山东省济南市历下区2016届中考化学二模试题(含解析)

2016年山东省济南市历下区中考化学二模试卷一、单项选择题：（本大题共11小题，每题2分，共22分．）1．物质世界充满了变化．以下变化中，属于物理变化的是（）A．橡胶老化B．玻璃制造C．太阳能发电D．酸雨侵害2．2015日起，十二届全国人大常委会经过的史上最严苛的“环保法”开始实行．保护环境，利在千秋，功在今世．你以为以下举措确实可行的是（）①禁止使用全部化石燃料②联合当地资源实况，开发利用风能、水能等洁净能源③监控工业废水、生活污水的排放④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘．A．只有②③④B．只有③④C．只有①②④D．①②③④3．如图是化学实验中常有的几项基本操作，此中正确的选项是（）A．测溶液B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．量取4．化学与生活、生产亲密有关．以下说法中正确的选项是（）A．低血糖发生时，吃馒头比喝葡萄糖水奏效快B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将二者混淆施用可增添肥效C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持优秀通风并禁止烟火D．人体中缺少钙、铁等元素会引起多种疾病，所以饮食中摄取得越多越好5．请你依据如图中的信息判断，以下说法错误的选项是（）A．该元素属于非金属元素B．该原子的相对原子质量为34gC．该原子在化学变化中简单获得电子D．该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间6．类比和概括是学习化学的重要方法，以下说法中正确的选项是（）A．铝 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用B．点燃氢气前须要查验其纯度，则点燃甲烷前也须要查验其纯度C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中必定含有金属离子D．复分解反响中有积淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反响就是复分解反响7．如图为某化学反响的微观表示图，以下有关说法中，不正确的选项是（）A．反响生成物都是氧化物B．反响前后原子的种类不变C．该反响属于置换反响D．反响前后有两种元素的化合价发生了变化8．如表各组实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 设计中，存在错误的选项是（）待鉴其余物质方案设计一方案设计二A铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻划，比较硬度．加入稀硫酸，察看现象．B铁粉和氧化铜粉末分别加入适当稀盐酸，分别加入硫酸铜溶液，察看现象．察看现象．CK2CO和NHHCO分别加入熟石灰研磨，闻气味．分别加热，闻气味．343D甲烷和CO气体分别点燃，火焰上方各罩一只分别通入澄清石灰水，干冷烧杯，察看现象．察看现象．A．AB．BC．CD．D9．以下有关物质除杂（括号内为杂质）的实验方案中，错误的选项是（）A．CuO（碳粉）﹣﹣在空气中充分灼烧B．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶C．CO（CO2）﹣﹣挨次经过足量的NaOH溶液、浓硫酸2D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过度的碳酸钙粉末，过滤10．现将必定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混淆溶液的烧杯中，充分反响后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色积淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（）A．Fe、AgNO、Cu（NO）、Fe（NO）2B．Cu、AgNO、Cu（NO）、Fe（NO）233233323C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）211．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参加反响）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰巧完整反响，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（）A．2.2gB．3.52gC．4.1gD．5.2g三、非选择题：12．请你从指定化合价的、、、、五种元素中，选择适合元素构成切合以下要求的物质化学式：（1）一种工业常有的酸；（2）一种难溶于水的碱；（3）可作复合肥料的盐；（4）原子个数比为1：1的氧化物．13．小颖在地矿博物馆中看到了很多矿石标本，此中部分矿石信息以下图：中，共含有种金属元素．（2）在上述四种矿石中，（填序号）的主要成分属于氧化物．3）查阅博物馆资料，小颖认识到我们的先人很早就掌握了炼铜工艺：他们将孔雀石和木炭一同加热便可获得红色的金属铜．（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；高温灼烧时，用木炭作复原剂能把氧化铜中的铜复原出来．），请你从上述反响中，任选其一写出对应的化学方程式：．（4）在赤铁矿和黄铁矿中，你以为哪一种矿石更适合炼铁？请 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 原由？．14．大海中包含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ：依据上述资料，请回答以下问题：（1）在氨碱法基础上，有名科学家（填序号）创办了更加先进的联合制碱法．（2）反响③的化学方程式是．（3）上述工艺流程中，没有波及到的化学反响种类是反响．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）3（4）纯碱和小苏打在生活、生产顶用途特别宽泛，请你起码写出一条应用：．15．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少许固体存在，如图Ⅱ所示．．