图示法分析溶液混合图示法分析溶液混合第一页，共8页质量均为m的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84g·cm-3，水：1.0g·cm-3。图示如下：m、V1c1、w1m、V2浓硫酸水等质量混合后，得到的稀硫酸的质量分数为;物质的量浓度（混合体积大于浓硫酸体积的2倍）。12w12c1˂情形1溶液与等质量的水混合第二页，共8页【例1】质量分数为98%、物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸和质量分数为24%、物质的量浓度为3.2mol·L-1的稀硫酸等质量混合后,溶液的密度为1.18g·cm-3,硫酸的物质的量浓度10.3mol·L-1...
图示法分析溶液混合第一页，共8页质量均为m的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84g·cm-3，水：1.0g·cm-3。图示如下：m、V1c1、w1m、V2浓硫酸水等质量混合后，得到的稀硫酸的质量分数为;物质的量浓度（混合体积大于浓硫酸体积的2倍）。12w12c1˂情形1溶液与等质量的水混合第二页，共8页【例1】质量分数为98%、物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸和质量分数为24%、物质的量浓度为3.2mol·L-1的稀硫酸等质量混合后,溶液的密度为1.18g·cm-3,硫酸的物质的量浓度10.3mol·L-1（填“˃”、“=”或˂”）。˂【结论】密度大于水的溶液与水等质量混合后，质量分数减半，物质的量浓度小于原来的一半。推而广之，密度大于水的两种溶液等质量混合后，质量分数，物质的量浓度。12（w1+w2）=12（c1+c2）˂【练习】已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/LA.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.无法确定B【提示】硫酸的密度大于水；质量分数减半，等质量加水。第三页，共8页等体积混合后，得到的稀硫酸的物质的量浓度为;质量分数（混合后溶液质量小于浓硫酸溶液质量的2倍）。12c112w1˃情形2溶液与等体积的水混合体积均为V的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84g·cm-3，水：1.0g·cm-3。图示如下：m1、Vc1、w1m2、V浓硫酸水第四页，共8页【例2】质量分数为3.9%、物质的量浓度为1mol·L-1和14.3%、4mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液的质量分数9.1%（填“˃”、“=”或“˂”）。˃【结论】密度大于水的溶液与水等体积混合后，物质的量浓度减半，质量分数大于原来的一半。推而广之，密度大于水的两种溶液等体积混合后，物质的量浓度，质量分数。12（c1+c2）=12（w1+w2）˃【练习2】把70%HNO3(密度为1.40g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是（）A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35C【提示】密度与水相比是大还是小？等质量还是等体积混合？第五页，共8页第二类、溶液密度小于水(1.0g·cm-3)的溶液混合˳氨水、酒精等溶液的密度都小于水，可以归为一类分析。情形3溶液与等质量的水混合质量均为m的氨水和水。浓硫酸：密度0.73g·cm-3，水：1.0g·cm-3。图示如下：m、V1c1、w1m、V2氨水水等质量混合后，得到新的氨水的质量分数为;物质的量浓度（混合体积小于氨水体积的2倍）。12w112c1˃第六页，共8页【结论】密度小于水的溶液与水等质量混合后，质量分数减半，物质的量浓度大于原来的一半。推而广之，密度小于水的两种溶液等质量混合后，质量分数，物质的量浓度。12（w1+w2）=12（c1+c2）˃【例3】若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且w2＝2w1，则下列判断正确的是()A.2a＝bB.a＝2bC.2a˂bD.a˂b˂2aD【解析】w2＝2w1，可以看作:将bmol/L的氨水加等质量的水稀释得到amol/L的氨水。m、V2b、w2m、V1氨水水则有物质的量浓度大于原来的一半，即a˃从而12ba˂b˂2a第七页，共8页等体积混合后，得到新的氨水的物质的量浓度为;质量分数（混合后溶液质量大于氨水质量的2倍）。12c112w1˂情形4溶液与等体积的水混合体积均为V的氨水和水。氨水：密度0.73g·cm-3，水：1.0g·cm-3。图示如下：m1、Vc1、w1m2、V氨水水第八页，共8页
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