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高中化学人教版必修1同课异构课件:2.1.2 分散系及其分类(2)

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高中化学人教版必修1同课异构课件:2.1.2 分散系及其分类(2)第2课时分散系及其分类第二章化学物质及其变化第一节物质的分类初中时所学“溶液”的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质分散系及其分类分散系:分散质:分散剂:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质气固液固液气分散质分散剂按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分,有9种类型。分散系的分类【思考与交流】阅读课本,然后画出分散系的树状分类图?分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液分散系依...

高中化学人教版必修1同课异构课件:2.1.2 分散系及其分类(2)
第2课时分散系及其分类第二章化学物质及其变化第一节物质的分类初中时所学“溶液”的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质分散系及其分类分散系:分散质:分散剂:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质气固液固液气分散质分散剂按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分,有9种类型。分散系的分类【思考与交流】阅读课本,然后画出分散系的树状分类图?分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液分散系依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类<1nm1~100nm>100nm【科学探究】:1、取三个烧杯,分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1-2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色,停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处,分别用手电筒照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。3、将胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间,能使光波发生散射无光路现象产生溶液中粒子的直径小于1nm,散射极其微弱无变化由浑浊变澄清它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别?丁达尔现象在光的传播过程中,光线照射到微粒时,如果微粒大于入射光波长很多倍,则发生光的反射;如果微粒小于入射光波长,则发生光的散射,此时的光向四周放射,称为散射光或乳光现象。溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm),小于可见光的波长(400nm~700nm),因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液,虽然分子或离子更小,但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。胶体的电泳原因:带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因胶粒带电情况:金属氢氧化物——带(+)电荷土壤胶粒——带(-)电荷淀粉胶粒——不带电。胶体的聚沉原因:当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时,就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法:⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能能不能可通过无光路可通过形成光路透光性差能不能不能蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物1、用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()  A、溶液   B、悬浊液  C、胶体   D、乳浊液c目标测试 2、下列各组物质中,常用渗析法分离的是      ()  A、CaCO3和Na2CO3固体  B、I2和K2CO3固体  C、CCl4和水  D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D目标测试氧化物酸性氧化物碱性氧化物概念凡是跟碱起反应生成盐和水的凡是跟酸起反应生成盐和水的制法1,C+O2====CO21,2Cu+O2====2CuO2,(难溶性)的含氧酸盐分解CaCO3===CaO+CO2↑2,(难溶性)的含氧酸盐分解MgCO3===MgO+CO2↑3,含氧酸加热分解H2CO3===H2O+CO2↑3,难溶性的碱加热分解Cu(OH)2===CuO+H2O点燃1,酸性氧化物+碱=盐+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O1,碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OSO3+H2O==H2SO42,酸性氧化物+水=酸2,碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐SiO2+CaO====CaSiO3大多数非金属氧化物(CO、H2O等除外)和少数金属氧化物(Mn2O7)大多数金属氧化物(Al2O3,Mn2O7等除外)主要化学性质范围
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