2019-2020年高二（上）第三次段考化学试卷（必修） 含解析

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二（上）第三次段考化学试卷（必修）含解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）（xx秋•响水县校级月考）全球气候变暖．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO22．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．湿法炼铜D．冰雪消融3．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）A．SO2B．Cl2C．NO2D．N24．（3分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．（3分）（xx秋•镇江期中）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸7．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列物质与水反应生成强酸的是（）A．Na2OB．SO3C．CO2D．SiO28．（3分）（xx秋•响水县校级月考）某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是（）A．O2B．SO2C．CO2D．NH39．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．水晶10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．Cl2B．NH3C．Na2O2D．SO212．（3分）（xx秋•响水县校级月考）在实验室中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．氯水B．硝酸银C．浓硝酸D．漂白粉13．（3分）（xx•沈阳校级模拟）下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸14．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子15．（3分）（xx•湖南校级学业考试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式：CaClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣C．CO2的摩尔质量是44D．氯原子的结构示意图17．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝和盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH﹣=H2OC．过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫OH﹣+SO2=HSO3﹣D．锌粒与稀醋酸反应生成氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑18．（3分）（xx秋•响水县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．常温下，32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA19．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42﹣20．（3分）（xx秋•响水县校级月考）将铁屑溶于过量的稀盐酸，然后加入下列物质，再滴加2﹣3滴KSCN，溶液不变红．加入的物质是（）A．氯水B．稀硫酸C．双氧水D．硝酸钠21．（3分）（xx秋•响水县校级月考）2014年11月10日晚，中国北京“APEC之夜”的焰火表演主题﹣﹣春生，夏长，秋收，冬藏．本次焰火没有使用重金属、有副作用的物质．一般的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化22．（3分）（xx秋•响水县校级月考）工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．还原剂是FeC．铝元素化合价升高，发生还原反应D．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂23．（3分）（xx•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L二、非选择题（本部分4题，共31分）24．（6分）（xx秋•南京期末）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是，还原剂是．（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：．（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：．25．（7分）（xx秋•响水县校级月考）如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）G的化学式是（2）C物质在日常生活中可作剂．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：．26．（8分）（xx秋•响水县校级月考）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）化合物E的焰色反应的火焰颜色是．（3）反应①的离子方程式为；（4）反应②的化学方程式为．27．（10分）（xx秋•响水县校级月考）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6lg．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验完成下列各题：发生反应的化学方程式为：（1）写出用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式（2）废液中含有的金属离子是．（3）根据有关数据计算（写出计算过程，无过程不得分）①该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L②10mL废液中铜离子的物质的量是mol．xx学年江苏省盐城市响水中学高二（上）第三次段考化学试卷（必修） 参考答案 有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案 与 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）（xx秋•响水县校级月考）全球气候变暖．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据空气的组成成分和主要的温室气体的种类判断．解答：解：以上四种气体都是空气的组成成分，但是温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，以上四种气体只有二氧化碳是温室气体．故选：C．点评：在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．2．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．湿法炼铜D．冰雪消融考点：物理变化与化学变化的区别与了解．专题：物质的性质和变化专题．分析：判断物理变化与化学变化的依据是：是否有新物质的生成．解答：解：A．花香四溢，为有机物挥发过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐利用的水分的蒸发过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故B错误；C．湿法炼铜过程中，铜由化合态转化为游离态，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪融化，是水的不同形态之间的转化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选：C．点评：本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确物理变化与化学变化的概念是解题关键，题目难度不大．3．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的物理性质；二氧化硫的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据气体的颜色和气味分析判断．解答：解：A、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故C错误；D、氮气是无色无味的气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可．4．（3分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选A．点评：本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答．5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互了解．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．6．（3分）（xx秋•镇江期中）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸考点：硝酸的化学性质．分析：根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．解答：解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．故选D点评：本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目较简单．7．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列物质与水反应生成强酸的是（）A．Na2OB．SO3C．CO2D．SiO2考点：含硫物质的性质及综合应用．专题：氧族元素．分析：酸性氧化物与水反应生成酸，碳酸、硅酸等为常见的弱酸，而硫酸为常见的强酸，以此来解答．解答：解：A．与水反应生成NaOH，为强碱，故A不选；B．与水反应生成硫酸，为强酸，故B选；C．与水反应生成碳酸，为弱酸，故C不选；D．不与水反应，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中二氧化硅与水不反应，题目难度不大．8．（3分）（xx秋•响水县校级月考）某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是（）A．O2B．SO2C．CO2D．NH3考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：能够溶于水，使酚酞溶液变红色的物质为碱性物质，依据各种气体的性质解答．解答：解：A．氧气难溶于水，通入酚酞溶液中，不能使溶液变红色，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，不能使酚酞变红色，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，溶于水与水反应生成碳酸，溶液显酸性，不能使酚酞变红色，故C错误；D．