河北省石家庄市2017届九年级化学下学期摸底试卷(含解析)

2016-2017学年河北省石家庄市九年级（下）摸底化学试卷一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1．以下图的变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．净化水C．蒸发食盐水D．铁丝在氧气中焚烧2．以下实验操作错误的选项是（）A．蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不停搅拌溶液B．用木炭取代红磷测定空气中氧气含量C．用石蕊溶液检测溶液的酸碱性D．用干燥的pH试纸丈量溶液的酸碱度3．实验室用37%的浓盐酸配制lO0mLl0%的稀盐酸，不需要使用到的仪器是（）A．托盘天平B．玻璃棒C．烧杯D．量筒4．以下物质依照单质、氧化物、混淆物的次序摆列的是（）A．铁、氧化铁、氯化铁B．冰、干冰、可燃冰C．金刚石、二氧化碳、铁锈D．氧气、铁矿石、石灰石5．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．以下相关其说法不正确的选项是（）A．酚酞的相对分子质量为318B．一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成C．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120：7：16D．酚酞中碳元素的质量分数最大6．以下符号中，既能 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示一个原子，又能表示一种元素，还可以表示一种物质的是（）A．H2B．OC．C60D．Cu7．以下各组物质充分混淆，所得溶液质量比比反响前溶液总质量减小的是（）A．石灰石和稀盐酸B．铝和硫酸C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铜片和硝酸银溶液8．硝酸铵可发生以下反响：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是（）A．H2B．H2OC．H2O2D．HNO39．中和反响在工农业生产和平时生活中有宽泛的用途．以下应用与中和反响原理没关的是（）A．可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味B．服用含AI（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用苏打除掉发酵后馒头中的酸性物质D．用NaOH溶液清洗石油产品中的节余硫酸10．为考证铁、铜、银三种金属的活动性次序，以下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 中，不可以达到目的是（）A．B．C．D．11．以下物质能在pH=13的无色溶液中大批共存的是（）A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D．BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH12．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混淆，混淆后的溶液不可以与以下物质发生反应的是（）A．FeB．CO2C．MgCI2D．HCl13．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）2A．降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：314．以下四个图象的变化趋向，能正确描绘对应操作的是（）A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B．②充分煅烧必定质量的石灰石C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反响D．④向必定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大批的水二、填空题15．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：（1）改进酸性土壤；（2）硫酸铁中铁元素显+3价；（3）用于焙制蛋糕；（4）溶于水使温度明显降低的化合物．16．化学就在我们身旁，与我们的生活有着亲密的联系．（1）家庭炒菜用的铁锅手柄是用（选填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．（2）常用的化肥有KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，此中属于复合肥的是．17．盐酸、硫酸是化学实验室常用的酸，假如要使稀硫酸的pH高升，你采纳的化学反响的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 有（要求所选的物质类型不一样）：；．18．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为．若将此中的一3份溶质质量分数减少一半，应加水g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaClg．19．初中化学常有物质A﹣E有以下图的转变关系（部分反响条件及物质已略去），已知A为单质，C为气体，反响②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位．1）写出D的名称．2）写出相关反响的化学方程式：E在氧气中焚烧；A与B发生的反响．20．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反响，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是（填“铜”或“铝”）．把这类铁粉放入硝酸银溶液中，充分反响后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，假如无气泡产生，则滤液中必定含有的溶质是（填化学式）三、简答题21．金属铝及其合金有宽泛的用途．（1）解说铝的化学性质开朗却耐腐化的原由．（2）Al在高温条件下能够与Fe3O4发生置换反响，写出化学方程式．22．化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破碎，请剖析产生此现象的原由并写出相应反响的化学方程式．23．小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混淆，发现无明展现象．一段时间后，他再次取敞口搁置的上述两种溶液进行混淆，结果出现了白色积淀，请解说可能的原由并写出可能发生化学反响的方程式．24．