2012年高三化学反应原理大题专项练习

PAGEPAGE12012届高三化学“化学反应原理”大题专项训练1．（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。（2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 可行的是。（填字母）A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度（4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。010203040506070t/min转化率SO2/%20806040T12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）。②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）A．K’=KB.K’=2KC.K’=KD.K’=（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。（4）对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点NO2的转化率：A＜Cd．由状态B到状态A，可以用加热的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H300.51.01.510080604020CO的平衡转化率%p/104kPa250℃300℃350℃则　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　的　△H＝。（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，H2物质的量随n(H2)/molt/min1.020时间的变化如右图所示。0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)=。该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．CH3OH的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时气体的密度（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。①充入CH3OH的电极为极；②负极反应的电极反应式为。4．（16分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为②通过分析上图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是a．体系压强保持不变b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3d．每消耗1molCO2的同时生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。①该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是③在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线5．（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。a．升高温度b．加入催化剂c．增加H2的浓度d．增加N2的浓度e．分离出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）……①I2（aq）+2I-（aq）I42-（aq）……②则反应②的平衡常数表达式，。（4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是。A．12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30mg·kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。[来源:学+科+网]6．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=________；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P10已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。8．（16分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/S012345C（NO）(×10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。②在该温度下，反应的平衡常数K=。（只写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）。A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小           D．该反应在一定条件下能自发进行E．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是。A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高9．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）；②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)10.（16分）汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：①从图中可以得出的结论是结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下结论二：②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有。（填编号）A．加入催化剂B．降低温度C．分离出H2O（g）D．增大压强(3)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·COK＝220实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）11．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)（1）已知：1mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是（双选)。A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：①曲线X对应的温度是。②从图中可以得出的结论有（任写一条）。（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）12．（16分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。(2)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”)②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)③230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K1（填“＞、＜或＝”）(3)、下列有关甲醇的说法正确的是（）A.甲醇能使蛋白质变性          B.甲醇能发生消去反应C.甲醇不能被催化氧化                   D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为极；写出a极的电极反应式13.（16分）A、B、C是三种常用制备氢气的方法。Ａ.煤炭制氢气，相关反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，△H=akJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H=bkJ·mol-1Ｂ.氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。Ｃ.硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：I220℃－100℃反应器SO2H2OH2SO4HI分离器H2SO4HI500℃膜反应器H2I2回答问题：（1）某温度(T1)下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（增大、减小、不变），H2O的体积分数（增大、减小、不变）；保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为　（吸热、放热）反应。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝。（2）写出方法Ｂ制备氢气的离子方程式；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。方法Ｃ在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（4）反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，△H=。14．(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。②将0．3molN2和0．5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是(填选项字母)。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530kJ／mol又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44．0kJ／mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)H=kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=，控制其他条件不变，增大压强，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。15.(15分)火力发电厂会释放出大量氮氧化物(NOx)，二氧化硫和二氧化碳等气体，会造成环境污染。对电厂燃煤废气的处理可实现节能减排，废物利用。某小组设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下：（1）脱硝：将氮氧化物(NOr)在催化剂作用下用CH4还原，所得产物均为空气的重要成分。试写出该反应的化学方程式______（2）脱碳:在一定温度、10L容器中充人1molCO2和3molH2,发生反应。经1Omin反应后达到平衡.测得CH3OH为0.75mol。则：①O〜1Omin内，氢气的平均反应速率为____________。②平衡时，反应放出热量___________kJ。③温度一定，平衡时二氧化碳的转化率与压强的关系如右图所示。当压强大于P1时,转化率迅速增大的原因可能是____________________________________________________。（3）脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。①硫酸铵水溶液呈酸性的原因是____________________________(用离子方程式表示)。②室温时，向0.2mol/L(NH4)2SO4,溶液VmL中，滴人0.2mol/LNaOH溶液体积为VmL时，溶液呈碱性。所得溶液呈碱性的原因是______________________________________；此时，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。已知该混合溶液pH为a,则该溶液中由水电离出c(H+)的为______mol/L.16．（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）。A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括。（4）在体积为2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施。（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/molH2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。17．硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)K＝5.7×10－10（298K）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式。②计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）（3）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K＝1.75×10－5下列说法正确的是。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者1．（14分）(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝－3408kJ/mol（共3分，热化学方程式正确得2分，△H正确得1分，高温可不写）。(2)解：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始浓度/mol·L－10.0500.0300平衡浓度/mol·L－1(0.050－0.040)(0.030－0.040/2)0.040=0.010=0.010（列出三段式且正确得2分）所以，K===1.6×103L·mol－1。（共3分，列出K的表达式得1分，代入数据1分，最后结果正确1分，可不带单位）SO2的平衡转化率=×100%=80%。（共2分，代入数据1分，结果正确1分）(3)B（2分，多选不得分）。(4)（2分）2．（8分）（1）>；D。（2分）（2）c（2分）（3）防止合成塔中的催化剂中毒（1分）；低温、高压。（1分）（漏1个不得分）（4）cd（2分）3．（14分）（1）△H1+△H2－△H3。（2分）（2）<；（1分）在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）（3）0.125mol·L－1·min－1；（2分）4L2·mol－2；（2分）d。（1分）（4）①负；（1分）②CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O。（2分）4．（16分）⑴①（2分）②当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动（2分）③ad（2分）④CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）△H＝-130.9kJ·mol-1（2分）⑵①（2分），＞（2分）②在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（2分）③（2分）5．（16分）（1）SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分，配平和沉淀符号合扣1分，下同）[来源:Z*xx*k.Com]（2）ce（2分，各1分，多选倒扣，扣完为止，下同）（3）（3分，写成大写C不给分）（4）BCD（3分）（3分）（5）Cu(OH)2（2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3分）6．（16分，每空2分）（1）b放热（2）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）0.15mol·L-1·min-112L2·mol-2（无单位不扣分；或）减小（4）(5)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol7．（12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2）4%（2分）（3）向正反应方向进行；（2分）2%2分故，抽烟会造成人的智力损伤。1分11．（16分）(1)(3分)（2）BD（2分）（3）①230℃（3分）②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。）（2分）（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（2分）2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol)1.510转化物质的量(mol）10.50.5平衡物质的量(mol)0.50.50.5平衡浓度(mol/L)0.50.50.5（2分）（2分）12．共16分，每个答案2分(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－725.8kJ·mol-1（（2分）（2）①<  ②加快  增大③<（8分）（3）A（2分）（4）阴O2+4e-+2H2O-==4OH-（4分）13.（16分）（１）增大；增大；放热；0.40mol。（每空２分）（２）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。（3分，未写条件及气体符号各扣1分）（３）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。（３分）（４）（a-b）kJ·mol-1（2分,值1分，单位1分）14．（12分）（1）①减小②30%；AD（2）+1266，，不变（每空2分，共12分）15.16.（16分）（1）CO2+3H2→CH3OH+H2O（3分）;　催化剂的催化活性（2分）（2）C（2分）（3）高温水蒸气（2分）　（4）0.24mol/(L·min)（2分）；增大H2的用量等（2分）（5）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）2H3BO3B2O3＋3H2O↑（2分）300℃17．（16分）（1）（2）①H3BO3+OH－＝[B(OH)4]－（2分）②（8分）H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)起始时各物质浓度/mol·L－1：0.7000平衡时各物质浓度/mol·L－1：0.70－xxxx20.7－xx20.7K＝＝＝＝5.7×10－10x2＝3.99×10－10x＝2×10－5（mol·L－1）（3）BD（4分）