氨气为碱性气体，溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢离子和氨根离子，溶液显碱性，酚酞变红色，一水合氨不稳定受热易分解放出氨气，所以加热后又恢复无色，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见气体的性质，熟悉氨气的性质是解题关键，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．水晶考点：无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切了解生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：A．烧碱不含硅元素，不属于硅酸盐，故A错误；B．水泥是用石灰石、粘土高温反应而来，粘土的主要成分为硅酸盐，故B正确；C．石灰石的成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误；故选B．点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．11．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．Cl2B．NH3C．Na2O2D．SO2考点：氯气的化学性质；重要的还原剂；二氧化硫的化学性质．专题：卤族元素；氮族元素．分析：HClO、Na2O2、臭氧都具有强氧化性而使品红溶液褪色，SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答．解答：解：HClO、Na2O2、臭氧都具有强氧化性而使品红溶液褪色，氯气和水反应生成的HClO能漂白品红试液，SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以SO2也能漂白品红溶液，氨气没有漂白性，不能漂白品红溶液，故选B．点评：本题考查物质的漂白性，侧重考查元素化合物知识，知道HClO、Na2O2、臭氧、活性炭、SO2等物质漂白原理，注意SO2不能漂白酸碱指示剂，题目难度不大．12．（3分）（xx秋•响水县校级月考）在实验室中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．氯水B．硝酸银C．浓硝酸D．漂白粉考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：见光易分解的物质，须存放在棕色瓶中，依此进行分析．解答：解：A．氯水中的次氯酸见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A错误；B．硝酸银见光易分解，须存放在棕色瓶中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中，故C错误；D．漂白粉见光不分解，则须密闭保存在无色瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查药品的储存，难度不大，解题的关键是了解所储存物质的特性．13．（3分）（xx•沈阳校级模拟）下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．14．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子考点：化学实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．淀粉遇碘变蓝；B．水与乙醇的混合物不分层；C．碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀；D．检验氯离子，选硝酸、硝酸银试剂．解答：解：A．淀粉遇碘变蓝，则用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故A正确；B．水与乙醇的混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C．碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，应选盐酸鉴别，故C错误；D．检验氯离子，先加硝酸排除其它离子的干扰，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、鉴别及混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验中排除干扰及试剂的选择，题目难度不大．15．（3分）（xx•湖南校级学业考试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．解答：解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．16．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式：CaClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣C．CO2的摩尔质量是44D．氯原子的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钙离子带有两个正电荷、氯离子带有1个负电荷，根据正电荷为0判断氯化钙的化学式；B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．摩尔质量的单位为g/mol，据此进行判断；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子．解答：解：A．氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；B．硫酸为强电解质，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故B正确；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D．Cl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，题目难度不大，熟悉化学式、电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的使用即可解答，注意相关概念的理解和应用．17．（3分）（xx秋•响水县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝和盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH﹣=H2OC．过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫OH﹣+SO2=HSO3﹣D．锌粒与稀醋酸反应生成氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．2mol铝生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；C．氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸钠，不是生成亚硫酸氢钠；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．解答：解：A．铝和盐酸反应生成氢气和铝离子，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，正确的离子方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，故C错误；D．锌粒与稀醋酸反应生成氢气，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO﹣+H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．18．（3分）（xx秋•响水县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．常温下，32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水为液态；B、根据镁原子的结构分析判断；C、根据氧气的分子式计算原子数；D、根据n=CV求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠含1mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；C、32g氧气分子中，含有氧原子物质的量：n=×2=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C正确；D、氯化钠的物质的量n=C1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钠含1mol钠离子，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，则存在的阳离子与OH﹣或CO32﹣都不发生反应生成沉淀、气体或水等，以此解答．解答：解：A．H+与OH﹣、CO32﹣反应生成水、二氧化碳气体等，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．NH4+与OH﹣反应生成氨气或一水合氨，不能大量共存，故C错误；D．SO42﹣与题中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．20．（3分）（xx秋•响水县校级月考）将铁屑溶于过量的稀盐酸，然后加入下列物质，再滴加2﹣3滴KSCN，溶液不变红．加入的物质是（）A．氯水B．稀硫酸C．双氧水D．硝酸钠考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁与盐酸反应生成二价铁离子，三价铁离子遇硫氰酸根离子显红色，所以加入的物质应不具有强的氧化性，不能够氧化二价铁离子生成三价铁．解答：解：A．氯水中含有氯气具有强的氧化性，加入到溶液中发生离子反应：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故A不选；B．稀硫酸不具有强的氧化性，不能够将二价铁氧化成三价铁，故B选；C．双氧水具有氧化性，能够将二价铁氧化成三价铁，故C不选；D．硝酸钠与溶液中过量的稀盐酸组成硝酸具有强氧化性，能够将二价铁氧化成三价铁，故D不选；故选：B．点评：本题考查了二价铁与三价铁离子的转化与检验，是高考的热点，明确不同价态铁的性质是解题关键，题目难度不大．21．（3分）（xx秋•响水县校级月考）xx年11月10日晚，中国北京“APEC之夜”的焰火表演主题﹣﹣春生，夏长，秋收，冬藏．本次焰火没有使用重金属、有副作用的物质．一般的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：A、碳酸钾焰色反应是钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰；B、依据焰色反应是元素的性质分析；C、不同的金属元素其焰色反应不同；D、焰色反应是物理变化；解答：解：A、钾元素隔着钴玻璃紫色火焰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故A正确；B、焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同都是黄色火焰，故B正确；C、不同的金属元素其焰色反应不同，所以焰色反应是物质检验的一种实验方法，故C正确；D、焰色反应属于物理变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了焰色反应的实质和现象判断，注意钾元素焰色反应的观察方法，题目较简单．