5、已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、a
d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。中和反应反应热的测定中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的所放出的热量。注意：稀溶液1mol水强酸、强碱1、中和热与反应热有什么区别和联系？2、中和反应生成1mol水和2mol水的中和热谁多？3、浓硫酸、稀盐酸、醋酸分别与同浓度的稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量是中和热。思考：实验目的：了解中和热测定的基本原理，加深理解中和反应是放热反应。实验原理:通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。●实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液实验实验步骤：1、组装绝热装置——量热计；2、分别量取酸、碱溶液，并测量其温度；3、在量热计中混合酸碱溶液并测量反应后溶液的最高温度；4、重复试验两次，
记录
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数据计算。［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 1、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？答：为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和；如改用HCl过量，效果不佳，因为盐酸具有挥发性，而中和反应属于放热反应，HCl挥发会带走部分热量，使结果不准确。２.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50 mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。思考题３.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
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