中和滴定原理、拓展及应用【学习目标】1、认识不同滴定反应定量计算的本质——建立计量关系，并能够列出计算式。2、能够确定滴定终点（选择合适指示剂，能够准确描述滴定终点的现象）。广州市第四十七中学冯熙妍二、氧化还原滴定【例1】酸性高锰酸钾滴定草酸：2013国乙36（节选，改编）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。现用高锰酸钾法测定结晶水合草酸（含2个结晶水）成品的纯度。已知H2C2O4•2H2O的摩尔质量为126g/mol。（1）称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ，写出H2C2O4•2H2O与KMnO4的关系式： H2C2O4•2H2O～ KMnO4；则该成品的纯度为 （列出计算式，不必化简、计算）（2）是否需要加指示剂？ ，为什么？滴定终点现象？ 溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪色。拓展应用2：【学生活动】拓展应用1用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋(反应中Cr2O72-被还原为Cr3+),是否需要加指示剂？请选择下列给出的试剂，设计实验用氧化还原滴定法测定某双氧水溶液中H2O2的含量，你能设计出几种方案？已知I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-试剂：待测H2O2溶液、0.0200mol/LKMnO4标准溶液、6mol/LH2SO4、0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液、0.2%淀粉溶液、20%KI溶液方案一：用酸性KMnO4标准溶液滴定待测H2O2溶液方案二：加入过量KI溶液与待测H2O2溶液反应得溶液A，用Na2S2O3标准溶液滴定溶液A三、沉淀滴定（1）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）2Ag++C2O42-=Ag2C2O4↓（砖红色）（2）当最后一滴AgNO3溶液滴入时，出现淡红色沉淀，且30s内不消失。某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。现需测定晶体X中氯的含量：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂。已知AgCl比Ag2CrO4难溶，且Ag2CrO4沉淀为砖红色。（1）写出涉及的离子反应方程式。（2）滴定终点时的现象是？ 滴定反应中：aA(待测物）+bB(标准液）=cC+dDaA~bB归纳：
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