2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是．（填“t1”或“t2”）（4）在图Ⅱ实验中，察看到试管中甲固体减少，乙固体增加．请你对此现象作出解说：．（5）小娜同学用某固体物质进行了以以下图所示的实验，据此判断以下说法错误的选项是．A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液b必定是不饱和溶液C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能同样．16．以下图为实验室常有的气体系备、净化、采集和性质实验的部分仪器．试依据题目要求，回答以下问题：1）小欣同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并采集一瓶干燥的氧气．①该反响的化学方程式为．②所选仪器的连结次序为（填写仪器序号字母）．③反响完成，从混淆物中分别出二氧化锰的最正确方案是．（2）某实验小组的同学用锌和稀硫酸反响制取氢气，并用来测定某氧化铜样品的纯度，其实验装置及实验数据如图表所示．（已知：样品中杂质不参加反响，H2+CuO═Cu+H2O，设各步均完整反响．）装置B中固体质量装置C1的质量反响前10.0克150.8克反响后8.4克152.8克①甲同学经过丈量反响前、后装置B中固体的质量变化，可计算出氧化铜样品的纯度为（数据精准至0.1%）．4②乙同学经过丈量反响前、后装置C1的质量变化，计算出该氧化铜样品的纯度为88.9%．试剖析乙同学计算结果存在偏差的原由：．请你对上图实验装置提出详细的改良举措：．17．粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质．小蕾同学按以下图进行了粗盐提纯的实验研究，请你帮她剖析，并回答以下问题：（1）欲除掉粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂（写化学式）．（2）溶液B中，含有溶质（写化学式）．（3）积淀X中，含有种积淀．（4）溶液D中，存在的阴离子有（填离子符号）．（5）步骤⑤中，发生中和反响的化学方程式为．（6）步骤④和步骤⑤可否对换？，原由是．18．某化学兴趣小组的同学想要研究一包长久敞口搁置的氢氧化钠固体的成分．（1）经测定该固体已经部分变质，其成分是（写化学式）．（2）请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择适合的试剂，设计实验来考证该固体样品中仍旧存在NaOH：，．3）该小组同学又经过实验测定了样品的变质程度，实验数据以以下图所示：试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？（数据精准至0.1%）52016年山东省济南市历下区中考化学二模试卷参照答案与试题分析一、单项选择题：（本大题共11小题，每题2分，共22分．）1．物质世界充满了变化．以下变化中，属于物理变化的是（）A．橡胶老化B．玻璃制造C．太阳能发电D．酸雨侵害【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】本题考察学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化仍是化学变化，要依照在变化过程中有没有生成其余物质，生成其余物质的是化学变化，没有生成其余物质的是物理变化．【解答】解：A、橡胶老化是橡胶与氧气发生迟缓氧化，属于化学变化，故A错；B、玻璃制造是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反响，属于化学变化，故B错；C、太阳能发电是将太阳能转变为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、酸雨浸蚀是酸性物质与物质反响被腐化，属于化学变化，故D错．应选C．【评论】搞清楚物理变化和化学变化的实质差别是解答本类习题的要点．判断的标准是看在变化中有没有生成其余物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会经过的史上最严苛的“环保法”开始实行．保护环境，利在千秋，功在今世．你以为以下举措确实可行的是（）①禁止使用全部化石燃料②联合当地资源实况，开发利用风能、水能等洁净能源6③监控工业废水、生活污水的排放④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘．A．只有②③④B．只有③④C．只有①②④D．①②③④【考点】防治空气污染的举措；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【剖析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只需有益于环境的举措都是可取的．可从污染的根源、危害以及污染治理的合理性进行剖析解答．【解答】解：①在现代社会中禁止使用全部化石燃料，是不合理的；②开发利用风能、水能等洁净能源，可保护环境；③监控工业废水、生活污水的排放，可减少水体的污染；④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，可减少环境污染．应选：A．【评论】治理环境污染是现在世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．3．如图是化学实验中常有的几项基本操作，此中正确的选项是（）A．测溶液B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．量取【考点】溶液的酸碱度测定；丈量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】A、依据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行剖析判断．B、依据检查装置气密性的方法进行剖析判断．C、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不停搅）进行剖析判断．D、依据选择量程“相靠近”的原则剖析．7【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照来确立pH．