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混淆溶液中，并依据察看到的现象绘制了如图曲线，依据图示回答以下问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反响的化学方程式；4（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．四、综合应用题25．下边是实验室常用的一些实验装置，请回答以下问题：（1）写出带标号仪器的名称：①；②．（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应采用的制取装置是（填序号，下同），反响的化学方程式是．（3）怎样检查F装置的气密性．（4）E装置可用来丈量生成CO2气体的体积，此中在水面上放一层植物油的目的是．（5）为研究二氧化碳的性质，进行以下实验．①将二氧化碳通入水中，用pH试纸大略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱．②将少许CO2气体通入盛有大批澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与以前对比会（填写以下各项序号）．A、增大B、减少C、不变D、没法判断（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反响）放入烧杯中，向此中加入100g必定质量分数的稀盐酸，二者恰巧完好反响，反响结束后，称量烧杯中节余物质的总质量为107.6g（不包含烧杯的质量，且气体溶解忽视不计），则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？．52016-2017学年河北省石家庄市柘城实验中学九年级（下）摸底化学试卷参照答案与 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 分析一、选择题1．以下图的变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．净化水C．蒸发食盐水D．铁丝在氧气中焚烧【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差别能否有新物质生成；据此剖析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、蒸发食盐水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铁丝在氧气中焚烧过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化．6应选D．【评论】本题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．2．以下实验操作错误的选项是（）A．蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不停搅拌溶液B．用木炭取代红磷测定空气中氧气含量C．用石蕊溶液检测溶液的酸碱性D．用干燥的pH试纸丈量溶液的酸碱度【考点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；空气构成的测定；溶液的酸碱性测定．【专题】化学学习中的实验思想；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】A、依据蒸发操作的注意事项进行剖析判断．B、所选除氧剂要具备以下特点：自己能够在空气中焚烧；自己的状态为非气体；生成的物质为非气态．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．D、依据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，依据溶液酸碱度的测定方法进行剖析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不停搅拌，以防备局部温度过高，造成液体飞溅，应选项说法正确．B、木炭在空气中焚烧生成二氧化碳气体或许一氧化碳气体甚至是二者的混淆气体，虽除掉氧气，而增添了新的气体，不可以用来测定空气中氧气含量，应选项说法错误．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，用石蕊溶液能够检测溶液的酸碱性，应选项说法正确．D、溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的pH试纸上，应选项说法正确．应选：B．【评论】本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．3．实验室用37%的浓盐酸配制lO0mLl0%的稀盐酸，不需要使用到的仪器是（）A．托盘天平B．玻璃棒C．烧杯D．量筒7【考点】必定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和采用．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】依据配制溶质质量分数必定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器用37%的浓盐酸配制10%的盐酸，即经过加水稀释37%的盐酸而获得10%的盐酸，操作过程为计算﹣量取﹣溶解．据此判断配制过程中不需要使用的所供给的仪器．【解答】解：在对37%的盐酸加水稀释时的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶寄存，量取操作需要使用量筒、胶头滴管，溶解操作需要使用烧杯、玻璃棒，而托盘天平是用于称量固体药品的质量，该配制过程中不需要称量固体药品的质量，所以不需要使用该仪器．应选A．【评论】经过回答本题知道了配制溶质质量分数必定的溶液的基本步骤和所用到的仪器；使用固体溶质配制溶液的过程为计算﹣称量﹣溶解，而经过加水稀释配制溶液的过程为计算﹣量取﹣溶解．4．以下物质依照单质、氧化物、混淆物的次序摆列的是（）A．铁、氧化铁、氯化铁B．冰、干冰、可燃冰C．金刚石、二氧化碳、铁锈D．氧气、铁矿石、石灰石【考点】单质和化合物的鉴识；从构成上辨别氧化物；纯净物和混淆物的鉴识．【专题】物质的分类．【剖析】物质分为混淆物和纯净物，混淆物是由两种或两种以上的物质构成；纯净物是由一种物质构成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素构成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素构成的化合物中，此中一种元素是氧元素．【解答】解：A、铁属于单质，氧化铁属于氧化物，氯化铁属于化合物，应选项错误；B、冰、干冰都属于氧化物，可燃冰属于混淆物，应选项错误；C、金刚石属于单质，二氧化碳属于氧化物，铁锈属于混淆物，应选项正确；D、氧气属于单质，铁矿石、石灰石都属于混淆物，应选项错误；应选C【评论】本考点考察了物质的分类，要增强记忆混淆物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本观点，并能够划分应用．