建阳一中邵武一中建瓯一中高~

建阳一中、邵武一中、建瓯一中2019学年高三上期期末化学联考试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1•节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是（）A.及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B.使用天然气热水器取代电热水器C.自20佃年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2、某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A、一定是一种单质；B、一定是纯净物；C、一定是混合物；D、可能是纯净物，也可能是混合物3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，以下推理中正确的是（）A.化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物铝位于金属活动性顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32+2H=CO2T+H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3「+H+=CO2T+H2OC.往氨水中滴加氯化铝：AI3++4OH=AIO2+2H2O+—+——D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO4^+H2O5、下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AIO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-6、设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（） 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LCO2和。2混合气体中含有的氧原子数为Na0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3Na2molSO2和1mol。2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2Na将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1Na7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.由水电离出来的H+的浓度是1.0为0「10mol/LC.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度高于25C9.在恒压密闭容器M(如图I)和恒容密闭容器N(如图H)中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)、xC(g)AHv0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3：4。下列判断正确的是()x=4B.若N中气体的密度如图川所示，则A、B是气态C•若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率下列叙述正确的是()18198O与8O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同常温下，pH=1的水溶液中Na、C|O、HCO3、Fe?可以大量共存C.明矶和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)0,所以石墨比金刚石稳定TOC\o"1-5"\h\zA、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是()A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B最简式一定相同D.A和B的化学性质相似有机物A的分子式为C3H6O2,水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中不正确的是()A.M、N均不能发生银镜反应B.M中含碳的质量分数约为26%C.M中无甲基D.N分子中含有甲基13.25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)1.8X10「5-104.9X10-7-11K仁4.3X10K2=5.6X10TOC\o"1-5"\h\z下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)—1—1+—B.amol•LHCN溶液与bmol•LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于bpH均先增大后减小冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na14.下列装置或操作能达到实验目的的是+-—2一)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(C032)JI.H2OA.实验室制取莽收集NHiB.构鱼般乍电池—止水夹乙醇乙酸C.检查装置气密性D.分离乙醇、乙酸15•某无色溶液中只可能含有①Na•②Ba2•③N°3④ci一⑤Br一⑥S。⑦S°4离子中的若干种（忽略水电离出的h+、°h_），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。3骤操作现象用pH试纸检验溶液的闭大于7向齡中制1氯水，再加入CCL振淙静置CCh层呈橙色「一…亠向⑵所得水加人Ba（NO3）2濬液和稀HN03有白色沉淀产生过滤⑶的混合汎向滤液中加人AgN03溶液和希HXOS有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定很有离子是④⑤⑥B.肯定没有离子是②③⑤可能含有的离子是①⑤⑥D.不能确定的例子是③④⑦二•非选择题（共55分）16、（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度变化步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程:则100ml滤液中Cu2+的浓度为molL-1，Fe2+的浓度为molL-1。(16分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构。⑴•由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的极反应物。⑵.Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是—。⑶.即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为能。写出W与水反应的化学方程TOC\o"1-5"\h\z式：。⑷.500C时，密闭容器中充入1mol/LCO2和3mol/LH2发生反应：加热、加压CO2(g)+3H2(g)催化剂CH3OH(g)+H20(g)，测得有关数据如下:反应时间/min3571013—1c(CO2)/mol•L0.500.370.300.250.25TOC\o"1-5"\h\z500C时该反应的平衡常数K=(保留一位小数)，平衡时CO2的转化率为,温度升高，K值增大，则正反应为热反应(填“吸”或“放”)。⑸.已知：298K时，Ca(s)=Ca2+(g)+2e「△H=+1807kJ/mol1/2O2(g)+2e「=O2—(g)△H=+986kJ/mol2+2—Ca(g)+O(g)=CaO(s)△H=—3528.5kJ/mol298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为。(18分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；……。请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和(填字母)。步骤②中加入盐酸的作用。AMlGF(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式完成并配平下列反应的离子方程式3+—=_Fe+___CI+___H2ONaCIO3时，对实验结果造成(填偏大、偏小或样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，___Fe2++___CIO3—+从理论上分析，上述实验中若将氯水改为不影响)，等物质的量的NaCIO3与CI2的氧化效率之比为第⑥步的操作中，将沉淀物转移到(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为mig，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若mi与m2差值较大，接下来的操作应当是本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是Wig,最终容器和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为。(列出算式，不需化简)(13分)氯化亚铜(CuCI)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：食盐、水so2大母水T赵滤I一硫酸铜一混合・■■还原冲稀洗涤►干燥氯化亚铜TOC\o"1-5"\h\z已知：①CuCI难溶于水和乙醇，干燥的CuCI在空气中比较稳定，但湿的CuCI在空气中易发生水解和氧化；②CuCI溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2「，CuCl2「的溶液用水稀释可生成CuCI沉淀，反应式为CuCI2-H2°”CuCIJ+CI—°⑴.往CUSO4和NaCI混合液中通入SO?可生成CuC*一和硫酸，请写出反应的离子方程式:⑵.在反应⑴中，温度升至70〜80C,并使用NaCI浓溶液，主要目的是。⑶•在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用(填标号)。A.Na2SO3B.CuC.Ag⑷•过滤所得沉淀须迅速用(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCI成品。⑸•合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3]Ac•CO(aq)△Hv0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是。(至少写出一种)⑹.CuOH不稳定易分解为Cu?。。298K时，CuOH的Ksp=1.0X10「14,CuCI的Ksp=1.2X10「6。把CuCI固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为。建阳一中、邵武一中、建瓯一中高三上期期末化学联考答题卷、选择题(只有一个答案符合题意3*15=45分)123456789101112131415二、非选择题(共55分)TOC\o"1-5"\h\z步骤一：阴极上的电极反应式为;硫酸铜的浓度变化;步骤二：(1)(2)Cu2+的浓度为molL-1,Fe2+的浓度为mol-L-1。(1)极反应物。_化学键是。能。。K=(保留一位小数)，C02转化率为,热反应(填“吸”或“放”)。。(1)(2)。。Fe+C103+=Fe+Cl+H2O。(6)19.⑴.⑵.⑶.⑷.⑸.⑹.建阳一中、邵武一中、建瓯一中高三上期期末化学联考试卷答案、选择题（只有一个答案符合题意3*15=45分）12345678BDDBADCA9101112131415CDCADCD二、非选择题（共55分）2+（8分）Cu+2e=Cu（1分）；变小（1分）（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NOT+2H2O（2分）（2）0.5（2分）0.1（2分）（16分）⑴.负（2分）⑵.离子键和共价键（2分）⑶.热（2分）；Mg+2H2O——Mg（OH）2+日2匸（2分，△不写不扣分）⑷.5.3（2分）;75%（2分）；吸（2分）⑸.Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H=—735.5kJ/mol（2分）（18分）（1）CFG（3分）（2）增强溶液酸性，抑止Fe3+水解（2分）3++（3）Fe+3NH3?H2O=Fe（OH）3J+3NH4（2分）（4）6Fe2++ClO3-+6H+==6Fe3++Cl-+3H2O（2分）无影响（1分）3:1（1分）（5）坩埚（1分）继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止。（2分）（6）5（1分）（W2—W1）^2>56>10/160aX00%（3分）（13分）⑴.2Cu2++SO2+4C「+2H2O=2CuCl2—+SO42—+4H+（3分）⑵.提高CuCl2—的生成速率（2分）⑶.AB（2分）⑷.95%乙醇（2分）⑸.加压降温（2分）⑹．Cu2O（2分）