2019-2020年高考化学总复习 3.3铁及其重要化合物高效演练

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学总复习3.3铁及其重要化合物高效演练1.(xx·沈阳模拟)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是(　　)A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B.常温下铁在浓硫酸中钝化C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D.纯铁(块状)是黑色金属【解析】选B。A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；B项，在常温下铁遇浓硫酸 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，故在浓硫酸中钝化，正确；C项，铁在氧气中燃烧生成物为四氧化三铁，错误；D项，纯铁(块状)是银白色金属，错误。2.下列物质能用化合反应直接制得的是(　　)①FeCl2　②Fe(OH)3　③NaHSO3　④Fe(OH)2A.②　　　B.②③　　　C.①②③　　　D.①②③④【解析】选C。2FeCl3+Fe3FeCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3，以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应制得。【方法规律】不能通过化合反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有FeCl2、Fe2S3、Fe2I3、SO3、NO2等；(2)常见不能通过单质之间化合得到，但可以通过化合反应得到的物质有FeCl2、SO3、NO2等；(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等；(4)常见不能通过氧化物与水化合得到，但可以通过化合反应得到的物质有Fe(OH)3等。3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液【解析】选B。盐酸烧碱氨水KSCNNaCl无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象FeCl2无明显现象产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色无明显现象FeCl3无明显现象产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液变红色MgCl2无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象AlCl3无明显现象产生白色沉淀后又溶解产生白色沉淀无明显现象【加固训练】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(　　)A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO【解析】选D。由题意可知所得溶液中含有Fe2+而不含Fe3+，溶解在盐酸中能得到Fe2+，只有D项。4.(xx·蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2HCQUOTEB.铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu3Cu2++2FeC.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOD.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O【解析】选A。铜的金属活动性比铁弱，不能置换出铁，B项应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+；ClO-具有强氧化性，可将SO2氧化为SQUOTE，C应为Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+；HNO3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，D项反应为3Fe3O4+28H++NQUOTE9Fe3++NO↑+14H2O。5.(xx·温州模拟)(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为__________________________________________(用离子方程式表示)。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_______________________________________________________________________。(5)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g。【解析】(1)反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，反应前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；O：0→-2，化合价降低；因此，在反应中FeS2为还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS2参加反应时，转移电子的物质的量为32mol。(2)Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以净水，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(3)氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。(4)FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，通过化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O反应的离子方程式为3Fe2++NQUOTE+4H+3Fe3++NO↑+2H2O(5)氢气的物质的量为0.1mol，由关系式Fe　～　2HCl　～　H20.1mol0.2mol0.1mol根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为1/3×(0.16L×5mol·L-1-0.2mol)＝0.2mol，Fe　～　　2FeCl30.1mol0.2mol所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g·mol-1＝11.2g 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：(1)SO2和Fe3O4　32(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2(4)3Fe2++NQUOTE+4H+3Fe3++NO↑+2H2O(5)11.2【加固训练】(xx·冀州模拟)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是 __________________________________________________________________。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 _________________________________________________________________。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 __________________________________________________________________。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入同一试管中进行验证，为什么？试进行解释： _________________________________________________________________。【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2+的检验。答案：(1)没有被氧化　(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2+的检验