不可以将pH试纸伸入待测液中，免得污染待测液，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、量取9.5mL液体需要选择10mL的量筒，不然偏差较大，图中所示操作错误；应选项为：B．【评论】本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．4．化学与生活、生产亲密有关．以下说法中正确的选项是（）A．低血糖发生时，吃馒头比喝葡萄糖水奏效快B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将二者混淆施用可增添肥效C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持优秀通风并禁止烟火D．人体中缺少钙、铁等元素会引起多种疾病，所以饮食中摄取得越多越好【考点】生命活动与六大营养素；常有化肥的种类和作用；防备爆炸的举措；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【剖析】A、依据淀粉在人体内不可以直接的汲取进行剖析；B、依据草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混淆会生成氨气进行分析；C、依据发生爆炸的条件剖析；D、依据元素与人体健康之间的关系剖析．【解答】解：A、馒头需要经过消化后，才能转变为人体直接汲取的葡萄糖，所以低血糖发生时，吃馒头比喝葡萄糖水奏效慢，故A错误．B、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混淆会生成氨气，降低肥效，故B错误．8C、在有限的空间内，可燃物碰到明火发生强烈焚烧，放出的热量不可以实时散放出去，简单发生爆炸，所以矿井一定采纳通风禁火等安全举措，故C正确．D、元素在人体中的含量是有必定限量的，其实不是越多越好，故D错误．应选C．【评论】化学根源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活有关的知识向来是考察的热门，特别是对于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或知识等．5．请你依据如图中的信息判断，以下说法错误的选项是（）A．该元素属于非金属元素B．该原子的相对原子质量为34gC．该原子在化学变化中简单获得电子D．该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间【考点】原子构造表示图与离子构造表示图；元素周期表的特色及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】由“某元素的原子构造表示图和该元素在周期表中的信息”，依据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硒元素的原子构造表示图，可知其最外层电子数为6，简单获得两个电子变为阴离子．【解答】解：A、硒的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故正确；B、由元素周期表的信息可知硫原子的相对原子质量为34，没有单位g；故错误；C、由硒元素的原子构造表示图，可知其最外层电子数为6，简单获得两个电子变为阴离子，故正确；D、该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间，故正确．应选B．【评论】掌握元素周期表的特色及其应用；认识原子和离子的互相转变；会辨别和应用原子构造表示图与离子构造表示图；掌握元素的简单分类是解题的要点．6．类比和概括是学习化学的重要方法，以下说法中正确的选项是（）9A．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用B．点燃氢气前须要查验其纯度，则点燃甲烷前也须要查验其纯度C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中必定含有金属离子D．复分解反响中有积淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反响就是复分解反响【考点】金属的化学性质；复分解反响及其发生的条件；氧化物、酸、碱和盐的看法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反响的基本种类和能量变化；物质的分类；金属与金属资料．【剖析】铝能和空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反响生成的铁锈松散多孔，能够促使铁的锈蚀；可燃性气体与空气或氧气混淆达到必定程度时，遇明火会发生爆炸；盐中不必定含有金属离子；有积淀、气体或水生成的反响不必定是复分解反响．【解答】解：A、铝能和空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反响生成的铁锈松散多孔，能够促使铁的锈蚀，该选项说法不正确；B、可燃性气体与空气或氧气混淆达到必定程度时，遇明火会发生爆炸，所以点燃氢气、甲烷前也须要查验其纯度，该选项说法正确；C、盐中不必定含有金属离子，比如氯化铵属于盐，此中不含有金属离子，该选项说法不正确；D、有积淀、气体或水生成的反响不必定是复分解反响，比如二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反响，该选项说法不正确．应选：B．【评论】本题主要考察物质的性质和构成方面的问题，只有掌握了物质的性质，才能够对各样问题作出正确的解答．7．如图为某化学反响的微观表示图，以下有关说法中，不正确的选项是（）A．反响生成物都是氧化物B．反响前后原子的种类不变C．该反响属于置换反响D．反响前后有两种元素的化合价发生了变化【考点】微粒看法及模型图的应用；从构成上辨别氧化物；化合价规律和原则；反响种类的判断．【专题】微观粒子模拟图型；化学反响模拟图型．10【剖析】依据反响过程图中的分子构造，判断反响物与生成物，确立该反响中各分子个数比和反响的化学方程式，从而由反响特色确立反响种类，据此剖析解答．