化学方程式的综合计算二轮专题复习：前提诊测牛刀小试举一反三自我挑战一、前提诊测（根据化学方程式进行综合计算的必备基础知识）1.写出下列常见反应的化学方程式①加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑③一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2④稀盐酸与大理石反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O⑤二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑥酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑦高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑⑧铁与稀盐酸反应（金属+酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑨铁丝插入硫酸铜溶液中（金属+盐）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑩用盐酸除铁锈（酸+金属氧化物）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O⑾盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应（酸+碱）HCl+NaOH=NaCl+H2O⑿硫酸溶液与氯化钡溶液反应（酸+盐）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl⒀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⒁氯化钾溶液与硝酸银溶液反应（盐+盐）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32.基本概念与
公式
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★质量=密度×体积m=ρV练习：标况下ρ氢气=0.0899g/L2.23L氢气的质量为：0.0899g/L×2.23L=0.20g★化合物中某元素的质量分数为：×100％练习：碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100％=40％★纯净物质的质量分数（纯度）=×100％纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数练习：测得20克某铜锌合金中含锌7克，求锌、铜在此样品中的质量分数。锌在此样品中的质量分数为：×100％=35％铜在此样品中的质量分数为：1－35％=65％★溶质的质量分数=×100％溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量练习：将10克蔗糖完全溶解于90克水中，求所得溶液的溶质质量分数。所得溶液的溶质质量分数为：×100％=10％★根据化学方程式进行计算的解题步骤有几步？★每步仅用一个字来描述，你会用哪个字？★请你将基本技能中
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的解题内容告诉大家。黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5克的黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少？克升（标况下，氢气的密度为0.0899g/L）解：设可生成氢气的体积为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑656.5g20.0899g/L·xX=2.2L答：可生成氢气2.2L。★化学方程式表示的是各纯净物质之间的质量比。黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5克适量的一定质量的黄铜样品中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？解：设可生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982100g×9.8％xX=0.2g答：可生成氢气0.2g.的黄铜样品中加入稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？某块含锌6.5克适量的★带入到化学方程式中的量必须是纯净物质的质量。黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？解：设参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982100g·x0.2gX=9.8%答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2gX=9.8g答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？解：设Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9820.2g答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为x。100g·xX=9.8%化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例设写标列解答要牢记（2005·河南）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。自我挑战：请独立完成下列化学中招试题（2005·河南）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6513g98100g·y2xx=0.4gy=19.6%答：可生成氢气0.4克，参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。溶液由哪几部分组成？溶液的质量等于？154.7克稀硫酸从溶液中逸出0.2克H2谁进入到溶液中？多少克？反应后所得溶液是谁的溶液？溶液的组成？溶液的质量等于？反应前、后溶液各是谁？质量如何变化？↑（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。方法一：解：设生成ZnSO4的质量为x,合金中Zn的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612yx0.2gy=6.5gx=16.1g反应后的溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。方法二：解：设生成ZnSO4的质量为x,参加反应的H2SO4质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612yx0.2gy=9.8gx=16.1g反应后的溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。在这道题的基础上，你还能再进行变换吗？化学方程式的综合计算专题复习学案四、中考再现第一目标：2008，2007，2003第二目标：2009，2004
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