金属及其化合物-铝Al练习题资料

IIL教材精讲.镁的知识主线上图的1〜13中的有关化学方程式如下:①2Mg+O2=2MgO②点燃=3Mg+N2===Mg3N2点燃Mg+Cl2==燃=MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2瞽Mg+C12T2电解2MgO+H2O===Mg(OH)2Mg(OH)2=△=MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)J+2NaClMgCO尸回gO+CO2T⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2T⑪Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T⑫Mg(OH)2+H2so4=MgSO4+2H2O⑬MgSO4+2NaOH=Mg(OH)J+Na2SO42.铝的知识主线\a[AJ(OH)i]上图1〜12的有关化学方程式如下:4Al+3O2=2Al2O32AlO=熔==4Al+3Of23电解22Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f2Al(OH)加[====Al2O3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3+3NH3•H2O+Al(OH)J+3NH4C1Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONa[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3⑩Al(OH)3+NaOH=NA[Al(OH)4]⑪2KAl(SO4)2+6NH3•H2O=2Al(OH)J+K2SO4+3(NH4)2SO4M典型例题例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)【解析】(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为Mg2++2OH-=Mg(oH)JMg(OH)+NaOH头Al3++3OH-=Al(OH)J223Al(OH)+OH-=AlO-+2HO因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、322B不为此题答案。(2)从⑴可以分析得出，此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2J0・，.C不正确,D为此题正确答案。例2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．AlCl3、K2SO4、HClC．CaCl2、Na2CO3、NaOHD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。(2)A选项分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、CO2-、AlO-、OH-这些离子能共存不能发生反应，当然不会有沉淀生成，.♦•不为此题答32案。(3)AlCl3、K2so4、HCl溶于水后提供了Al3+、Cl-、K+、SO2-、H+这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水，溶液中n(Ca+)：n(Cl-)：n(N<+)：n(CO2-)：n(OH-)=1：2：3：1：1,其中n(Ca2+)：n(CO；-)=1：1,VCa2++CO2-=CaCOJ，二为此题答案。33(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水，溶液中n(Al3+)：n(Cl-)：n(Ba2+)：n(OH-)：n(H+)：n(NO3-)=1：3：1：2：1：1,其中n(Al3+)：n(OH-)：n(H+)=1：2：1,VH++OH-=HO21mol1moln(Al3+)n(OH-)1：1,nCAl3+)+3OH-=Al(OH)J31mol3mol,可以明显看出OH-为适量1mol1mol・•・有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅:SiO2+2Mg建置2MgO+Si,此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种。答案为C。例4.有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH+、Mg2+和Cu2+等离子中的一4种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有(1)离子；一定不含有⑵离子，可能含有⑶离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为_再【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有nh4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和CM+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有Al3+、Mg2+。K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：（1）A13+和Mg2+；（2）NH+、Fe3+和Cu2+；4（3）K+；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有K+，否则不含K+。丫.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部.下列物质能否在自然界中大量稳定存在A.MgB.Mg（OH）2C.MgCl2D.KAlO2.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANH+、Al3+、4SO2-、NO-43K+、Na+、AlO2-、NO3-K+、NH4+、MnO4-、s2-Na+、K+、NO3-、HsO3-4,现在MgCl2、ACl3、CuCl2^FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl5、往mmL0.25mol/L的A1C13溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KA1O2溶液。加入钾的物质的量是A.2.5mx10-4molB_5.0mx10-4molC.7.5mx10-4molD.mx10-3mol.下列实验操作与实验现象不相符的是A.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀-溶解-沉淀-沉淀增多B.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀-沉淀增多C.将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀-溶解-沉淀-沉淀增多D.将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡，现象为沉淀-沉淀增多-沉淀减少-沉淀消失.用稀H2sO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。甲.Alh2sO4>Al(SO)NUaOUHfAl(OH):2433乙：AlNaOH>NaAlOUS。4>ai(oh)23Al丙:AlNaOH>Al(SO)'24NaAlO2卜Al(OH匕若制取等量的Al(OH)3则A.甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多.将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是ABCDXAl2(SO,3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl二.选择题（下列各题均有二个合理答案）.有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化需HCl和NaOH的物质的量之和是A．24molB．36molC．8molD．16mol对于金属铝和过量的NaOH溶液反应，下列方程式中，符合既配平，又能正确表示电子转移方向和数目的为A．B．6e-2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2TI12Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2T+4H2OC．2A1+2NaOH+3H2O=2NaA102+3H2T+H2OD．/+狐口LNaAQ+H/某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是AK+、Cu2+、NO-、Cl-bNa+、K+、SO2-、Cl-．3．4CNH+、K+、HCO-、Cl-dNa+、Ba2+、Br-、Cl-C．43D．下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是A.一个金属原子失去电子的多少B.一摩金属与酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度.下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2+及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③.有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L,则组成该合金的元素可能是A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu三.本题有3小题16,有六瓶白色固体，它们是AlO、NaNO、Ba（OH）、MgCl、（NH）SO和无水23322424CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。（1）检出物质①实验现象②（2）待检溶液+检出物质④③1二——实验现象⑤（3）待检溶液+检出物质⑦⑥1———实验现象⑧17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:⑴孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式⑶图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1molD同时生成molE18.含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①—⑦步有关的离子方程式有关离子方程式:①③⑤⑦②④⑥四、本题有2小题.已知A为金属单质，根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式（离子反应要写离子方程式）（1）ABCDE（2）有关化学方程式（离子反应要写离子方程式）TOC\o"1-5"\h\z②④⑥⑧.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：aA+NaOHtK+H2bB—^tA+HOcC+NaOH（适量）tB+H2dE+HOtNaOH+F2①A、B、C、D的化学式分别为：ABCD。②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。“镁和铝”参考答案一.1.D2.C3.B.4,C.5,D6,B.7,C8.D二.9.AD10.BC11.AC.12.CD.13.CD.14.CD.15.AD.三.16.①CuSO、AlO②蓝色溶液，不溶于水③CUSO4④Ba（OH）2⑤蓝色沉淀⑥Ba,0H1溶液⑦MgCl2、（NH）SO、NaNO4243⑧白色沉淀刺激性气体，无明显现象17.（1）CO2（2）Al3++4OH-=AlO-+2HO（4『mol4（3）3CuO+2Al=3Cu+Al2O318.①Ag++Cl-=AgClJ2O②Al3++4OH-=AlO-+2H③Cu2++2OH-=Cu（OH）J2④NH++OH-4NHT+HOAlO-+H++HO=Al（OH）223Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O⑦NH3+H+=NH+19.（1）A.AlB.AlCl3C.Al（OH）3D.Al2（SO4）3ENaAlO2①2Al+3Cl2=2AlCl3②Al3++3NH•HO=A1（OH）J+3NH+3234③2A1+6H+=2A13++3H2个@A13++3OH-=A1（OH）J3⑤2A1C1+3HSO=Al（SO）+6HC1TTOC\o"1-5"\h\z3（固）24（浓）243（6）2Al+2OH-+2H2。=2A1O-+3H?T⑦A1（OH）+OH-=A1O-+2HO322⑧AI（OH）+3H+=AI3++3HO3220.（1）A、A12O3；B、A1（OH）3;C、A1J;D、NaAQ（2）A1C1+2NaO=NaAlO+0T+3NaCl.NaO.oV732222'22，2（3）A1C1+3NaA10+6H0=4A1（OH）J+3NaClk73223