本考点的基础性比较强，主要出此刻选择题和填空题中．5．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．以下相关其说法不正确的选项是（）A．酚酞的相对分子质量为3188B．一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成C．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120：7：16D．酚酞中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的观点及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】A．依据相对分子质量的计算方法来剖析；B．依据一个酚酞分子的构成进行剖析判断；C．依据物质中元素的质量比来剖析；D．依据化合物中元素的质量比来剖析．【解答】解：A．由酚酞（C20H14O4）的化学式可知，酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，故正确；B．一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，故正确；C．据化学式知酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32，故错误；D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32，可见此中碳元素的质量分数最大，故正确．应选C．【评论】本题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义与相关计算进行剖析问题、解决问题的能力．6．以下符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还可以表示一种物质的是（）A．H2B．OC．C60D．Cu【考点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其四周数字的意义．【专题】元素化合物知识型；物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】能表示一个原子，又能表示一种元素，还可以表示一种物质，说明该物质是由原子直接构成的，则判断选项中的物质能否为原子直接构成．【解答】解：A、可表示一个分子或一种物质，不切合，故A错误．B、能表示一个原子，又能表示一种元素，但不可以表示一种物质，故B错误．9C、不可以表示一个原子，也不可以表示一种元素，可表示一个分子或一种物质，故C错误．D、能表示一个原子，又能表示一种元素，还可以表示一种物质，故D正确．应选D．【评论】应明确元素符号及化学式的意义，能依据物质的构成来认识元素符号及化学式的意义．7．以下各组物质充分混淆，所得溶液质量比比反响前溶液总质量减小的是（）A．石灰石和稀盐酸B．铝和硫酸C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铜片和硝酸银溶液【考点】复分解反响及其发生的条件；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反响的基本种类和能量变化；金属与金属资料．【剖析】依据反响前后溶液构成的改变，利用反响的化学方程式或质量守恒定律，对反响后所得溶液质量进行剖析，判断所得溶液的质量比反响前溶液的总质量的大小关系．【解答】解：A、每100份质量的碳酸钙和稀盐酸反响生成44份质量的二氧化碳，反响后溶液质量增大，故A错误；B、铝和硫酸反响生成硫酸铝和氢气，反响放出氢气的质量远小于所溶解铝的质量，所以所以所得溶液的质量比反响前溶液的总质量增添，故B错误；C、硝酸钾和氯化钠不会反响，反响后溶液质量不变，故C错误；D、每64份质量的铜和硝酸银反响会生成216份质量的银，反响后溶液质量增大，故D正确．应选：D．【评论】反响前后溶液质量的变化，主要取决于所溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反响前溶液．8．硝酸铵可发生以下反响：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是（）A．H2B．H2OC．H2O2D．HNO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【剖析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，据此由反响的化学方程式推测生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，由反响的化学方程式2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，反响前氮、氢、氧原子个数分别为4、8、12，反响后的生成物中氮、氢、氧原子个10数分别为4、0、2，依据反响前后原子种类、数量不变，则4X分子中含有4个氢原子和8个原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．应选：B．【评论】本题难度不大，利用化学反响前后原子守恒来确立物质的化学式是正确解答此类题的重点．9．中和反响在工农业生产和平时生活中有宽泛的用途．以下应用与中和反响原理没关的是（）A．可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味B．服用含AI（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用苏打除掉发酵后馒头中的酸性物质D．用NaOH溶液清洗石油产品中的节余硫酸【考点】中和反响及其应用．【专题】常有的酸酸的通性．【剖析】中和反响是指酸和碱作用生成盐和水的反响，判断中和反响时一要看反响物是不是酸和碱，二是看生成物是不是盐和水，二者缺一不行．【解答】解：A、用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味，醋酸与熟石灰反响生成醋酸钙和水，该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误．B、氢氧化铝与胃酸的盐酸反响生成氯化铝和水，该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误．C、苏打是碳酸钠的俗称，与馒头中的酸性物质反响，该反响是酸与盐的反响，不属于中和反响，故选项正确．D、NaOH溶液与硫酸反响生成硫酸钠和水，该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误．应选：C．【评论】本题难度不大，掌握中和反响的特点（反响物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的重点．10．为考证铁、铜、银三种金属的活动性次序，以下实验方案中，不可以达到目的是（）11A．