高中化学物质结构
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总结高中化学物质结构知识点总结高中化学物质结构知识点总结分子结构与性质共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键共用电子对偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键极性键与非极性键判别规律:极性键:正电中心与负电中心不重合;非极性键:正电中心与负电中心重合;分子极性与非极性判别:极性:中心原子最外层电子未全部成键;非极性:中心原子最外层电子全部成键;氢键:氢键就是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。氢键对物质性质的影响(1)当形成氢键时,物质的熔、沸点将升高。(2)氢键不属于化学键;σ键、π键判别规律:1、共价单键全部都就是σ键;2、共价双键中一个就是σ键,一个就是π键;3、共价三键中一个就是σ键,两个就是π键;价层电子对互斥理论:价层电子对数目=(中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数)/2a、如果就是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷:负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数;正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数;b、如果成键原子就是配位原子,与中心原子之间的化学键就是单键时,配位原子提供的价电子数就是1,如H、卤素原子;双键时,配位原子提供的价电子数为0,如氧原子,三键时,配位原子提供的原子为-1,如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。c、σ键电子对数:由分子式确定。如H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C分别含有2、3、4对σ键电子对。d、中心原子上的孤对电子数:为,式中a为中心原子的价电子数(主族元素的价电子数就就是最外层电子数);x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1,其她原子等于“8-该原子的价电子数”)分子构型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称立体构型名称实例220直线型直线型330三角形平面三角形21∨形440四面体型正四面体型31三角锥型22∨形杂化类型判断:无机化合物价层电子对数为2时,sp杂化;价层电子对数为3时,sp2杂化;价层电子对数为4时,sp3杂化;有机化合物:碳原子与几个原子相连,两个为sp杂化,三个为sp2杂化,四个为sp3杂化。配合物:由提供的孤对电子的配体与接受孤对电子的中心离子或原子以配位键结合而成的化合物。配位键:孤电子对由一个原子单方面提供、而另一个原子提供空轨道而形成的化学键。配合物的组成等电子体:原子总数相等、价电子总数相等的分子。例:CO与N2。晶体结构与性质1、晶体的基本类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体举例NaClCsClCO2HClSiO2金刚石NaFe组成晶体粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子与自由电子粒子间的相互作用离子键分子间组用力共价键金属键物理性质熔沸点较高较低高一般较高硬度较大较小大较大其她在熔融状态下或水溶液中能导电固态、熔融状态均不导电,溶于水可能导电一般不导电导电、导热,有延展性,有金属光泽2、根据晶体的结构确定晶体的化学式晶胞:描述晶体结构的基本单元。化学式:只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。晶胞中粒子数目的计算:均摊法(1)某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。(2)审题时一定要注意就是分子结构还就是晶体结构,若就是分子结构,其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定,且原子个数比可以不约简。3根据晶体晶胞的结构特点与有关数据,求算晶体的密度或晶体晶胞的体积一个晶胞中的粒子数目摩尔质量阿伏伽德罗常数求一个晶胞质量晶胞的密度晶胞边长求一个晶胞的体积得关系式:ρ=(a表示晶胞边长,ρ表示密度,NA表示阿伏伽德罗常数,n表示1摩尔晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M表示摩尔质量)常见晶体结构类型:
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