水〕多少克？解析：原溶液中：m〔KNO3〕=400g×25%=100gm〔H2O〕=400g-100g=300g设析出硝酸钾晶体的质量为**=55g同时蒸发溶剂、溶液降温析出晶体的计算〔始态终态法〕硝酸钾的溶解度：80℃时为170g；20℃时为32g。现有80℃时800g40%的硝酸钾溶液，将其蒸发掉330g水后，再降温到20℃时，总共析出硝酸钾固体多少克？解析：原溶液中：m〔KNO3〕=800g×40%=320gm〔H2O〕=800g-320g=480g最后溶液中：m〔H2O〕=480g-330g=150gm〔KNO3〕=×150g=48g析出晶体的质量为320g-48g=272g结晶水合物与结晶的综合计算t℃时，硫酸铜的溶解度为20g。现有t℃时的300g的硫酸铜的饱和溶液，假设向其中参加16g无水硫酸铜，充分搅拌后，仍保持再、在t℃时，可析出胆矾晶体多少克？解析：当16g无水硫酸铜从饱和溶液中结合一定量的水时，由于水量减少又会增多析出胆矾晶体，其总质量大于25g设从饱和溶液中析出晶体质量为*据提意：(*-16g)为从饱和溶液中带出的溶液的质量；〔〕为从饱和溶液里带出的溶质的质量。*=28.2g溶液中析出晶体质量的比拟例1(1)t℃时，有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液，假设恒温时分别蒸发50g水，析出晶体的质量依次为ag与wg，则a与w的关系〔〕(A)a=w〔B〕a=2w〔C〕a>w〔D〕aw〔C〕a10溶液未饱和②降温使溶液到达饱和，则此温度下的溶解度为y克．100∶y＝50∶10y＝100×10/50＝20(g)　查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．169：100＝10：(50一m)50－m＝100×10／169＝5.92m＝50－5.92＝44.08g1．溶液未到达饱和．2．降温到9℃时溶液到达饱和．3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。[例10]　一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3到达饱和。解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶S解之：S＝40(g)根底题练习八上科学—溶液专题练习1.0.5克*物质在25℃时溶于100克水中恰好饱和，这种物质属于〔〕A.难溶物质B.微溶物质C.可溶物质D.易溶物质2.*温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是〔〕A.100克B.a克C.2a克D.50克3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是〔〕A.再参加10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再参加100克10%食盐水4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不溶解D.参加少量水，没有固体析出5.*温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=，溶质质量：溶液质量=。6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、、。7.t℃将12克*物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。8.将30克*物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可参加水克。9.配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：〔1〕先用称量克氯化钠倒入烧杯中。〔2〕再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。〔3〕用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。10.100克10%的氢氧化钠溶液中在参加5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。11.1000克20%的*溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。12.t℃时*饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。13.t℃时*硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。14.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别参加30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，虑去未溶解的硝酸钾。参加的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：参加的硝酸钾质量/克3040506070所得溶液的质量/克8090100105105则该温度下硝酸钾的溶解度为克。15.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升〔无固体析出〕。则〔1〕原氢氧化钠溶液质量为克，〔2〕原氢氧化钠溶液中水为克，〔3〕蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为克，〔4〕蒸发后所得溶液的密度为克/厘米316.t℃5%的硝酸钾溶液200克，假设蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为克，该饱和溶液的质量分数为。17.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/克213246648611013816920250℃时，将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液，求：〔1〕该溶液的质量分数〔2〕欲使其变成饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法并加已计算说明。18.t℃*物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克？19.将80克*物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：〔1〕该溶液的溶质质量分数是多少？〔2〕欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？〔3〕欲使原溶液的浓度变成5%，则需要家水多少克？〔4〕假设在原溶液参加380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？20.*同学在实验室进展有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：〔1〕这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？〔2〕假设将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？〔3〕欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？浓硫酸〔H2SO4〕500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封储藏参考答案1、C2、A3、B4、C5、1：51：66、蒸发溶剂增加溶质降低温度7、40601508、10%37.51503009、545〔1〕天平5〔2〕量筒45毫升〔3〕玻璃棒完全溶解10、14.3%11、200300012、251013、3014、11015、〔1〕144〔2〕136.8〔3〕7.2〔4〕1.216、2520%17、〔1〕17.4%〔2〕蒸发溶剂〔37.8克〕增加溶质〔32.5克〕降低温度〔到100C〕18、溶质150克水300克19、〔1〕8%〔2〕600〔3〕600〔4〕5020、〔1〕184180.32〔2〕26.4%〔3〕108.7800