B．C．D．【考点】金属活动性次序及其应用．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据已有的知识进行剖析，在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铁和铜都能与硝酸银反响生成银，说明铁和铜在银的前面，不可以说明铁和铜的活动性强弱，不可以达到目的；B、铜不可以与硫酸亚铁反响，说明铁在铜前，铜能与硝酸银反响，说明铜在银前，能达到目的；C、铁能与硫酸铜反响，说明铁在铜前，银不可以与硫酸铜反响，说明铜在银前，能达到目的；D、铁能与盐酸反响，说明铁在氢前，铜不与盐酸反响，说明铜在氢后，铜能与硝酸银反响，说明铜在银前，能达到目的；应选A．【评论】本题考察了金属活动性次序的应用，达成本题，能够依照金属活动性次序及其意义进行，11．以下物质能在pH=13的无色溶液中大批共存的是（）A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D．BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分别、除杂、提纯与共存问题．【剖析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大批的﹣．依据复分解反响发生的条件可知，若OH物质之间互相互换成分不可以生成水、气体、积淀，则能够在溶液中大批共存，且注意带色的两种，且据此进行剖析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大批的﹣．OH﹣A、CuSO4、FeCl3、MgSO4溶液中铜离子、铁离子、镁离子和碱性溶液中的中OH在溶液中联合生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁积淀，不可以大批共存，且铜离子、铁离子都带色，应选项错误；B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中﹣在溶液中联合生成水，HCl和AgNO3在溶液中联合生OH12成积淀，不可以大批共存，应选项错误；C、四种物质在碱性溶液中互相互换成分不可以生成积淀、气体、水，能在溶液中大批共存，应选项正确；D、BaCl2和（NH4）2SO4在溶液中能互相互换成分生成硫酸钡积淀，（NH4）2SO4和NaOH会反响产生氨气，不可以大批共存，应选项错误．应选C．【评论】本题考察了常有离子的共存问题，达成本题，能够依照复分解反响的实质进行，要求同学们熟记常有的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵巧应用．12．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混淆，混淆后的溶液不可以与以下物质发生反应的是（）A．FeB．CO2C．MgCI2D．HCl【考点】中和反响及其应用；碱的化学性质；依据化学反响方程式的计算．【专题】常有的碱碱的通性．【剖析】依据氢氧化钠与硫酸反响的化学方程式即可知道二者反响后硫酸完好反响，氢氧化钠有剩余；由此得出反响后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；而后依据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反响的情况选择即可．【解答】解：依据反响2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O8098能够看出氢氧化钠与硫酸反响时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数同样的氢氧化钠溶液和稀硫酸混淆时氢氧化钠会有节余，所以混淆后的溶液中会有NaOH和Na2SO4，在四个选项中，二氧化碳、氯化镁以及盐酸均能与氢氧化钠反响，而铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反响，应选：A．【评论】本题是酸碱中和反响的考察，解题的重点是能够判断该反响进行时哪一种物质过度是解题的重点．13．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）13A．降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：3【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】A、据乙的溶解度随温度变化剖析晶体析出的方法；B、依据溶解度曲线及溶质的质量分数剖析解答；C、据甲、乙的溶解度随温度变化剖析升温后溶质质量分数变化；D、据t1℃时，甲、乙的溶解度及溶液的特征剖析解答．【解答】解：A、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故错误；B、M点表示t1℃时甲的溶解度是25g，相当于100g水中最多溶解25g的甲，N点是甲升温至t2℃时的状态，为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大，所以其饱和溶液升温浓度不变，乙的溶解度随温度高升而减小，所以其饱和溶液升温乙要析出晶体，其浓度减小，故错误；D、t1℃时，甲、乙的溶解度为25g，因为溶液拥有均一性，该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g=1：5，故错误；应选B．【评论】溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，同时认识溶解度的观点、溶解度曲线的意义，溶质的质量分数的计算，才能正确解答．14．以下四个图象的变化趋向，能正确描绘对应操作的是（）14A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B．②充分煅烧必定质量的石灰石C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反响D．④向必定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大批的水【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反响过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量；B、煅烧石灰石生成氧化钙、二氧化碳；C、依据氢元素的质量守恒、铝的金属活动性大于铁来进行判断；D、依据氢氧化钠溶液显碱性，pH不会小于7进行解答．【解答】解：A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反响过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故图示错误；B、煅烧石灰石生成氧化钙、二氧化碳，跟着反响的进行，固体质量渐渐减小，但最后不会为0，故错误；C、向两份完好同样的稀盐酸中分别加入铝、铁，因为铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应当相等，铝的金属活动性大于铁，反响速率快，图示正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依旧显碱性，pH不会小于7，故错误；应选：C．