第二课时石蕊试液盐碱金属金属氧化物FeCuOCu(OH)2BaCl2回忆稀硫酸性质：下列反应有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因一、稀硫酸H2SO4=SO42-+2H+酸的通性可怜的熊清华大学机电系学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤其中一只黑熊双目失明，这一事件批漏后引起了公众的强烈愤慨同时高材生为何会犯如此低级错误?一个”好学生”为什么没有成为一名好公民?的疑问引起了社会各界的广泛议论与思考现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。二、浓硫酸（一）、物理性质无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。（二）化学性质1、酸性浓硫酸稀释成稀硫酸如何操作？为什么？（二）化学性质1、酸性2、吸水性------物质本身含水问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？应用：做干燥剂蓝色会褪去。“黑面包”实验实验在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻璃棒拌。现象解释： 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体3、脱水性比较浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现有的水反应生成的水（H:O=2:1)2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。浓硫酸中S的化合价是多少？决定了浓硫酸有什么性质？（1）Ｃ、Ｓ、Ｐ等非金属与浓硫酸反应:浓硫酸的还原产物一般为SO2C+2H2SO4（浓）=CO２↑+2SO2↑+2H2O4.强氧化性（2）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；铜与浓硫酸反应思考：２.实验发生后品红溶液有何变化？３.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？１.反应前后溶液及铜丝有那些变化？实验结论：实验现象：紫色石蕊溶液变红、品红溶液褪色，生成物的水溶液呈蓝色Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2↑+ 2H2O０＋６＋２＋４参加反应的硫酸只有一半被还原常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质金属表面形成致密的氧化物保护膜。钝化：1、常温；2、Fe、Al；3、浓HNO3和浓H2SO4。因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。（３）还原性化合物与浓硫酸反应:(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？疑问：(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等H2SNaI思考：稀硫酸具有氧化性吗？稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn2++H2↑ 氧化性由H+表现，而Cu+2H2SO4（稀）不反应，可见，H+的氧化性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。＋６ ＋６浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。稀硫酸和浓硫酸的比较浓硫酸稀硫酸性质决定性质的微粒浓度名称98%18.4mol/LH+酸的通性较小主要是H2SO4吸水性脱水性强氧化性SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。浓硫酸的用途(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸(2)吸水性——做干燥剂(3)脱水性——使有机物脱水炭化(4)强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应(5)强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别⑹SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。浓硫酸的性质课堂小结练习：下列现象反映了浓硫酸的哪些性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(4)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。（1）脱水性(2)吸水性(3)酸性和强氧化性(4)强氧化性练习有哪些方法可以鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热5、密度、粘稠度等
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