元素周期律第二节一.原子核外电子排布1.电子的能量电子在核外空间运动是分层的,在多电子原子中,在离核远近不同的区域运动的电子,它们具有的能量是不同的。能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。即：离核越近能量越低；越远，能量越高。2.电子层根据电子能量的差别和通常运动区域的不同，可以认为，电子是在原子核外距核由近到远，能量则由低到高的不同电子层上分层排布的。通常能量最低，离核最近的电子层叫第一层，能量稍高，离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外依次类推电子层的划分低高电子能量高低近远离核距离K、L、M、N、O、P、Q电子层符号1、2、3、4、5、6、7电子层（用n表示）原子的电子层模型归纳为：即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个。3.核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超注意:以上几条是相互联系的,不能孤立地理解其中的某一条。图1-1几种原子的核外电子排布示意图4.核外电排布的表示和应用创新教程第12面考点二5.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：非金属性较易得＞4非金属元素金属性较易失＜4金属元素元素的性质得失电子趋势最外层电子数课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()A、SB、CC、OD、N2、画出第53号、88号元素的原子结构示意图A3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒,请真空:(1)A元素是------B元素是---------C元素是----------(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是----------(3)E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是--------------(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是-------(5)G分子中含有4个原子,其分子式是------------------(6)H分子中含有6个原子,其分子式是-------------------原子结构示意图18Ar17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na元素符号原子结构示意图10Ne9F8O7N6C5B4Be3Li元素符号原子结构示意图2He1H元素符号+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288二.元素周期律1.最外层电子排布变化规律结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。11~183~101~2达到稳定结构时的最外层电子数最外层电子数电子层数原子序数11→22周期性21→82或831→882、原子半径半径变化规律结论：2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。11~173~9原子半径的变化原子序数大→小周期性大→小注意：同一主族元素随着原子序数的递增，原子半径呈现的变化。逐渐增大判断原子半径和离子半径大小的规律：①当最外层电子数相同，电子层数越多的，半径越大。如Na
Mg，Na+>Mg2+。③当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越大。如ClNa+。练习：1、判断下列粒子的半径大小(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl–S2–<2、下列各组粒子的半径之比大于1的是()A、Cl/MgB、S/S2—C、Na/KD、N/FD<<>><实例实例实例主要化合价18Ar17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na元素符号主要化合价10Ne9F8O7N6C5B4Be3Li元素符号主要化合价2He3.元素化合价变化规律1H元素符号+10H2OHe+1+2+3+4–4+5–3–2–10Li2OBeCl2BF3CO2HNO3H2OHFNeCH4NH3+1+2+30–1+4–4+5–3+6–2+7Na2OMgCl2AlCl3SiO2H3PO4H2SO4HClO4ArSiH4PH3H2SHCl结论：3、随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现的变化11~183~101~2化合价的变化原子序数周期性+1→0+1→+5–4→–1→0+1→+7–4→–1→0注意：同一主族随着原子序数的递增，元素主要化合价有什么规律？最高正价一般相同元素化合价⑴什么叫化合价？一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质⑵什么叫价电子？元素原子的最外层中的电子叫价电子。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子确定元素化合价的规律①主族元素的最高正价=原子最外层电子数(主族序数)②只有非金属元素才有负化合价，|最低负价|+最高正价=8。③F无正价，O无最高正价。④通常，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数；原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数。练习：已知R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为()A、4B、5C、6D、7D(1)钠、镁、铝的性质比较Al(OH)3两性氢氧化物Mg(OH)2中强碱NaOH强碱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱在常温或加热下，遇水无明显现象。与酸反应较剧烈放出氢气。与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气。与酸剧烈反应放出氢气与冷水剧烈反应放出氢气。单质与水(或酸)的反应情况AlMgNa性质4.元素金属性和非金属性的变化规律(以第三周期为例)结论:金属性Na>Mg>Al(2)硅、磷、硫、氯的性质比较HClO4比H2SO4更强的酸H2SO4强酸H3PO4中强酸H4SiO4弱酸最高价氧化物对应水化物的酸性强弱光照或点燃时发生爆炸而化合加热磷蒸气与氢气能反应高温非金属单质与氢气反应的条件ClSPSi性质结论：非金属性的强弱：SiY>ZB、微粒半径：Ym-＜Z＜Xm+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子D、原子序数的关系是X>Y>ZC5.元素周期表和元素周期律的应用B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg非金属性F>Cl>Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH>NaOH>LiOH氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3稳定性:HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断元素位置小结：比较金属性与非金属的强弱在同一周期元素原子的___________相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.在同一主族元素原子的___________相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.电子层数减小增强减弱增强减弱增强最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据1．在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。NaF2F2.Cl2白磷Na+11281HN、PHFClC、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近SiGeGa制农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性6.“位---构—性”之间关系思考：1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF氢溴酸BD化合价与主族序数、原子序数6．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤8、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）比较A、E的氢化物的稳定性：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：元素推断r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)H2O＞CH4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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