【解答】解：由图示可知反响前后存在同样的分子，故该图示可转变为如图的反响图示：依照反响前后物质的分子构造可知反响物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反响方程式为3O2+2H2S2HO+2SO；A、依据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，所以都属于氧化物，故说法正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反响前后原子的种类不变，故说法正确；C、置换反响要求反响物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反响的生成物是两种化合物，所以不是置换反响，故说法错误；C、由方程式可知氧元素由0变为了﹣2价，硫元素由﹣2价变为了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确；应选：C．【评论】本题属于微观表示图的考察，该题不单考察了学生对化学知识的掌握状况，还考察了学生察看理解微观模型表示图的能力，从多方面考察了学生的综合能力．8．如表各组实验方案设计中，存在错误的选项是（）待鉴其余物质方案设计一方案设计二A铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻划，比较硬度．加入稀硫酸，察看现象．B铁粉和氧化铜粉末分别加入适当稀盐酸，分别加入硫酸铜溶液，察看现象．察看现象．C343分别加入熟石灰研磨，闻气味．分别加热，闻气味．K2CO和NHHCOD甲烷和CO气体分别点燃，火焰上方各罩一只分别通入澄清石灰水，干冷烧杯，察看现象．察看现象．A．AB．BC．CD．D【考点】物质的鉴识、推测；常有气体的查验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴识．【专题】常有物质的推测题；物质的鉴识题．【剖析】A、依据铜片和黄铜片（铜锌合金）的构成和性质，进行剖析，B、依据铁粉和氧化铜粉末与酸、硫酸铜溶液的反响现象，进行剖析，C、依据铵态氮肥会与碱反响放出氨气进行剖析，D、依据甲烷和CO气体的分别焚烧，进行剖析．11【解答】解：A、鉴识铜片和黄铜片，比较硬度能够经过互相刻画；锌与稀盐酸反响，而铜不与稀盐酸反响，故能够鉴识，故实验方案设计正确；B、铁粉和稀硫酸反响生成氢气和硫酸亚铁，而氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；铁与硫酸铜溶液反响生成红色固体和浅绿色溶液，故实验方案设计正确；C、碳酸氢铵和氢氧化钙研磨会生成氨气，和碳酸钾不会生成氨气，能够鉴识；加热碳酸氢铵生成刺激性气体，加热碳酸钾不会反响，故实验方案设计正确，D、甲烷焚烧生成二氧化碳和水，火焰上方罩一只干冷烧杯内会有水珠；CO焚烧只生成二氧化碳，火焰上方罩一只干冷烧杯内不会有水珠；而甲烷和CO气体分别通入澄清石灰水，无现象，实验方案设计不正确，故D错误．应选D．【评论】在解此类题时，第一剖析需要鉴其余物质的性质，而后选择适合的试剂，出现不一样的现象即可鉴识．9．以下有关物质除杂（括号内为杂质）的实验方案中，错误的选项是（）A．CuO（碳粉）﹣﹣在空气中充分灼烧B．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶C．CO（CO2）﹣﹣挨次经过足量的NaOH溶液、浓硫酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过度的碳酸钙粉末，过滤【考点】物质除杂或净化的研究；常有气体的查验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分别和提纯；物质的分别、除杂、提纯与共存问题．【剖析】依据原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除掉杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质．【解答】解：A、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．B、CaO能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除掉，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反响，再经过浓硫酸进行干燥，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．12D、盐酸能与过度的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除掉过度的碳酸钙，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．应选：B．【评论】物质的分别与除杂是中考的要点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必要条件（加入的试剂只与杂质反响，反响后不可以引入新的杂质）是正确解题的要点．10．现将必定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混淆溶液的烧杯中，充分反响后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色积淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（）A．Fe、AgNO、Cu（NO）、Fe（NO）2B．Cu、AgNO、Cu（NO）、Fe（NO）233233323C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据利用金属的活动性强弱关系，金属与盐反响的条件考虑本题，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混淆溶液中发生反响的状况；因为反响状况与所加入铁粉的量亲密有关，所以经过固体的成分的查验或滤液成分的查验，对所得固体或所得溶液的构成进行判断．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成说明溶液中含有硝酸银，而后再详细剖析问题即可．【解答】解：金属与盐反响的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反响物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成，说明溶液中含有银离子，所以节余的固体一定是不可以排在银的前面，不然持续与银离子反响，不行能有银离子节余．所以析出的固体不会有铁、铜．