【评论】本题是一道图象题，考察了学生对物质的性质的掌握及剖析、解决问题的能力，是一道不错的培育学生思想能力的题目．二、填空题15．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：（1）改进酸性土壤Ca（OH）2；15（2）硫酸铁中铁元素显+3价2（SO）3；4（3）用于焙制蛋糕NaHCO；3（4）溶于水使温度明显降低的化合物NH4NO3．【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其四周数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】本题考察化学用语的意义及书写，解题重点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其余地点加上适合的计量数来完好地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟正确的解答此类题目．【解答】解：（1）氢氧化钙是一种碱，显碱性，常用于改进酸性土壤；故填：Ca（OH）2；（2）元素化合价的表示方法：确立出化合物中所要标出的元素的化合价，而后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铁中铁的化合价为+3价，故可表示为2（SO）；故填：2（SO）；4343（3）碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，常用于焙制蛋糕；故填：NaHCO；3（4）硝酸铵溶于水能使温度明显降低，其化学式为：NH4NO3；故填：NH4NO3．【评论】本题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的认识，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，着重基础，题目难度较易．16．化学就在我们身旁，与我们的生活有着亲密的联系．（1）家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（选填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．（2）常用的化肥有KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，此中属于复合肥的是KNO3．【考点】塑料及其应用；常有化肥的种类和作用．【专题】化学物质的分类思想；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】（1）热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不行重塑，依据塑料的用途进行剖析解答．2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：（1）家庭炒菜用的铁锅手柄，应受热不易变形，所以炒菜用的铁锅手柄是热固性塑料．2）KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．16故答案为：（1）热固性；（2）KNO3．【评论】本题难度不大，掌握热塑性塑料与热固性塑料的特点、化肥的分类方法等是正确解答本题的重点．17．盐酸、硫酸是化学实验室常用的酸，假如要使稀硫酸的pH高升，你采纳的化学反响的方法有（要求所选的物质类型不一样）：锌粒；氢氧化钠．【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】实验性简答题；常有的酸酸的通性．【剖析】为了使酸的pH高升，就是使酸性减弱，能够考虑酸的化学性质，与酸发生的化学反响．【解答】解：要使稀硫酸的pH高升，就是酸性减弱，降低溶质的量就能够实现，能够放入锌粒，或氧化铁，或氢氧化钠等物质．故答案为：锌粒，或氧化铁，或氢氧化钠、碳酸钠等．【评论】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与开朗金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响）、酸的用途等并能灵巧运用是正确解答本题的重点．18．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为10%．若将此中的一份溶质质量分数减少一半，应加水40g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl5g．【考点】相关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的构成及溶质质量分数的计算．【剖析】溶液拥有均一性，从溶液中拿出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质量分数同样；溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这类等量关系可由原溶液的质量及质量分数解决加水稀释时所需要水的量；向溶液中增添溶质，溶质的质量和溶液的质量都增添，溶液构成发生改变，利用溶质质量分数=，可计算所加溶质的质量．【解答】解：溶液拥有均一性，所以此中每一份溶液的质量分数和原溶液同样，仍为10%；故答案为：10%；将此中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x1740g×10%=（40g+x）×5%x=40g故答案为：40；将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y=20%y=5g故答案为：5．【评论】要使溶液的溶质质量分数减少一半，需要加入与原溶液等质量的水进行稀释．19．初中化学常有物质A﹣E有以下图的转变关系（部分反响条件及物质已略去），已知A为单质，C为气体，反响②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位．1）写出D的名称稀盐酸．2）写出相关反响的化学方程式：E在氧气中焚烧3Fe+2OFe3O4；A与B发生的反响2C+Fe3O43Fe+2CO↑．【考点】物质的鉴识、推测；书写化学方程式．【专题】框图型推测题．【剖析】本题打破口依据“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁B；②为实验室制取气体C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳，则C为二氧化碳．A为单质，B为四氧化三铁，A和B反响生成二氧化碳和铁，A为碳．带入考证即可．