硝酸的物理性质一物理性质：纯硝酸是无色油状液体，开盖时有烟雾，挥发性酸［沸点低一易挥发一酸雾］M.p.-42°C,b.p.83°C.密度：1.5g/cm3,与水任意比互溶.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色（分析原因）发烟硝酸.二化学性质：强腐蚀性：能严重损伤金属、橡胶和肌肤，因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.不稳定性：光或热4HNO3=====4NO2+O2+2H2O所以，硝酸要避光保存.强酸性：在水溶液里完全电离，具有酸的通性.强氧化性：浓度越大，氧化性越强.氧化性：王水HNO3+HCI＞浓HNO3＞^HNO3。a）与金属反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NOf+4H2OAg+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2f+H2O3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NOf+2H2O能氧化活泼金属，且无H2放出硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2,稀硝酸（＜6mol/L测生成NO.钝化反应：常温下浓硝酸可使铁、铝、铬（都可呈+3价金属化合物）
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面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO+2H2O王水：1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au+HNO3+4HCl==HAuCl4+NO+2H2OM+HNO3（12s14mol/L）/NO2为主.M+HNO3（6s8mol/L）/NO为主M+HNO3（约2mol/L）zN2O为主,M较活泼.M+HNO3（＜2mol/L）/NH4+为主（M活泼）M+HNO3还可能有H2产生（M活泼）b）与非金属反应：浓硝酸；需要加热.C+4HNO3（浓）==CO2f+4NO2f+2H2O（实验演示）H2S+8HNO3（浓）==H2SO4+8NO2f+4H2O3H2S+2HNO3（稀）==3S+2NO+4H2O（冷）SO2+2HNO3（浓）==H2SO4+2NO23SO2+2HNO3（稀）+2H2O==3H2SO4+2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.c）与有机物反应：生成硝基化合物和硝酸酯.三硝酸的制法：实验室制法：微热NaNO3（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3氨氧化法制硝酸：4NH3+5O2==4NO+6H2O（氧化炉中）2NO+O2==2NO2（冷却器中）3NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）4NO2+O2+2H2O==4HNO3（吸收塔）过程：（1）先将液氨蒸发，再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中，在800°C左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网（催化剂）保持赤热状态.（2）由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O2反应生成NO2.（3）再将NO2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水，水流在塔内填充物迂回流下,塔底导入的NO2和空气的混合气，它们在填充物上迂回向上,这样气流与液流相逆而行使接触面增大，便于气体吸收,从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后，在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸，浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理：烧碱吸收氮的氧化物，使其转化为有用的亚硝酸盐（有毒）即”工业盐”NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
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