向滤液中滴加稀盐酸发现的白色积淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并无完整置换出溶液中的银离子，所以也就没有与硝酸铜发生反响；综上所述，可得悉滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反响生成氯化银的白色积淀和硝酸；应选C．【评论】金属与盐的混淆溶液发生反响时，反响的次序由金属活动性从弱到强挨次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．11．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参加反响）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰巧完整反响，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（）A．2.2gB．3.52gC．4.1gD．5.2g13【考点】依据化学反响方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【剖析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，依据反响的化学方程式和供给的数据可以进行有关方面的计算．【解答】解：设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液增添质量10044100﹣44=56x102.8g﹣100g=2.8g，x=2.2g，应选：A．【评论】差量法在计算中的应用很宽泛，解答的要点是要剖析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再依据详细的数据求解．三、非选择题：12．请你从指定化合价的、、、、五种元素中，选择适合元素构成切合以下要求的物质化学式：（1）一种工业常有的酸HNO3；（2）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；（3）可作复合肥料的盐KNO3；（4）原子个数比为1：1的氧化物H2O2．【考点】化学式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】第一依据题意确立物质的化学名称，而后依据题目所供给的元素与化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）硝酸是一种工业常有的酸，其化学式为：HNO3．（2）碱是指在电离时产生的阴离子所有是氢氧根离子的化合物，依据供给的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，其化学式为：Cu（OH）2．（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．4）过氧化氢分子中原子个数比为1：1，属于氧化物，其化学式为：H2O2．故答案为：（1）HNO3；（2）Cu（OH）2；（3）KNO3；（4）H2O2．【评论】本题难度不大，娴熟掌握常有物质的性质、用途、构成及化学式的书写是正确解答此类题的要点所在；解题时应注意只好从给出的元素中选择来构成物质．1413．小颖在地矿博物馆中看到了很多矿石标本，此中部分矿石信息以下图：2种金属元素．（2）在上述四种矿石中，A（填序号）的主要成分属于氧化物．3）查阅博物馆资料，小颖认识到我们的先人很早就掌握了炼铜工艺：他们将孔雀石和木炭一同加热便可获得红色的金属铜．（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；高温灼烧时，用木炭作复原剂能把氧化铜中的铜复原出来．），请你从上述反响中，任选其一写出对应的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO↑．（4）在赤铁矿和黄铁矿中，你以为哪一种矿石更适合炼铁？请说明原由？赤铁矿，黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气．【考点】金属元素的存在及常有的金属矿物；从构成上辨别氧化物；元素的简单分类；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属资料．【剖析】（1）依据物质的化学式剖析物质的元素构成；2）依据氧化物的定义进行剖析；3）依据氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行剖析；4）依据赤铁矿和黄铁矿反响的生成物进行剖析．【解答】解：（1）在钾长石的主要成分KAlSi3O4中，共含有钾、铝2种金属元素；（2）氧化物是由两种元素构成的，此中一种是氧元素，所以A的主要成分属于氧化物；（3）氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO↑；4）在赤铁矿和黄铁矿中，赤铁矿矿石更适合炼铁，原由是：黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气．故答案为：（1）2；2）A；3）2CuO+C2Cu+CO↑；4）赤铁矿，黄铁矿中含有硫元素，生成的二氧化硫会污染空气．【评论】本题考察质量守恒定律、化学式的计算等，为基础型考察，难度不大．14．大海中包含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：15（填序号）创办了更加先进的联合制碱法．（2）反响③的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）上述工艺流程中，没有波及到的化学反响种类是置换反响．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）（4）纯碱和小苏打在生活、生产顶用途特别宽泛，请你起码写出一条应用：食品．【考点】对大海资源的合理开发与利用；常用盐的用途；盐的化学性质；反响种类的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【剖析】依据海水制碱的知识、碳酸氢钠受热分解的化学方程式以及用途进行剖析解答即可．【解答】解：（1）侯德榜创办了更加先进的侯氏制碱法，故填：B；（2）反响③是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．