PAGE/NUMPAGES信丰二中2019-2020年高二上学期三校联考化学A卷瑞金二中高二年级化学试卷A卷郭李审稿人：郭李、谢春生本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分；答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠2、某学生的实验
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所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3、下列电离方程式错误的是( )A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋H＋eq\o(,\s\up7(酸式))Al(OH)3eq\o(,\s\up7(碱式))Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－4、常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A．PH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C．0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合D．PH=9的溶液稀释1000倍5、pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是( )A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸D.A酸性一定比B酸性弱6、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与
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比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照7、下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡8、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL9、在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；达平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为( )A.1B.2C.3D.410、在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥速率v（C）与速率v（D）的比值A.①②③B.②③④⑥C.②③⑤D.①③④⑤11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(NH3·H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3·H2O)0)0A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液()A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥13、可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0；一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤14、若由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－15、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度和水电离出的OH－离子浓度之比为()A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：116、已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则弱酸HCN在水溶液中电离的等于()A．B．-43.5C．+43.5D．+67.7第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题（本题包括2小题，共28分）17、(14分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)该反应的平衡常数表达式为：K= ;已知K300℃
”或“<”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”减小”或“不变”)，原因是 。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。18、（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol，则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c(H＋)=。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）;②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：ab;③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：ab。三、实验题（本题包括2小题，共18分）19、(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：⑴用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止；⑵下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数⑶若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为mL；⑷某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝。20、（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.xx的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验
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。四．计算题（本题包括1小题，共6分）（注意：不必写出计算过程）21、（6分）某温度时，pH=1的H2SO4溶液c(OH－)=1×10—12mol/L，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：（提示：稀溶液中，混合前后的体积变化可忽略不计）（1）若所得混合液为中性，则a:b=。（2）若a:b=9:2，则所得溶液pH=。（3）若所得混合液pH=10，则a:b=.。参考
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暨评分标准一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项正确）12345678DDCDDABC910111213141516ACBABBCC二、填空题（本题包括2小题，共28分）17、(每空2分,共14分)(1); >。(2)0.8mo1·L－1，0.2mo1·L－1·min－1。(3)不变，反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响。(4)4／3。18、(每空2分,共14分)（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7KJ/mol。（2)弱,H2AH++HA-（书写H2A两步电离方程式也可给满分）,10-10mol/L。(3)①＞;②＜;③＞。三、实验题（本题包括2小题，共18分）19、（每空2分，共8分）⑴锥形瓶内溶液颜色的变化；⑵D；⑶26.10；⑷0.1044mol/L。20、（每空2分，共10分）（1）胶头滴管和250ml容量瓶。（2）0.xx。（3）0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或者醋酸稀释10倍后，pH的变化值小于1(其它合理答案也可)。（4）增大。（5）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。四、计算题（本题包括1小题，共6分）（注意：不必写出计算过程）21、(每空2分，共6分)（1）10:1。（2）2。（3）101:9。
浙公网安备 33021202002483