22．（3分）（xx秋•响水县校级月考）工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．还原剂是FeC．铝元素化合价升高，发生还原反应D．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；B．失电子化合价升高的反应物是还原剂；C．失电子化合价升高的元素发生氧化反应；D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂．解答：解：A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故A正确；B．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Al是还原剂、Fe是还原产物，故B错误；C．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Al是还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Fe2O3是氧化剂，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，题目难度不大．23．（3分）（xx•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：根据当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．解答：解：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O14X0.4mol得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根据电荷守恒，则n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.4mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.45mol/L，故选C．点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．二、非选择题（本部分4题，共31分）24．（6分）（xx秋•南京期末）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是NO2，还原剂是NO．（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2．（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升降的反应物为还原剂，据此结合元素化合价判断；（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳；（3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．解答：解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价由+2价上升为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，故 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 为：NO2；NO；（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；（3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．点评：本题以氮氧化物的废气处理为载体，考查氧化还原反应基本概念、化学方程式的书写等，难度不大，是对学生能力的考查，注意氧化还原反应的配平．25．（7分）（xx秋•响水县校级月考）如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）G的化学式是HClO（2）C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂剂．（3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：推断题；卤族元素．分析：A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，据此解答．解答：解：A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，（1）由以上分析可知，G为HClO，故答案为：HClO；（2）C为Ca（ClO）2，C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂，故答案为：漂白剂或消毒剂；（3）反应①的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2溶液和少量的CO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．点评：本题考查无机物的推断，A的颜色为推断突破口，再结合转化关系推断B为二氧化碳，综合考查元素化合物的性质以及应用，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的考查，题目难度中等．26．（8分）（xx秋•响水县校级月考）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Na2O2．（2）化合物E的焰色反应的火焰颜色是黄色．（3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑；（4）反应②的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．考点：无机物的推断；钠的重要化合物．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，据此答题．解答：解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）化合物E为NaOH，所以E的焰色反应的火焰颜色是黄色，故答案为：黄色；（3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑；（4）反应②的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意意把握常见物质的颜色以及常见反应，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．27．（10分）（xx秋•响水县校级月考）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6lg．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验完成下列各题：发生反应的化学方程式为：（1）写出用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）废液中含有的金属离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．（3）根据有关数据计算（写出计算过程，无过程不得分）①该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L②10mL废液中铜离子的物质的量是0.006mol．考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，说明废液中含有铁离子；②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6lg，FeCl3和AgNO3发生复分解反应生成AgCl沉淀，n（AgCl）==0.06mol，根据氯原子守恒得n（Cl﹣）=0.06mol；③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明铜完全和铁离子反应生成铜离子、亚铁离子，n（Cu）==0.004mol，根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+知，n（Fe3+）=2n（Cu）=2×0.004mol=0.008mol，因为铁离子部分被Cu还原，所以溶液中还有铜离子和亚铁离子，且铜离子和亚铁离子的物质的量之比为1：2，溶液呈电中性，则遵循电荷守恒，所以n（Cl﹣）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）+2n（Fe2+），n（Cu2+）+n（Fe2+）==0.018mol，铜离子和亚铁离子的物质的量之比为1：2，所以n（Cu2+）=0.006mol、n（Fe2+）=0.012mol；再结合题目分析解答．解答：解：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，说明废液中含有铁离子；②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6lg，FeCl3和AgNO3发生复分解反应生成AgCl沉淀，n（AgCl）==0.06mol，根据氯原子守恒得n（Cl﹣）=0.06mol；③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明铜完全和铁离子反应生成铜离子、亚铁离子，n（Cu）==0.004mol，根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+知，n（Fe3+）=2n（Cu）=2×0.004mol=0.008mol，因为铁离子部分被Cu还原，所以溶液中还有铜离子和亚铁离子，且铜离子和亚铁离子的物质的量之比为1：2，溶液呈电中性，则遵循电荷守恒，所以n（Cl﹣）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）+2n（Fe2+），n（Cu2+）+n（Fe2+）==0.018mol，铜离子和亚铁离子的物质的量之比为1：2，所以n（Cu2+）=0.006mol、n（Fe2+）=0.012mol；（1）氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（2）通过以上分析知，废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+；（3）①根据铁原子守恒得C（Fe3+）==2mol/L，根据铁原子守恒得C（Fe3+）=n（FeCl3）=2mol/L，所以该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L，故答案为：2；②通过以上分析知，10mL废液中铜离子的物质的量是0.006mol．点评：本题以氯化铁为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，根据原子守恒、电荷守恒计算溶液中物质浓度，要注意隐含条件：溶液中铜离子和亚铁离子的关系，为易错点，题目难度中等．