3）上述工艺流程中，反响③是分解反响，反响④⑦是复分解反响，反响⑥是分解反响，没有波及到的化学反响种类是置换反响，故填：置换．4）纯碱和小苏打在生活中能够用于食品工业，故填：食品．【评论】本题考察的是常有的物质的制备，达成本题，能够依照已有的知识进行．15．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少许固体存在，如图Ⅱ所示．（1）请你写出图Ⅰ中R点的一条含义t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等．（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是t1．（填“t1”或“t2”）（4）在图Ⅱ实验中，察看到试管中甲固体减少，乙固体增加．请你对此现象作出解说：氧化钙与水反响放出热量，甲物质的溶解度随温度的高升而增大，乙物质的溶解度随温度的高升减小．（5）小娜同学用某固体物质进行了以以下图所示的实验，据此判断以下说法错误的选项是C．16B．溶液b必定是不饱和溶液C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能同样．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性，②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）经过剖析溶解度曲线可知，图Ⅰ中R点的一条含义是：t℃时，甲、乙物质的溶2解度相等；（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t℃，乙物质会析出晶体，可是乙物质t℃时的溶解度大于22甲物质t1℃时的溶解度，所以所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙；（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，乙物质的溶解度应当是25g，所以此时乙所处的温度是t1；4）在图Ⅱ实验中，察看到试管中甲固体减少，乙固体增加，对此现象作出解说是：氧化钙与水反响放出热量，甲物质的溶解度随温度的高升而增大，乙物质的溶解度随温度的高升减小；5）A、从溶液c和溶液d能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，故A正确；B、溶液b中加入20g固体获得的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，故B正确；C、溶液d变为溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，故C错误；D、假如溶液d中的固体是经过过滤除掉，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能同样，故D正确；应选：C．故答案为：（1）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）小于；173）t1；4）氧化钙与水反响放出热量，甲物质的溶解度随温度的高升而增大，乙物质的溶解度随温度的高升减小；5）C．【评论】本题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培育剖析问题、解决问题的能力．16．以下图为实验室常有的气体系备、净化、采集和性质实验的部分仪器．试依据题目要求，回答以下问题：）小欣同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并采集一瓶干燥的氧气．2H2O22H2O+O2↑．②所选仪器的连结次序为ABD（填写仪器序号字母）．③反响完成，从混淆物中分别出二氧化锰的最正确方案是溶解、过滤、清洗、干燥．（2）某实验小组的同学用锌和稀硫酸反响制取氢气，并用来测定某氧化铜样品的纯度，其实验装置及实验数据如图表所示．（已知：样品中杂质不参加反响，H2+CuO═Cu+H2O，设各步均完整反响．）装置B中固体质量装置C1的质量反响前10.0克150.8克反响后8.4克152.8克①甲同学经过丈量反响前、后装置B中固体的质量变化，可计算出氧化铜样品的纯度为80.0%（数据精准至0.1%）．②乙同学经过丈量反响前、后装置C1的质量变化，计算出该氧化铜样品的纯度为88.9%．试剖析乙同学计算结果存在偏差的原由：生成的氢气中混有的水蒸气．请你对上图实验装置提出详细的改良举措：将C2装置放在AB装置之间．【考点】氧气的制取装置；混淆物的分别方法；气体的干燥（除水）；氧气的采集方法；氢气的制取和查验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．【剖析】（1）据过氧化氢制取氧气的反响原理，氧气性质及化合物分其余方法解答；182）①依据质量守恒定律，反响应前后B中固体的质量差，即为反响中失掉氧的质量，从而计算氧化铜的量；②反响生成的氢气中混有的水蒸气，会致使结果偏大；【解答】解：①过氧化氢溶液与二氧化锰混淆反响的方程式为：2H2O2↑；②用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并采集一瓶干燥的氧气，反响不需加热，发生装置选择A，用浓硫酸干燥，用向上排空气法采集，故连结次序为：ABD；③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反响后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混淆物；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采纳加水溶解、过滤、清洗、干燥的方法分别出二氧化锰．（2）①依据质量守恒定律可知：水中氧元素的质量=氧化铜中氧元素的质量，10g﹣8.4g=1.6g，反应应前后B中固体的质量差，即为反响中生成水中氧的质量，则氧化铜的质量是1.6÷×100%=8g，而后求氧化铜样品的纯度=×100%=80.0%；②生成的氢气中混有的水蒸气，会致使结果偏大，改良举措是将C2装置放在AB装置之间，用浓硫酸汲取氢气中的水蒸气，而后在进行试验．故答案为：（1）①2H2O22H↑；②ABD；③溶解、过滤、清洗、干燥；（2）①80.0%；②将C2装置放在AB装置之间．