废液混合后成分的探究 赵培龙近年来，探究废液混合后的物质成分成为中考的热点问题。由于题目中对反应物的用量没有明确说明，混合后所得溶液中的溶质有多种可能。该类题型涉及酸碱盐之间的化学反应，分析难度较大，因此常成为中考化学试卷中的压轴题。 原題呈现例（2020·黑龙江·齐齐哈尔节选）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应保存。（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，如图1，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。答案：（1）2NaOH+CO2[ ]Na2CO3+H2O密封（2）氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）解析：（1）氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的CO2，方程式为2NaOH+CO2[ ]Na2CO3+H2O，故应密封保存。（2）取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品，即两份Na2CO3溶液，向其中一份加入HCl有气泡产生（Na2CO3+2HCl[ ]2NaCl+H2O+CO2↑），反应后物质的成分可能有三种情况：①只有NaCl（恰好完全反应）;②NaCl和Na2CO3（Na2CO3过量）;③NaCl和HCl（HCl过量）。另一份加入Ca（OH）2溶液有碳酸钙白色沉淀产生[Na2CO3+Ca（OH）2[ ]CaCO3↓+2NaOH]，反应后物质的成分可能有三种情况：①CaCO3和NaOH（恰好完全反应）;②CaCO3、NaOH和Na2CO3（Na2CO3过量）;③CaCO3、NaOH和Ca（OH）2[Ca（OH）2过量]。将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，此时物质的成分中一定含NaCl、CaCO3、NaOH。根据两支试管中所有物质混合后得到无色澄清溶液，说明第二份中的白色沉淀CaCO3被反应溶解了。根据题意，能和CaCO3反应的物质只有HCl，即第一份试管中物质的成分是NaCl和HCl。由于反应物的量没有明确说明，而第二份中的NaOH也会和HCl反应，因此所得溶液中溶质一定有NaCl、CaCl2。技巧点拨废液混合后成分的探究试题主要考查同学们的综合思维能力，熟练掌握酸碱盐之间的反应规律是正确解题的关键。通常的解题思路为：首先明确题中涉及的化学反应，然后分析反应进行的程度，对反应后溶质成分做出猜想，最后通过实验验证猜想。解题步骤：（1）确定两种物质是否发生反应。如酸和盐反应时生成物中要有沉淀、气体或水，碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶，生成物中要有沉淀、气体或水。（2）写出化学方程式：aA+bB[ ]cC+dD，根据方程式确定生成物。（3）分类讨论，进行猜想（一般有三种）：若两种物质恰好完全反应，则反应后物质的成分只有生成物，即①只有C+D;若有一种物质过量，则反应后物质的成分包括剩余的反应物和生成物，即②A+C+D（A过量）或③B+C+D（B过量）。（4）验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。根据题目中的现象，进一步确定可能存在的物质是否存在。若确定某物质一定存在，则与之反应的物质一定不存在。拓展探究（2020·湖北·武汉）如图2所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图3所示。回答下列问题。（1）图2所示，烧杯内的白色沉淀是（写化学式）。（2）BC段发生反应的化学方程式为。（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由种物质组成。（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法。答案：（1）BaCO3、BaSO4（2）BaCO3+2HNO3[ ]Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（3）Na+、Cl-、[SO2-4]2（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯离子，反之则无氯离子 -全文完-
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