首页 高一化学公式大全

高一化学公式大全

举报
开通vip

高一化学公式大全高一化学公式大全高一化学公式大全高一化学公式大全1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应:4Na...

高一化学公式大全
高一化学MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1714933368687_0大全高一化学公式大全高一化学公式大全1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解:NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HClSiO2+2CSiCl4高温电炉Si+2CO金属非金属1、Na与H2O反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应:Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移):Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉:2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2(标出电子转移):4HCl(浓)+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水:2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴入NaOH,沉淀溶解:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2:(标出电子转移)2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧:2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧:2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应:(标出电子转移)2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色:SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4,加热:(标出电子转移)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热:(标出电子转移)C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑条件:电炉内26、石英与NaOH反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应:Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀:2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
本文档为【高一化学公式大全】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
下载需要: 免费 已有0 人下载
最新资料
资料动态
专题动态
个人认证用户
秋天的麦田
本人从事母婴护理工作多年,经验丰富。
格式:doc
大小:24KB
软件:Word
页数:4
分类:高中其他
上传时间:2022-03-11
浏览量:1