【评论】本考点主要考察了仪器的连结随和体的干燥，同时也考察了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强，本题能较好的考察学生剖析、解决问题的能力．17．粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质．小蕾同学按以下图进行了粗盐提纯的实验研究，请你帮她剖析，并回答以下问题：（1）欲除掉粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂是BaCl2（写化学式）．（2）溶液B中，含有溶质MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2（写化学式）．（3）积淀X中，含有4种积淀．（4）溶液D中，存在的阴离子有﹣﹣（填离子符号）．C、Cl、OH（5）步骤⑤中，发生中和反响的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．（6）步骤④和步骤⑤可否对换？不可以，原由是盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡积淀反响．【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常有的盐化学肥料．19【剖析】依据除掉溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与剩余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应试虑除掉NaOH、Na2CO3溶液进行剖析．【解答】解：除掉溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与剩余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应试虑除掉NaOH、Na2CO3溶液，所以（1）欲除掉粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是BaCl2，除掉溶液中的硫酸钠；（2）经过剖析可知，加入的氯化钡是过度的，溶液B中，含有溶质是：MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2；（3）积淀X中，含有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种积淀；（4）前面除杂加入的碳酸钠、氢氧化钠是过度的，所以溶液D中，存在的阴离子有C﹣；、OH（5）步骤⑤中，发生的中和反响是氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；6）步骤④和步骤⑤不可以对换，原由是：盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡积淀反响．故答案为：（1）BaCl2；2）MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2；3）4；﹣（4）C、、OH；（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（6）不可以，盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡积淀反响．【评论】掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握必定溶质质量分数的溶液的配制方法；认识除杂和净化的方法．18．某化学兴趣小组的同学想要研究一包长久敞口搁置的氢氧化钠固体的成分．（1）经测定该固体已经部分变质，其成分是NaOH和Na2CO3（写化学式）．（2）请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择适合的试剂，设计实验来考证该固体样品中仍旧存在NaOH：氯化钙溶液，无色酚酞试液．（3）该小组同学又经过实验测定了样品的变质程度，实验数据以以下图所示：试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？（数据精准至0.1%）【考点】依据化学反响方程式的计算；碱的化学性质；盐的化学性质．20【专题】有关化学方程式的计算．【剖析】（1）依据氢氧化钠溶液能够汲取空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反响能生成碳酸钠和水解答；（2）依据碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反响生成碳酸钙积淀和氯化钠，可加入CaCl2溶液除掉碳酸根离子，利用酚酞试液遇碱溶液变红色判断能否完整变质；3）依据碳酸钠能与盐酸反响生成了二氧化碳，由二氧化碳的质量科求出碳酸钠的质量，再求出氢氧化钠的质量，即可求出样品中氢氧化钠的质量分数．【解答】解：1）氢氧化钠溶液能够汲取空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反响能生成碳酸钠和水，其成分是NaOH和Na2CO3混淆物；2）为进一步研究能否所有变质，另取少许固体加水溶解后，加入过度的氯化钙溶液，碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反响生成碳酸钙积淀和氯化钠，完整反响后过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，说明药品存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质．（3）碳酸钠能与盐酸反响生成了二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=25g+280g﹣296.2g=8.8g；烧碱样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8gx=21.2g样品中氢氧化钠的质量分数是=100%=15.2%答案：1）NaOH和Na2CO3；2）氯化钙溶液；无色酚酞试液；3）该样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%．【评论】本题综合考察了氢氧化钠的性质以及碳酸根的查验方法及除杂方法，注意掌握加入试剂的量，除杂过程中不可以加入新的杂质离子，正确选择试剂．21