【解答】解：“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁B；②为实验室制取气体C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳，则C为二氧化碳．A为单质，B为四氧化三铁，A和B反响生成二氧化碳和铁，A为碳．带入考证切合转化关系，所以：18（1）D为稀盐酸；故填：稀盐酸；（2）E在氧气中焚烧是铁和氧气点燃生成四氧化三铁；故方程式为：3Fe+2OFe3O4；与B发生的反响是碳和四氧化三铁反响产生铁和二氧化碳，故方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO↑．【评论】在解此类题时，第一将题中有特点的物质推出，而后联合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各样物质代入转变关系中进行考证即可．20．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反响，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝（填“铜”或“铝”）．把这类铁粉放入硝酸银溶液中，充分反响后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，假如无气泡产生，则滤液中必定含有的溶质是Al（NO），Fe（NO）2（填化学式）333【考点】金属的化学性质；依据化学反响方程式的计算．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据铁与盐酸反响的化学方程式能够计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．因为0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反响且能产生氢气，并且等质量的铁和所含杂质对比，杂质与盐酸反响产生的氢气多．依据金属活动性次序表的应用剖析判断滤液中必定含有的溶质和滤渣的成分【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反响生成氢气的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑25.6gx解得：x=0.2g＜0.21g说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反响且能产生氢气，并且等质量的铁和所含杂质对比，杂质与盐酸反响产生的氢气多，因为铜不可以与盐酸反响，杂质不行能为铜，因为等质量的铝与盐酸反响时产生的氢气比铁多，应混入了铝；由题意可知，把这类铁粉放入硝酸银溶液中，铝先于硝酸银反响，反响完后铁再与硝酸银反响，充分反响后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，假如无气泡产生，说了然铝、铁无节余．滤液中必定含有的溶质是：Al（NO3）3，Fe（NO3）2．故答为：铝；Al（NO3）3，Fe（NO3）2．【评论】本题的重点是所含杂质：能与盐酸反响、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气19多．三、简答题21．金属铝及其合金有宽泛的用途．（1）解说铝的化学性质开朗却耐腐化的原由铝的化学性质比较开朗，易与空气中的氧气反响形成致密的氧化铝的薄膜．（2）Al在高温条件下能够与Fe3O4发生置换反响，写出化学方程式3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】实验性简答题；金属与金属资料．【剖析】（1）依据铝的性质剖析回答；（2）依据反响剖析反响物、生成物，写出反响的化学方程式．【解答】解：（1）铝的化学性质比较开朗，易与空气中的氧气反响形成致密的氧化铝的薄膜，这是铝的化学性质开朗却耐腐化的原由．（2）Al在高温条件下能够与Fe3O4发生置换反响，该反响的化学方程式是：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3．故答案为：（1）铝的化学性质比较开朗，易与空气中的氧气反响形成致密的氧化铝的薄膜；（2）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3．【评论】本题的难度不大，认识铝的性质和构造是解答本题的基础知识．22．化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破碎，请剖析产生此现象的原由并写出相应反响的化学方程式．【考点】生石灰的性质与用途．【专题】常有的碱碱的通性．【剖析】依据氧化钙的吸水性及状态的变化剖析装满生石灰的塑料瓶膨胀破碎的原由．【解答】解；生石灰的主要成分为氧化钙，易汲取空气中的水分变为氢氧化钙，放出大批的热，会看到由块状变为粉末状，同时体积变大，反响的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：生石灰的主要成分为氧化钙，易汲取空气中的水分变为氢氧化钙，放出大批的热，会看到由块状变为粉末状，同时体积变大；CaO+H2O═Ca（OH）2；20【评论】本题考察的是生石灰的化学性质﹣吸水性，注意和氢氧化钠固体、浓硫酸吸水性的不一样．23．小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混淆，发现无明展现象．一段时间后，他再次取敞口搁置的上述两种溶液进行混淆，结果出现了白色积淀，请解说可能的原由并写出可能发生化学反响的方程式．【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常有的碱碱的通性；常有的盐化学肥料．【剖析】依据复分解反响发生的条件（互换成分后有积淀、气体或水生成）；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡溶液反响生成了不溶于水的碳酸钡，据此进行剖析解答即可．【解答】解：氢氧化钠溶液与氯化钡溶液互换成分没有积淀、气体或水生成，不可以发生复分解反响，故混淆后无明展现象；氢氧化钠溶液汲取空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡积淀和氯化钠，反响的化学方程式分别为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．故答案为：氢氧化钠溶液汲取空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反响生成了碳酸钡积淀．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．【评论】本题难度不大，考察氢氧化钠的化学性质、复分解反响发生的条件，掌握氢氧化钠的化学性质、复分解反响发生的条件正确解答本题的重点．24．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混淆溶液中，并依据察看到的现象绘制了如图曲线，依据图示回答以下问题：（1）A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；（2）请写出AB段发生反响的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）C点处溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．21【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．【专题】实验操作型；实验现象的察看和记录．【剖析】依据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混淆溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反响生成氯化钠和水，当盐酸反响完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反响生成氢氧化铜积淀和氯化钠进行解答．【解答】解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混淆溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反响生成氯化钠和水，当盐酸反响完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反响生成氢氧化铜积淀和氯化钠．1）A点没有积淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反响生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反响，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜．故填：氯化钠和氯化铜；2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反响生成氢氧化铜积淀和氯化钠，发生反响的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）C点处是氢氧化钠溶液过度，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7．故填：＞．【评论】本题是图象和化学知知趣联合的题型，要修业生有将图象信息变换为化学信息的能力，同时对化学知识一定十分娴熟，才可能迅速解题．四、综合应用题25．（2017春?柘城县月考）下边是实验室常用的一些实验装置，请回答以下问题：（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应采用的制取装置是AC或AD（填序号，下同），反响的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）怎样检查F装置的气密性封闭右边止水夹，往长颈漏斗内灌水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不降落，说明装置气密性优秀．（4）E装置可用来丈量生成CO2气体的体积，此中在水面上放一层植物油的目的是防备二氧化碳溶于水．（5）为研究二氧化碳的性质，进行以下实验．①将二氧化碳通入水中，用pH试纸大略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱．22②将少许CO2气体通入盛有大批澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与以前对比会B（填写以下各项序号）．A、增大B、减少C、不变D、没法判断（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反响）放入烧杯中，向此中加入100g必定质量分数的稀盐酸，二者恰巧完好反响，反响结束后，称量烧杯中节余物质的总质量为107.6g（不包含烧杯的质量，且气体溶解忽视不计），则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.3%．【考点】常用气体的发生装置和采集装置与选用方法；检查装置的气密性；书写化学方程式；依据化学反响方程式的计算．【专题】相关化学方程式的计算；常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．【剖析】依据图示即可知道仪器的名称；发生装置的选择与反响物的状态和反响条件相关，采集装置的选择与气体的密度和溶解性相关；二氧化碳能溶于水；依据碳酸钙和盐酸的反响计算盐酸的质量分数即可．【解答】解：（1）据图能够看出，①是长颈漏斗；②是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶．（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反响，应当选择的发生装置是A，因为氧气的密度大于空气，能够使用向上排空气法采集，氧气不易溶于水，能够使用排水法采集，故应采用的制取装置是AC或AD；加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．3）要检查F装置的气密性，能够封闭右边止水夹，往长颈漏斗内灌水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不降落，说明装置气密性优秀，故填：封闭右边止水夹，往长颈漏斗内灌水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不降落，说明装置气密性优秀．（4）因为二氧化碳能溶于水，故使用E装置来丈量生成CO2气体的体积，需要在在水面上放一层植物油，是为了防备二氧化碳溶于水，故填：防备二氧化碳溶于水．5）②将少许CO2气体通入盛有大批澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀，故烧杯中溶液的质量与以前对比会减小，故填：减小．（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反响）放入烧杯中，向此中加入100g必定质量分数的稀盐酸，二者恰巧完好反响，反响结束后，称量烧杯中节余物质的总质量为107.6g（不包含烧杯的质量，且气体溶解忽视不计），则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？依据题干能够看出，产生二氧化碳的质量为：12g+100g﹣107.6g=4.4g，设盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2344x4.4gx=7.3g故盐酸中溶质质量分数为：=7.3%故填：7.3%．【评论】本题考察的是常有的气体的实验室制取的知识，解答本题要注意发生装置的选择与反响物的状态和反响条件相关，采集装置的选择与气体的密度和溶解性相关．24